2020届高考化学一轮复习化学与可持续发展作业 13页

‎13　化学与可持续发展 ‎[题组一　基础小题]‎ ‎1．“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是(　　)‎ A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C．开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2‎ D．生活污水直接排放，可引起水体富营养化 答案　B 解析　PM2.5是指空气中直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，A项正确；煤的气化和液化是复杂的物理化学变化，B项错误；开展植树造林、增加植被面积，有利于植物光合作用，可吸收大量CO2，C项正确；生活污水中含有大量的氮、磷元素，可引起水体富营养化，D项正确。‎ ‎2．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是(　　)‎ A．泄漏在海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护 C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”‎ D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放 答案　A 解析　泄漏在海洋中的原油不能被海洋生物迅速分解，会造成海洋污染，导致生态灾难；燃煤时加入生石灰可起到固硫的作用，减少SO2的排放，有利于保护环境；纤维素、淀粉属于多糖，制得的可降解塑料不会造成“白色污染”；风能、太阳能、核能属于新能源，利用过程中无CO2的排放，可实现“低碳经济”。‎ ‎3．减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施(　　)‎ ‎①少用煤作燃料　②把工厂烟囱修高　③燃料脱硫　④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等　⑤开发新能源 A．①②③B．②③④⑤‎ C．①③⑤D．①③④⑤‎ 答案　D 解析　把工厂烟囱修高，不能减少排放到大气中的SO2及氮的氧化物的总量。‎ ‎4．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下做法正确的是(　　)‎ A．利用地沟油生产生物柴油 B．将秸秆焚烧既除了害虫的虫卵又补充了土壤中的钾元素 C．为改善食物的色、香、味，可向其中加入大量食品添加剂 D．用废旧皮革生产食用明胶 答案　A 解析　焚烧秸秆会引起烟尘污染，B错误；在食品中加入大量食品添加剂对人体有害，C错误；废旧皮革中含有铬元素，对人体有害，D错误。‎ ‎5．下列因果关系不正确的是(　　)‎ 选项 原因 结果 A 植树造林 温室效应 B SO2和NO2气体大量排放 酸雨 C 汽车尾气的排放 光化学烟雾 D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮 答案　A 解析　温室气体CO2主要来自工业排放；硫氧化物和氮氧化物是导致酸雨的主要因素；汽车尾气排放出的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要因素；N、P两种元素都是营养元素，排入水体中会使微生物大量繁殖，造成水体缺氧，从而引起赤潮。‎ ‎6．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．空气质量监测新标准中增加了PM2.5和臭氧(O3)8小时浓度限值监测指标，空气中O3体积分数越大对人体健康越有利 B．开发利用太阳能等新能源，减少燃煤的使用有利于控制酸雨、温室效应 C．工业上，可以用氢氧化钠溶液吸收SO2、NO2、CO等大气污染物，控制大气污染物排放 D．大量排放二氧化硅粉尘、氟利昂、二氧化硫、氮的化合物等，是使珠三角区域空气中臭氧浓度上升的主要原因 答案　B 解析　臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，但是，空气中O3体积分数超过10－4%对人体健康有害，A错误；氢氧化钠溶液不能吸收CO，C错误；氟利昂会使空气中臭氧浓度降低，D错误。‎ ‎7．下列化工生产中体现绿色化学内涵的是(　　)‎ ‎①减少“三废”排放量　②考虑催化剂和载体的再生使用　③回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂　④考虑有关原材料的再生利用　⑤拒绝使用无法替代、无法回收、污染作用明显的原料 A．①②③B．①③④⑤‎ C．①②③⑤D．①②③④⑤‎ 答案　D 解析　减少“三废”排放量以及拒绝使用无法替代、无法回收、污染作用明显的原料，从源头上减少了对环境的污染，符合绿色化学的理念，①⑤均正确；考虑催化剂、载体、原材料的再生利用，回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂，减少了废物的排放，符合绿色化学的理念，②③④均正确。‎ ‎8．将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子)进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是(　　)‎ A．天然海水显酸性 B．氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO数量发生了变化 D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高 答案　B 解析　因海水中含有能水解的CO、HCO，故海水显弱碱性，A错误；SO2‎ 能被氧气氧化为H2SO4，B正确；在吸收塔中SO2能与HCO、CO反应导致这些离子数量减小，C错误；海水中NaCl的含量远大于其他成分，故晶体中含量最高的是NaCl，D错误。‎ ‎9．位于我国西南方的某大城市的一所学校的化学活动小组的同学，对某次降雨的pH进行了探究，他们收集了一些雨水并用pH计测量其pH(每次测量间隔1小时)，得到下表所示的数据：‎ 测量编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ pH ‎4.95‎ ‎4.94‎ ‎4.95‎ ‎4.89‎ ‎4.88‎ ‎4.88‎ ‎4.88‎ 下列有关说法错误的是(　　)‎ A．所收集的雨水为酸雨 B．该大城市的空气已被严重污染 C．第5次测量前雨水中存在的反应有2H2SO3＋O2===2H2SO4‎ D．最终该雨水中的酸全部为硫酸 答案　D 解析　因雨水的pH＜5.6，故A正确；雨水中的酸是由于空气中的SO2及氮的氧化物溶于水时形成的，B正确；放置过程中雨水pH减小，表明有强酸形成，而我国酸雨的类型主要为硫酸型，C正确；酸雨中也含有一定量的硝酸，D错误。‎ ‎[题组二　高考小题]‎ ‎10．(2018·全国卷Ⅱ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 答案　D 解析　碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。‎ ‎11．(2018·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 答案　A 解析　泡沫灭火器喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，可能导致触电或电器短路，A错误。疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因蛋白质变性而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。电热水器内胆连接镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜)起到了保护作用，这种保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，D正确。‎ ‎12．(2018·北京高考)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(　　)‎ A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰，将其作为能源使用 答案　B 解析　A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，属于化学变化。