广东省广州市执信中学2021届高三化学上学期第二次月考试题（Word版含答案） 11页

广东省执信中学2021届高三上学期第二次月考 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分为100分。考试用时75分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。‎ ‎2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑:如器改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试卷上。‎ ‎3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在管卷纸上作答，答案必须写在咎卷紙各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区城的答案无效:如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案:用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  O-16  Mn-55‎ 第一部分 选择题(共44分)‎ 一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)‎ ‎1.下列说法正确的是 A.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物-定是金属氧化物 B.有化学键断裂的变化一定是化学变化 C.胶体区别其他分散系的本质特征是丁达尔效应 D. Na2CO3·10H2O的风化是物理变化 ‎2.下列说法正确的是 A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 C.玻璃是混合物，没有固定的熔点 D.N和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长 ‎3.下列有关试验操作的叙述正确的是 A.实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液 C.用量筒取5 mL 1.00 mol/L盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol/L盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 ‎4.下列分离提纯实验不能达到目的的是 A.除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯 B.除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.海水淡化：将海水进行蒸馏 D.提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离 ‎5.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol 过氧化钠中含有的阴离子为2NA B.乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子 C.标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D.0.1 mol 水中，含有0.4NA氢键 ‎6.在溶液中能大量共存的一组离子是 A. Mg2+、H+、SiO32-、 SO42-‎ B. Ba2+、 K+、AlO2-、HCO3-‎ C. Fe2+、 A13+、 ClO-、Cl-‎ D. Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+‎ ‎7.下列离子方程式正确的是 A.将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42- +Cl-+2H+‎ B. Cl2 通入水中：Cl2+H2O=2H+ +C1-+ClO-‎ C. NaHCO3 溶液水解：HCO3-+ H2O=CO32- + H3O+‎ D.小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- ‎ ‎8.下列关 于有机物的说法错误的是 A.等物质的量的乙醇和乙.酸完全燃烧时所需氧气的质量不相等 B.光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 D.甲烷中的乙烯杂质可将气体通过溴的四氯化碳溶液来除杂 ‎9. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2‎ C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 ‎10.下列叙述不正确的是 A.珠港澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀 B.精炼铜工业中，当阳极通过的电子数为2NA，阴极析出的铜为1 mol C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-‎ D.金属表面覆盖保护层，保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用 二、单项选择题(每小题只有一个正确逸项，每小题4分，共24分)‎ ‎11.由下列实验及现象得出的结论正确的是 实验 现象 结论 A 向盛有 FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 滴入KSCN溶液后溶液变为红色 原FeSO4 溶液已被空气中的O2氧化变质 B 试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸 铜粉逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应 C SO2与H2S气体混合 产生淡黄色浑浊 氧化性：SO2＞S D 向2支盛有2 mL相同浓度NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶 前者无沉淀，后者有白色沉淀 Ksp[Al(OH)3＞Ksp[Mg(OH)2]‎ 液，振荡并静置 ‎12.已知259C时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12。 下列有关说法正确的是(溶解度以mol/L表示)‎ A. 25℃时，在c(Cl-)=c(CrO42-)=0.001 mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2 CrO4 (黄色)沉淀 B.25°C时， AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度 C.在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，转化为黄色Ag2CrO4沉淀 D.25℃时，与水中相比，AgCl 在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小 ‎13.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z B. X、Y、 Z均可与酸性KMnO4溶液反应 C.1 mol X、1 molY与足量Br2/CCl4溶液反应,最多消耗Br2均为2 mol D. Z的一氯代物只有3种 ‎14.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、 Al2O3) 为原料生产疆酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：‎ 下列说法不正确的是 A.“ 溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3‎ B. .‘ 滤渣1”的主要成分有SiO2、 Fe2O3、Al2O3‎ C.在“过滤2” 前，将溶液pH调节至3.5，目的是使Fe3+转变为Fe(OH)3除去 D.母液经加热后 可返回溶浸工序循环使用 ‎15.最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如下图，装置工作时，下列说法不正确的是 A.电子由X极沿导线流向Y极 B.化学能转变为电能 C.盐桥中Cl-向Y极移动 D. Y极发生的反应为2NO3- +10e-+12H+=N2↑+6H2O，周围pH增大 ‎16、物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、 HZ及一种一元强酸还有纯水，分别加入相同浓度的NaOH溶液，与 pH的关系如下图所示。‎ 下列说法正确的是 A.①为强酸的滴定曲线 B.酸性：HX＞HY＞HZ C.滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂 D. HZ+YHY+Z 的平衡常数为K=1×103‎ 第二部分　　非选择题(共56分)‎ ‎17．(14 分)‎ MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：‎ ‎(1)甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：‎ ‎①A装置中固体药品X (正盐)通常是___________(填化学式)。‎ ‎②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是_____________。