2018-2019学年四川省三台中学实验学校高二下学期入学考试化学试题 Word版 6页

三台中学实验学校 2019 年春季 2017 级高二下期 入学考试化学试题 命题人：王琳 审题人：文香兰 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（每小题 4 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列各能级中原子轨道数最多的是( ) A． 7s B． 6p C． 5d D． 4f 2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是( ) A．Na2CO3 B．BaCl2 C．NaCl D．H2SO4 3.下列有关说法正确的是( ) A．C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞C B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 D．Ni 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2 4．可逆反应 H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变 化能说明平衡一定发生移动的是( ) A．气体密度 B．气体平均摩尔质量 C．气体的颜色 D．气体的温度 5.一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡。下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应 物转化率的是( ) A.使用催化剂 B.移走 NH3 C.提高反应温度 D.缩小容器容积 6．下列说法中，正确的是( ) A.0.1 mol·L-1 盐酸和 0.1 mol·L-1 硫酸与 2 mol·L-1 NaOH 溶液反应,其反应速率相同 B.大理石块与大理石粉分别同 0.1 mol·L-1 盐酸反应,其反应速率相同 C.Mg、Al 在相同条件下分别与 0.1 mol·L-1 盐酸反应,其反应速率相同 D.0.1 mol·L-1 盐酸和 0.1 mol·L-1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相 同 7．下列说法正确的是( ) A．AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．Na2CO3 溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中 D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 8．根据反应 Br+H2 HBr+H 的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的 是( ) A.正反应吸热 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 D.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示 9．在 25℃时，某醋酸钠溶液的 pH 为 9，下列说法错误的是（ ） A．由水电离出的 OH―离子浓度约为 1×10－9 mol / L B．溶液中存在 CH3COOH 分子 C．溶液中 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D．溶液中加入少量醋酸 pH 将减小 10．某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ） A．该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C．加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于 c(Na+)、c(NH4 +)之和 11.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比,NaCN 溶液的 pH 较大,则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是( ) A.电离程度:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与 NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗 NaOH 的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-)0),在一个有催化剂的固定容 积的容器中加入 2 mol A2 和 1 mol B2,在 500 ℃时充分反应达到平衡后 C 的浓度为 w mol·L-1, 放出热量 b kJ。 (1)a (填“>”“=”或“<”)b。 (2)若将反应温度升高到 700 ℃,该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不 变”)。 (3)若在原来的容器中,只加入 2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量 c kJ，c (填“>”“=”或“<”)b。C 的浓度 (填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变 c.v 逆(A2)=2v 正(B2) d.容器内气体的密度保持不变 (5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是 。 a.及时分离出 C 气体 b.适当升高温度 c.增大 B2 的浓度 d.选择高效的催化剂 Ⅱ．（1）常温下，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液：该溶 液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①________________；②________________；③________________； （2）常温下,有两种溶液:a.0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液,b.0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液。 ① 溶 液 a 的 pH ( 填 “>”“<” 或 “=”)7, 溶 液 中 离 子 的 电 荷 守 恒 的 关 系 式 是 。 ②溶液 b 呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ③下列说法正确的是 (填序号)。 A.两种溶液中 c(CH3COO-)都等于 0.1 mol·L-1 B.两种溶液中 c(CH3COO-)都小于 0.1 mol·L-1 C.CH3COOH 溶液中 c(CH3COO-)小于 CH3COONa 溶液中 c(CH3COO-) 15．（11 分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选 择甲基橙作指示剂。请回答下列问题： (1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手__________________________，右手 __________________________，眼睛注视__________________________，直到因加入一滴盐 酸后，_____________________________为止。 (2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终 点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。 (4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表所示： 依据表中数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度为__________________________。 16.(10 分)反应 A(g) B(g)+C(g)在容积为 1.0 L 的密闭容器中进行,A 的初始浓度为 0.050 mol·L-1。温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如图所示。 回答下列问题: (1)上述反应的温度 T1 (填“大于”“小于”或“等于”,下同)T2,平衡常数 K(T1) K(T2)。 (2)若温度 T2 时,5 min 后反应达到平衡,A 的转化率为 70%,求: ①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数 K= 。 ③反应在 0~5 min 区间的平均反应速率 v(A)= 。 三台中学实验学校 2019 年春季 2017 级高二下期 入学考试化学试题答案 1-5 DADDD 6-12 DCCAADB 13（16 分，除标注外，每空 1 分） (1)1s22s22p2 O﹥N﹥C N﹥O﹥C (2)第四周期第Ⅷ族 d Fe3+的 3d中处于半充满状态，能量更低 0 5 N2 CN－ (3) CH4、CH3OH（2 分） CO2 CH4、 CO2 （2 分） (4)正四面体形 14. （15 分，除标注外，每空 1 分） (1)> (2)减小 (3)= = (4)bc (5)c Ⅱ．（1）CH3COO―+H2O CH3COOH+OH― CH3COOH CH3COOH―+H+ H2O H++OH― (2)①< c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（2 分） ②碱 ③BC（2 分） 15.(11 分，除标注外，每空 1 分） (1)握酸式滴定管的活塞，摇动锥形瓶，锥形瓶中溶液的颜色变化 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色 (2)D（2 分） (3)0.00 26.10 26.10 (4)＝ 26.11 mL＋26.09 mL 2 ＝26.10 mL，c(NaOH)＝ 0.100 0 mol·L－1×26.10 mL 25.00 mL ＝0.104 4 mol·L－1（2 分） 16.（10 分，每空 2 分） (1)小于 小于 (2)①0.085 mol ②0.082 ③0.007 mol·L-1·min-1