‎ ‎13．(2018·江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 答案　D 解析　A项，NaHCO3能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂，而与其受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，而与其熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，而与其是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用作食品干燥剂有对应关系。‎ ‎14．(2017·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案　C 解析　燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。‎ ‎15．(2017·江苏高考)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(　　)‎ A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 答案　C 解析　夏天空调温度设定的越低，耗电越多，不应提倡，A错误；一次性塑料袋难以降解，会污染环境，使用一次性纸巾不能节约资源，均不应提倡，B错误；少开私家车多乘公共交通工具可以节能减排，应提倡，C正确；豪华包装浪费资源，不应提倡，D错误。‎ ‎[题组三　模拟小题]‎ ‎16．(2018·山西太原高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca(OH)2‎ C．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放 D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合“绿色化学”的理念 答案　C 解析　计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，A项错误；牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”的主要成分是氧化钙，B项错误；矿物燃料的脱硫脱硝可以减少SO2、NO2的排放，有利于环境保护，C项正确；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，总反应为3M＋N===3Q，符合“绿色化学”的理念，D项错误。‎ ‎17．(2018·河北石家庄高三教学质量检测)中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是(　　)‎ 选项 描述 分析 A ‎“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”‎ 其反应原理是电镀 B ‎“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”‎ ‎“紫青烟”是因为发生了焰色反应 C ‎“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”‎ 司南中“杓”的材质为Fe3O4‎ D ‎“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”‎ 其中涉及的操作是蒸馏 答案　A 解析　“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应是：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应，A项错误；K元素焰色反应为紫色，B项正确；司南之杓(勺)有磁性，故材质为磁铁“Fe3O4”，C项正确；“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，可见烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，‎ 然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏，D项正确。‎ ‎18．(2018·山东潍坊高三下学期一模)化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A．黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品 B．工业用Na2S处理废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处 答案　C 解析　陶瓷属于硅酸盐制品，A项正确；S2－能与废水中的Cu2＋生成CuS沉淀，与Hg2＋生成HgS沉淀，B项正确；并不是酒精纯度越高杀菌消毒效果越好，75%的酒精杀菌效力最强，C项错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与金属氧化物反应，故金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处，D项正确。‎ ‎19．(2018·黑龙江齐齐哈尔高三第三次模拟)化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 B．尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造 C．淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源 D．酶是生物体内重要的催化剂，仅由碳、氢、氧三种元素组成 答案　A 解析　植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，A项正确；尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，由合成纤维制造，宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，B项错误；人体内没有消化纤维素的酶，故纤维素不是人体中能量的重要来源，C项错误；绝大多数酶属于蛋白质，含有碳、氢、氧、氮等元素，D项错误。‎ ‎20．(2018·江西南昌高三第一次模拟)化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是(　　)‎ 选项 事实 化学方程式 A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用 HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O B 可用生石灰做工业废气脱硫剂 ‎2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4‎ C 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 H＋＋NH3===NH D 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱 ‎2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===2NH4Cl＋Na2CO3‎ 答案　B 解析　家庭用的“84”消毒液与洁厕灵混合使用的离子方程式是：ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O，A项错误；SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，所以可用生石灰作工业废气的脱硫剂，B项正确；硫酸是难挥发性酸，可用具有挥发性的浓盐酸来检验输送氨气的管道是否漏气，C项错误；侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱的反应方程式是：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，D项错误。‎ ‎[题组一　基础大题]‎ ‎21．