高中化学历年高考题分类汇编9元素化合物性质-练习 4页

九、元素化合物性质 练习 ‎（2011新课标）26 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）试确定‎200℃‎时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；‎ ‎（2）取‎270℃‎所得样品，于‎570℃‎灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；‎ ‎（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；‎ ‎（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。‎ 若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。‎ ‎（2011重庆卷）26．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。‎ ‎（1）Al的原子结构示意图为_______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________．‎ ‎（2）30Si的原子的中子数为_________; SiO2的晶体类型为__________________‎ ‎（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。‎ ‎（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。‎ ‎（5）经处理后的熔渣‎36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到‎11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到‎21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。‎ ‎（2010全国二）28.A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：‎ ‎①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；‎ ‎②A和H相遇产生白色烟雾 ③B和E都能使红溶液褪色 ‎④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟 ‎⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；‎ ‎⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O ‎⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式是 ②中烟雾的化学式是 ‎ ‎ (2) ④中发生反应的化学方程式是 ；‎ ‎（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；‎ ‎（4）C的化学式是 D的化学式是 ‎ ‎（5） ⑦中发生反应的化学方程式是 ； （6）H的化学式是 ‎ ‎（2010四川）26.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。‎ ‎（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。‎ ‎（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ‎ ‎ ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。‎ ‎（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。‎ ‎（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。‎ ‎（2008北京）28.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：‎ ‎ ‎ ‎(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。‎ ‎(2)Z为一种或两种气体：‎ ‎①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________________。‎ ‎②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________。‎ ‎(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是______________。‎ ‎(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是__________________。‎ ‎(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）________________。‎ ‎（2008山东）28．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。‎ ‎(1）冶炼铜的反应 8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2‎ 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。‎ ‎( 2 ）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。‎ a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 ‎( 3 ）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2‎ 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。 、 。（不必配平）‎ ‎( 4 ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。‎ ‎② 滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：‎ a．除去Al3＋的离子方程式是 。‎ b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。‎ 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。‎ ‎（2008广东-改）23.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：‎ ‎（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：‎ ‎①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　　　。‎ ‎②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。‎ ‎(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　　。‎ ‎（2007北京）27．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。‎ ‎（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：‎ 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。‎ 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。‎ 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。‎ 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]‎ 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）‎ 置换反应 ；‎ 化合反应 。‎ ‎（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。‎ 解释此现象的离子方程式是 。‎ ‎（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来制备Mn。‎ ‎① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。‎ ‎② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。‎ ‎（2007全国2）26．（16分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：‎ ‎（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。‎ ‎（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。‎ ‎（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。‎ ‎（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。‎ ‎（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。‎ ‎（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。‎ 答案 ‎（2011新课标）26‎ ‎（2011重庆卷）26. (l) ‎ ‎ (2)16；原子晶体 (3)HCI (4) CO2 （5)25%‎ ‎（2010全国二）28‎ ‎（2010四川）26.（1）三 ⅥA （2）‎ ‎ （3）硫酸钠（） 2‎ ‎ （4）‎ ‎ （或 ）‎ ‎（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体 ‎（2008北京）28. （1）Al （2）①（浓）‎ ‎②NO CO2 （3）Cu2+ Fe3+ H+‎ ‎ （4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C; CuO、C、Fe2O3‎ ‎ （2008山东）28(l)Cu、O (2)b、c ‎(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 S2O82－＋2Fe2＋=SO42－＋2Fe3＋‎ ‎（离子方程式不配平不扣分）‎ ‎(4)a．Al3＋＋4OH-=AlO2－＋2H2O。［或Al3＋＋4OH-=Al(OH)4－］‎ b．稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 ‎（2008广东）23，(1) ①SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl ‎②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;高温下，H2遇O2发生爆炸。‎ ‎(2)生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；‎ SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O === 2NH3·H2O + H2SiO3↓。‎ ‎（2007北京）27. (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu ‎2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3‎ ‎(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 ‎ Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O ‎(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3 ②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O ‎（2007全国2）26. （1）K C1 S（2）HC1（3）F2（4）H2S HH ‎（5）H2O2（答PH3同样给分）（6）C2H6‎