2017-2018学年云南民族大学附属中学高二上学期期末考试化学试题（Word版） 11页

‎ [考试时间：2018年1月 30 日10:30 至 12:00 ）]‎ ‎2017-2018学年云南民族大学附属中学高二上学期期末考试化学试卷 ‎（考试时间 90分钟 ， 满分100分）‎ ‎ 命题人： 审题人：‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。‎ ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 K 一 39 ‎ ‎ F一56 Cu一64 Zn一65‎ 第Ⅰ卷（共54分）‎ 一、 选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分）‎ ‎1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)‎ A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 ‎2.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是(　　)‎ A. B. CH3CH＝CHCH3‎ C. D. ‎ ‎3．在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)‎ A、v(A)=0.5 mol/(L·s) B、v(B)=0.3 mol/(L·s)‎ C、v(C)=0.8 mol/(L·s) D、v(D)=1.0 mol/(L·s)‎ ‎4.下列叙述中,不正确的是(　　)‎ A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病 B. 酶不属于蛋白质 C. 在植物油中滴入溴水,溴水褪色 D.葡萄糖不能发生水解反应 ‎5.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （ ）‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎6.(2015·兰州高二检测)下列各化合物的命名中正确的是(　　)‎ A.CH2＝CH—CH＝CH2　1,3-二丁烯 B.CH3—C≡C—CH2—CH3　3-戊炔 C.　间二甲苯 D.　2-甲基丁烷 ‎7．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：‎ C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (　　)‎ A．体系的体积不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C．生成n mol CO的同时消耗n mol H20‎ D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 ‎8．已知（1）H2(g) +O2(g) === H2O(g)； △H1= a kJ/mol ‎ （2）2H2(g) +O2(g) === 2H2O(g)； △H2= b kJ/mol ‎（3）H2(g) +O2(g) === H2O(l)； △H3= c kJ/mol ‎（4）2H2(g) +O2(g) === 2H2O(l)； △H4= d kJ/mol 下列关系式中正确的是 （ ）‎ A．a < c< 0 B．b > d > 0 C．2a = b < 0 D．2c = d > 0 ‎ ‎9．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 ‎ A．CH3—O—CH3 B．HC≡CH ‎ C．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF2‎ ‎10.有8种物质：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥溴乙烷、⑦聚丙烯、⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应而使溴水褪色的是(　　)‎ A.①②③⑤　　　　　 B.④⑥⑦⑧‎ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧‎ ‎11.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)‎ 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 B 溴乙烷(Br2)‎ 苯 分液 C 乙醇(乙酸)‎ 饱和Na2CO3溶液 分液 D C2H5OH(H2O)‎ 新制生石灰 蒸馏 ‎12.如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1‎ B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)　ΔH2=+Q2kJ·mol-1‎ C.Q1与Q2的关系：Q1>Q2 D.ΔH2>ΔH1‎ ‎13. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有(　　)‎ A.乙二醇 B.均三甲苯 C.对二甲苯 D. 乙酸乙酯 ‎14. 关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是(　　)‎ A．①装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝 B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③装置中电子由b极流向a极 D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 ‎15.阿司匹林()是常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是(　　)‎ A.分子中含有两种含氧官能团 B.阿司匹林与互为同分异构体 C.阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应 D. 1 mol阿司匹林可以与5mol H2发生加成反应，也可与1 mol碳酸氢钠反应 ‎16、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）‎ ‎　‎ A．④>②>①>③　　　 B．②>①>③>④ C．④>②>③>①　　D．③>②>④>①‎ ‎17．下列实验装置图正确的是（ ） ‎ A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏 ‎ ‎ C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙炔 ‎18．某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则下列有关说法错误的是(　　)‎ A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．充电时电解质溶液的碱性逐渐增大 C．放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 第Ⅱ卷（共46分）‎ 一、 填空题（本题包括4个小题，共46分）‎ ‎19. (11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：‎ ‎(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：‎ ‎①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。‎ ‎②乙池中阳极的电极反应式是________________________________________ ____。‎ ‎(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎①写出乙池中总反应的离子方程式_________________________________ ___。‎ ‎②甲池中碳极上电极反应式是_______________________ ___，‎ 乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。‎ ‎③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的c(OH--)＝________。‎ ‎20.（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。‎ ‎（2）已知H2O(l) ==H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。‎ ‎（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。‎ ‎（4）已知N2(g)+2O2(g) ===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。‎ ‎21．(14分)按要求填空 ‎(1)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎①升高温度：________； ②增加盐酸体积：____________；‎ ‎③加入等体积的NaCl溶液：__________； ④滴入几滴CuSO4溶液：____________；‎ ‎（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎①缩小体积使压强增大：__________；②恒容充入N2：__________；‎ ‎③恒压充入He：__________。 ‎ ‎ (3)可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母) ‎ a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。‎ ‎②该反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎22．（13分）(14分)上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：‎ 原料库：a.CH2＝CHCH3　 b.CH2＝CHCH2CH3‎ c.CH2＝C(CH3)2　 d.CH(CH3)3‎ 已知：①(H)(R、R'、R″表示烃基)。‎ 请回答：‎ ‎(1)原料X是____________(选填序号字母)。‎ ‎(2)②所加试剂及反应条件是__________________；‎ ‎⑧的反应类型是____________；D中官能团的名称为_____________________。‎ ‎(3)⑦的化学方程式是_____________________。‎ ‎(4)C有多种同分异构体，其中分子中含有“”结构的共有________种。‎ ‎(5)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯……D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是__________。‎ 云南民族大学附属中学 ‎2017年秋季学期期末，考试高二化学试卷答案及评分标准 第Ⅰ卷（共54分）‎ 一、 选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D C B B D D C C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C D C B D D A ‎17‎ ‎18‎ C A 第Ⅱ卷（共46分）‎ 二、 填空题（本题包括4个小题，共46分）‎ ‎19. （11分）‎ ‎(1)①碳（1分）　铁（1分）‎ ‎②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）‎ ‎(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）‎ ‎②2H2O＋O2＋4e－===4OH－（2分）　氧化反应（1分）‎ ‎③0.1mol/L（2分）‎ ‎20. （8分）‎ ‎（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol-1（2分）‎ ‎（2）408.8 （2分）‎ ‎（3）生成N2和H2O，对环境无污染（2分）‎ ‎（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol-1（2分）‎ ‎21.（14分）‎ ‎ (1) (每题1分)‎ ‎①增大； ②不变； ③减小； ④增大；‎ ‎（2）(每题1分)‎ ‎①增大； ②增大； ③减小。 ‎ ‎ (3) c（2分）‎ ‎（4）①0.079 mol·L－1·s－， 0.395 mol·L－1， 79% (每题1分)‎ ‎②x(g)＋y(g) 2z(g) （2分）‎ ‎22．（13分）‎ ‎(1)c（2分）‎ ‎(2)NaOH水溶液、加热（2分）　加聚反应（1分）　羧基、羟基（2分）‎ ‎(3)+CH3OH+H2O（2分）‎ ‎(4)6（2分）　(5) （2分）‎