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。‎ ‎(1)用NaCl作原料可以得到多种产品。‎ ‎①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______________________________________。‎ ‎②电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。‎ ‎(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：‎ 卤水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg 其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：‎ ‎①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。‎ ‎②循环物质甲的名称是________。‎ ‎③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎④装置b中填充的物质可能是________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)①2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑　②NaCl＋H2ONaClO＋H2↑　(2)①分液漏斗　圆底烧瓶　②盐酸　③氯化氢可抑制MgCl2水解　④氯化钙 解析　(1)①工业上电解熔融的NaCl制取金属钠。‎ ‎②发生的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，将两式相加可得：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。‎ ‎(2)①装置a还包括分液漏斗、圆底烧瓶。②～③由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2，要抑制MgCl2的水解，需要在HCl气氛中进行，因此循环物质甲为盐酸。④装置b用于干燥HCl气体，可选择氯化钙作干燥剂。‎ ‎22．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料。‎ ‎(1)石油的分馏产品可以制成多种塑料。写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯的化学方程式：__________________________。‎ ‎(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的，在提供热量的同时产生大量的________________________等气体物质，造成严重的大气污染。常利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程：‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图所示是加热某地煤样所得煤气组成及其体积分数随温度变 化的曲线图。由图可知该煤气中CO的体积分数________CH4的体积分数(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(4)天然气不充分燃烧时会生成有毒气体CO。为节约能源及保护环境，CO和H2在442～473K温度下，用钴(Co)作催化剂，可以反应生成n＝5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。用CnH2n＋2表示人工合成的汽油，写出上述人工合成汽油的化学方程式：________________________________________。‎ ‎(5)下列说法正确的是__________。‎ A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D．天然气是清洁燃料 答案　(1)nCH2CH2CH2—CH2 ‎(2)一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物　CaCO3CaO＋CO2↑、2CaO＋2SO2＋O22CaSO4‎ ‎(3)小于 ‎(4)nCO＋(2n＋1)H2CnH2n＋2＋nH2O ‎(5)D 解析　(2)煤燃烧，在提供热量的同时产生大量的SO2、氮氧化物、CO等气体物质，造成严重的大气污染。石灰石受热分解产生的CaO可以和SO2、O2化合生成CaSO4，故石灰石可用作固硫剂。‎ ‎(3)由图可以看出，该煤气中CO的体积分数小于CH4的体积分数。‎ ‎(4)根据质量守恒可知反应生成CnH2n＋2和水，则反应的方程式为：‎ nCO＋(2n＋1)H2CnH2n＋2＋nH2O。‎ ‎(5)石油裂解得到的汽油是多种烃的混合物，A项错误；石油产品中含有多种饱和烃，不能用于聚合反应，B项错误；煤的气化得到水煤气，C项错误；天然气的燃烧产物为CO2和H2O，无污染，是一种清洁燃料，D项正确。‎ ‎[题组二　高考大题]‎ 近3年内此考点无大题出现 ‎[题组三　模拟大题]‎ ‎23．(2018·辽宁六校协作体期中)控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：‎ ‎(1)Ca(ClO)2的化学名称为________，其中氯元素的化合价为________。‎ ‎(2)工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎(3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表所示：‎ 离子 SO Cl－‎ c/(mol·L－1)‎ ‎5×10－3‎ ‎1×10－2‎ 写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式：__________________________________。‎ ‎(4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是用惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。吸收废气时发生反应的化学方程式为______________________________；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则________(填“是”或“否”)，请说明理由：________________________________________________。‎ 答案　(1)次氯酸钙　＋1‎ ‎(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎(3)Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2===H2SO4＋CaSO4↓＋2HCl ‎(4)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　是　因为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物不仅可以循环利用，而且都是重要的工业原料 解析　(1)Ca(ClO)2的化学名称为次氯酸钙，其中钙元素的化合价为＋2，氧元素的化合价为－2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可知，氯元素的化合价为＋1。‎ ‎(2)工业上用氯气与消石灰反应制备Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。‎ ‎(3)次氯酸钙具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2===H2SO4＋CaSO4↓＋2HCl。‎ ‎(4)用惰性电极电解氢溴酸，会生成溴和氢气，然后用溴水去淋洗含二氧化硫的废气，溴能够将二氧化硫氧化为H2SO4，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；因为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物不仅可以循环利用，而且都是重要的工业原料，符合绿色化学、原子经济的原则。‎