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2017-2018学年安徽省滁州市民办高中高二下学期第一次联考化学试题 Word版

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滁州市民办高中2017-2018学年下学期第一次联合考试 高二化学 注意事项:‎ 1. 本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。‎ 2. 答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。‎ 3. 请将答案正确填写在答题卷上,写在其它地方无效。‎ 4. 本次考题主要范围:人教版选修4等章节 第I卷(选择题)‎ 一、选择题 ‎1.白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移,下列说法正确的是(  ) A.有5.6 g金属被腐蚀 B.有6.5 g金属被氧化 C.有0.15 mol金属失去电子 D.标准状况下有4.48 L H2逸出 ‎2.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是(   ) ‎ A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 ‎3.化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示.则化合物A在4~8min间的平均反应速率为(  ) ‎ ‎ A.0.20mol•L﹣1•min﹣1             B.0.25mol•L﹣1•min﹣1 C.0.30mol•L﹣1•min﹣1 D.0.50mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎4.下列说法正确的是(  ) A.已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 , 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1 B.已知:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1=﹣Q1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=﹣Q2 , 则Q1<Q2 C.已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H1;CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H2 , 则有|△H1|<|△H2| D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0 kJ•mol﹣1 CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1 C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1 则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣1‎ ‎5.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中,阴阳离子总数相比 ( ) A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断 ‎6.下列各组材料中不能组成原电池的是( )‎ A.锌片、石墨、硫酸溶液 B.铜片、银片、氯化铁溶液 C.锌片、铜片、乙醇溶液 D.铁片、铜片、稀盐酸 ‎7.已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数. ‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka=1.8×10﹣5‎ Ka=3.0×10﹣8‎ Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11‎ 右图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是(   ) ‎ ‎ A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:‎ c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO C.图象中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO) D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 ‎8.已知合成氨反应的浓度数据如下,当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为(   ) ‎ N2+3H2⇌2NH3‎ 起始浓度mol/L ‎1.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ ‎2秒末浓度mol/L ‎0.6‎ ‎1.8‎ a ‎ A.0.2mol/(L•s) B.0.4mol/(L•s) C.0.6mol/(L•s) D.0.8mol/(L•s)‎ ‎9.铅蓄电池的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是(   ) A.放电时,H2SO4浓度增加 B.放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C.在充电时,电池中每转移1 mol电子,理论上生成2 mol硫酸 D.在充电时,阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+‎ ‎10.在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中,粒子的物质的量浓度关系不正确的是( )‎ A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)‎ B.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]‎ C.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)‎ D.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)‎ ‎11.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示:‎ 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2)/mol ‎0.4‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ n(O2)/mol ‎0.24‎ ‎0.24‎ ‎0.48‎ SO2的平衡转化率/%‎ ‎80‎ α1‎ α2‎ 下列判断中,正确的是( )‎ A.甲中反应的平衡常数小于乙 ‎ B.该温度下,平衡常数值为400‎ C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 ‎ D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 ‎12.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见如图,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( )‎ A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-‎ C.每转移0.1 mol电子,便消耗1.12 L的O2‎ D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎13.700℃时,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时,v (H2O)为0.025 mol/‎ ‎(L·min),下列判断不正确的是( )‎ 起始浓度 甲 乙 丙 C(H2)/mol/L ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ C(CO2)/mol/L ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ A.平衡时,乙中CO2的转化率大于50%‎ B.当反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍 C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应 D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2,到达平衡时c (CO)与乙不同 ‎14.2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开,会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是 A.乙槽中反应生成水 B.甲槽中的电极反应式为:CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-‎ C.质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽 D.放电过程中,乙槽的电极附近溶液的pH升高 ‎15.室温时,CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25℃ 其浓度积为2.8×10-9mol2/L2,下列说法不正确的是( )‎ A.x数值为2×10-5 B.c点时有碳酸钙沉淀生成 C.加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D.b点与d对应的溶度积相等 ‎16.如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )‎ A.开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+‎ B.开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀 C.开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为: 2Cl--2e-=Cl2↑‎ D.开关K置于M处,电子从碳棒经开关K流向铁棒 ‎17.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的 平衡常数如表所示 t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ 下列有关叙述正确的是( )‎ A. 