2021高考化学全国通用一轮习题：第一章 微题型2 以物质的量为中心的计算 Word版含解析 4页

命题角度1　关于n＝＝＝的计算 ‎1.1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①该氯原子的相对原子质量为　②m g该氯原子的物质的量为 mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A.①③ B.②④‎ C.①② D.②③‎ ‎2.(2020·汕头调研)在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)‎ a.体积：②>③>①>④‎ b.密度：②>③>④>①‎ c.质量：②>③>①>④‎ d.氢原子个数：①>③>④>②‎ A.abc B.bcd C.abd D.abcd ‎3.标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：‎ ‎(1)混合气体的密度是__________________________________________________________。‎ ‎(2)混合气体的平均摩尔质量是__________________________________________________。‎ ‎(3)CO2和CO的体积之比是_____________________________________________________。‎ ‎(4)CO的体积分数是____________________________________________________________。‎ ‎(5)CO2和CO的质量之比是______________________________________________________。‎ ‎(6)CO的质量分数是____________________________________________________________。‎ ‎(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是___________________________________________。‎ ‎(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是___________________________________________。‎ 命题角度2　阿伏加德罗定律及推论 ‎4.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1‎ B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1‎ C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1‎ D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1‎ 命题角度3　关于物质的量浓度的计算 ‎5.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)‎ A.mol·L－1 B.mol·L－1‎ C.mol·L－1 D.mol·L－1‎ ‎6.(2020·泰安质检)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎7.在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)‎ A.溶质的质量分数w＝×100%‎ B.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1‎ C.溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)‎ D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w 命题角度4　质量守恒、电荷守恒在计算中的应用 ‎8.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　)‎ A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol ‎9.(2019·韶山模拟)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)‎ A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L ‎‎ 答案精析 ‎1．C　[该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的的比值，即＝，①正确；阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol该氯原子的质量，因而该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，n(Cl)＝mol，②正确、③错误；电子数应为17，④错误。]‎ ‎2．D ‎3．(1)1.339 g·L－1　(2)30 g·mol－1　(3)1∶7　(4)87.5%‎ ‎(5)11∶49　(6)81.7%　(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol 解析　(1)密度＝＝≈1.339 g·L－1。‎ ‎(2)解法一：n＝＝0.5 mol，＝＝＝30 g·mol－1。‎ 解法二：＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1≈30 g·mol－1。‎ ‎(3)根据阿伏加德罗定律：同温、同压下气体的体积之比＝物质的量之比。用十字交叉法计算：‎ ‎，＝。‎ ‎(4)CO的体积分数＝×100%＝87.5%。‎ ‎(5)＝＝×＝11∶49。‎ ‎(6)CO的质量分数＝×100%≈81.7%。‎ ‎(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×＋0.5 mol×＝0.562 5 mol。‎ ‎(8) n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。‎ ‎4．D ‎5．A　[依题意知，c(SO)＝ mol·L－1，c(Fe3＋)＝ mol·L－1×2÷3＝ mol·L－1，故有 mol·L－1×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol·L－1。]‎ ‎6．D ‎7．C　[溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是 NH3·H2O，将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝mol·L－1，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。]‎ ‎8．B ‎9．D　[根据电荷守恒得：‎ ‎2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，‎ c(Al3＋)＝ ‎＝3 mol·L－1，‎ 加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：‎ V(NaOH)＝ ‎＝ ‎＝2 L。]‎