‎ ‎(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入(NH4)2S2O8溶液，滴入硝酸银(作催化剂),徹热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为__________。‎ ‎(3)丙组同学为检验无水MnSO(接近白色)的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。‎ ‎①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3装置E、F中的溶液依次是________ (填 字母)。‎ a．Ba(NO3)2溶液 b．BaCl2溶液 c．品红溶液 d．浓硫酸 ‎②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4， E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为__________________。‎ ‎(4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要__________________。‎ ‎18、 (15分)‎ 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。‎ ‎(1)甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：‎ i. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H= +206 kJ/mol i. CH4(g)+2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) △H = +165 kJ/mol ‎ 把甲烷和水蒸气按物质的量之比1：3通入反应器中，其它条件不变，在不同温度下探究CaO对平衡时干燥出口气中H2物质的量分数的影响，结果如下：‎ ‎①反应i平衡常数： K(500℃)_________K(700°C) (填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎②在400~600°C范围内，反应器中有CaO能大幅提高H2物质的量分数，原因是___________(用化学方程式表示)；600℃后， 随温度升高，氢气的物质的量分数逐渐降低，主要原因是__________(填标号)。‎ A.催化剂活性降低 B.休系中CO2浓度增大 C.反应i和ii平衡向右移动 ‎③某温度下，在体积为1 L的容器中加入1 mol CH4、3 mol水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时CH4 的总转化率为80%， CO 的浓度为0.2 mol/L。H2的平衡浓度为____mol/L；反应ii的平衡常数为_____mol2/L2 (保留一位小数)。‎ ‎(2)一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。负极区发生的电极反应有____。电路中转移2 mol 电子，消耗氧气的体积为_____L (标准状况)。‎ ‎19. (13分)‎ 一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)“煅烧氧化”时，1 mol MnO完全转化为NaMnO4失去电子的物质的量为____mol；MnO2煅烧反应的化学方程式为______________。‎ ‎(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________。‎ ‎(3)“调 pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应生成MnO2和____________。‎ ‎(4) “还原”时有无机含氧酸盐生成,反应的化学方程式为___________。‎ ‎(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：‎ 步骤1：准确称取m g产品，加入c1 mol/LNa2C2O4溶液V1 mL(过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2= MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)‎ 步骤2：用c2 mol/L KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+ l0CO2↑+K2SO4+8H2O)‎ 步骤2达滴定终点时的判断依据是___________，产品中MnO2的质量分数为w(MnO2)=______(列出 计算表达式即可)。‎ ‎20.(14 分) [化学选修 3：物质结构与性质]‎ 硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)基态Co原子价电子轨道排布式为__________， 第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是________； Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔、沸点均比钙高，其原因是_____________。‎ ‎(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3， S32-的几何形状是____，中心原子杂化方式是__________，与其互为等电子体的分子是_____(写出一种)。‎ ‎(3)K和Na位于同主族，KsS的熔点为840°C，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是____________。‎ ‎(4) S与O、Se、Te 位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下图所示，沸点按图像所示变化的原因是__________。‎ ‎(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。‎ ‎①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为_____。‎ ‎②已知晶胞参数为a=0.5485 nm，则该晶体的密度为__ g/cm3(列出计算表达式即可)。‎ ‎21.(14分) [化学选修5： 有机化学基础]‎ 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) A中的官能团名称是___________。‎ ‎(2)①和⑤的反应类型分别是_____________。‎ ‎(3)②的反应方程式是_________________。‎ ‎(4)③除生成D外，另一生成物的结构简式是__________________。‎ ‎(5)反应⑥所需的试剂和条件是______________。‎ ‎(6)X是D的同分异构体，写出具有五元环结构、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的X的结构简式：_____________(写出 2个)。‎ ‎(7)设计由丙烯和苯甲酸乙酯制备化合物的合成路线___________(无机试剂任选)。‎ 广东省执信中学2021届高三上学期第二次月考 化学试题参考答案 一、单选题（44分）‎ ‎1-5：ACBAC 6-10：DADCD 11-16：CBDCC D 二、非选择题(56分)‎ ‎17.(14 分)‎ ‎(1)①Na2SO3 (2 分)；②增大SO2与液体的接触面积(2分)‎ ‎(2)2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+(2 分)‎ ‎(3)①b (2分)、c (2分)② 3MnSO4Mn3O4+ SO2↑+ 2SO3↑(2分)‎ ‎(4) 铝粉、镁条(2分)‎ ‎18.(15分)‎ ‎(1).①小于(1分)‎ ‎②CaO+CO2= CaCO3 (2 分)；B(2分)‎ ‎③3(2分)；94.9 (2分)；‎ ‎(2) CO+O2--2e-=CO2 (2 分)‎ H2+O2- -2e-=H2O (2分) ；11.2 (2 分)‎ ‎19.(13 分)‎ ‎(1)4 (2分) ；2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O(2分)‎ ‎(2)煅烧后固体进行粉碎，多次反复浸取，适当提高浸取温度，充分搅拌(任答两点)(2 分)‎ ‎(3) MnO4-[(或NaMnO4)(1分)‎ ‎(4)2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓ +Na2CO3+2NaOH(2分)‎ ‎(5)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30 s内不褪去(2分)‎ ‎×100%(2分)。‎ ‎20.(14 分)‎ ‎(1) (l分)铁失去的是较稳定的3d5上的一个电子，而钴失去的是3d6上的一个电子达到较稳定的3d5结构(2分)；钴的原 子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强(2分)‎ ‎(2) V形(l分) sp3(l 分) OF2(或 Cl2O等)(1分)‎ ‎(3) K+的半径比Na+大，K2S 的晶格能比Na2S小(2分)‎ ‎21.(14分)‎ ‎（1）碳碳双键（1分）‎ ‎（2）氧化反应；加成反应（各1分）‎ ‎（3）（1分）‎ ‎（4）C2H5OH（2分）‎ ‎（5）浓硫酸，加热（1分）‎ ‎（6）（4分）‎ ‎（7）或（3分）‎