该反应的化学方程式是: H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)‎ B. 上述反应的正反应是吸热反应 C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,如果此时测得CO2为0.5 mol,则该反应达到平衡状态 D. 某温度下,如果平衡常数符合下列关系式: =,则此时温度700℃‎ ‎18.[Fe(CN)6]3−可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为[Fe(CN)6]4−。工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是 A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4−−e− [Fe(CN)6]3−‎ B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2e−H2↑+2CO32-‎ C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时,溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)‎ D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3‎ ‎19.可逆反应:2NO22NO+O2 在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:( )‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2‎ ‎②单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ‎ ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎20.镍氢电池具有性能好、寿命长等优点,其反应原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O,MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子,下列说法不正确的是 A. MH电极是负极 B. OH-向MH极移动 C. 正极电极反应式:NiO(OH)+e-=NiO+OH-‎ D. 电子从MH电极流向NiO(OH)电极,经KOH溶液流回MH极 ‎21.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:‎ 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃)‎ Ka=1.75×10-5‎ Ka=2.98×10-8‎ Ka1=4.30×10-7‎ Ka2=5.61×10-11‎ Ka1=1.54×10-2‎ Ka2=1.02×10-7‎ 下列离子方程式正确的是 A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO+2HCO3-‎ D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O ‎22.标准状态下,气态分子断开1‎ ‎ mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)===H2+1/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol-1‎ B. H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1‎ C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1‎ D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1‎ ‎23.常温下,下列有关叙述正确的是 ( )‎ A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小 B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl—)‎ C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅 D. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO—3)>c(OH—)‎ ‎24.在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g).在500℃时,平衡常数K=9.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为(  ) A.25% B.50% C.75% D.80%‎ ‎25.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是(  )‎ A. ①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极 B. ②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑‎ C. ③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+‎ D. ④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑‎ 第II卷(非选择题)‎ 二、综合题 ‎26.在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O,请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈   性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是   (用离子方程式表示) (2)在上述五种溶液中,pH最小的是   ;c(NH4+)最小的是   (填序号) (3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②   ③(填“>”、“<”或“=”) (4)在溶液④中,   离子的浓度为0.1mol/L;NH3•H2O和   离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L (5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO﹣的水解程度   (填“>”、“<”或“=”)NH4+ 的水解程度,CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO﹣)    c(NH )(填“>”、“<”或“=”)‎ ‎27.如图所示的装置,C,D,E,F都是惰性 电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.试回答以下问题: (1)电极A是    . (填“正极”或“负极”) (2)甲装置中电解反应的总化学方程式    . (3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500mL时,求所得溶液在25℃时的pH=    . (4)欲用丙装置给铜镀银.G应该是   (填“银”或“铜”),电镀液的主要成分是   (填化学式)‎ ‎28.I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2O⇌CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据:‎ 实验组 温度℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衝所需时间/min CO H2O CO2‎ ‎1‎ ‎500‎ ‎8‎ ‎4‎ ‎3.2‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎700‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.8‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎700‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.8‎ ‎1‎ ‎ (1)①下列情况表明反应达到平衡状态的是    (填序号) A.CO2和H2生成速率相等 B.温度不变时,压强不变 C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等 ②实验2中,反应达到平衡状态时,CO的转化率为    . ③实验3和实验2相比,改变的条件是    . (2)①硫化钠溶液具有较强碱性,其原因是   (用离子方程式表示). ②欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是   (填序号) A.加适量等浓度的NaOH溶液 B.加适量的水 C.通入适量的H2S气体.‎ ‎29.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示. (1)等量金刚石和石墨完全燃烧   (填“金刚石”和“石墨”)放出热量更多,写出石墨完全燃烧的热化学方程式    . (2)在通常状况下,金刚石和石墨   (填“金刚石”和“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式:     . (3)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为    .‎ 滁州市民办高中2017-2018学年下学期第一次联合考试 高二化学 参考答案 ‎1.B 2.A 3.B 4.D 5.A ‎6.C7.C 8.B 9.B 10.D ‎11.B12.D13.D14.C15.C ‎16.B17.C18.D19.A20.D ‎21.C22.D23.B24.C25.B ‎26.(1)酸;NH +H2O⇌NH3•H2O+H+ (2)③;⑤ (3)< (4)Cl﹣;NH (5)=;=‎ ‎27.(1)正极 (2)2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 (3)12 (4)银;AgNO3‎ ‎(1)C;20%;加催化剂 (2)S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣ , HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣;BC ‎ ‎29.(1)金刚石; C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1 (2)石墨; C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ?mol﹣1 (3)252.0 kJ

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