高中化学必修一全册课后优化训练：4-3-2含解析 7页

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是(　　)‎ A. SO2与O2 B. NO与O2‎ C. O2与N2 D. NO2与O2‎ 解析　SO2与O2反应需催化剂、加热；NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2；N2和O2反应需放电或高温；NO2与O2能共存。‎ 答案　B ‎2．下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　　)‎ A. 一氧化氮是一种红棕色气体 B. 一氧化氮是碱性氧化物 C. 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 D. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 解析　NO是一种无色气体，A错；NO不是碱性氧化物，B错；常温常压下NO与O2反应生成NO2，C错；NO可由N2和O2在放电条件下直接化合得到，D正确。‎ 答案　D ‎3．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)‎ A. 推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B. 实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量 解析　因为化石燃料的燃烧过程中，会产生SO2及氮的氧化物，导致空气污染。‎ 答案　D ‎4．下列关于SO2与NO2的说法错误的是(　　)‎ A．都能与NaOH溶液反应 B．都能使石蕊试液变红 C．都是引起光化学烟雾的大气污染物 D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们 解析　SO2是酸性氧化物，能够和NaOH溶液反应，NO2与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，A正确；SO2、NO2溶于水都能生成酸H2SO3、HNO3，都能使石蕊试液变红，B正确；SO2不是引起光化学烟雾的大气污染物，C错；工业制硫酸时先生产SO2，再将SO2转化为SO3，SO3再与水反应生成H2SO4，工业制硝酸时，NH3氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，D正确。‎ 答案　C ‎5．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)‎ A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2‎ C. 可能有Cl2和O2‎ D. 肯定只有NO 解析　该气体无色，排除了Cl2、NO2气体。该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2‎ 气体。将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，故一定无O2，所以选A。‎ 答案　A ‎6．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为(　　)‎ A. B. C. D. 解析　NO和O2的反应在密闭容器中进行，据原子守恒＝＝＝。‎ 答案　C ‎7．将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是(　　)‎ A. 5:3 B. 3:5‎ C. 2:5 D. 3:2‎ 解析　利用差量法进行计算，设混合气体中NO2的体积为x ‎3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV ‎ 3 1 2‎ ‎ x　　　　　　　　　　　　50mL－30mL＝20mL ＝　x＝30mL 则原混合气体中NO的体积为50mL－30mL＝20mL 所以V(NO2) :V(NO)＝30mL:20mL＝3:2。‎ 答案　D ‎8．(1)下图对三种不同类型汽车(以序号1、2、3表示)的废气排放情况进行了比较。废气中的有害成分主要是：碳氢化合物、一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、二氧化碳(CO2)，这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气(主要成分是甲烷)为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是________汽车，序号为3的是________汽车。‎ ‎(2)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400°C左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把一氧化氮还原为无毒气体。请写出该反应的化学方程式：______________________。‎ 解析　(1)以汽油为燃料的汽车排放的废气最多，电动车排放的最少。‎ ‎(2)根据氧化还原反应的原理分析，用NH3将NO还原成无毒气体，该气体只能是N2，剩下的氢、氧元素只能结合成水。‎ 答案　(1)电动　以汽油为燃料的 ‎(2)6NO＋4NH35N2＋6H2O 能 力 提 升 ‎1．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，这是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A. CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B. 汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2‎ C. CO在铂表面可能和O2、NOx反应 D. NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 解析　由题给信息，CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变为无毒气体，由原子守恒，判断出无毒气体为CO2和N2，铂在反应中起到催化剂作用。NO、CO能与人体血红蛋白结合，而CO2不能。‎ 答案　D ‎2．将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是(　　)‎ A. 1:1　　　　　　　 B. 1:2‎ C. 1:3 D. 3:1‎ 解析　将试管倒立于水中，仅NO2与H2O反应，生成的NO及N2为剩余气体。‎ 设原气体的体积为V，NO2的体积为x，根据差量法：‎ ‎3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　体积减少 ‎3 2‎ x x＝＝V　　　　V(N2)＝V－V＝ V(N2) :V(NO2)＝:V＝1:3，故选C。‎ 答案　C ‎3．下列名词与氮元素无关的是(　　)‎ A. 光化学烟雾　　　　 B. 水体富营养化 C. 酸雨 D. 地方性甲状腺肿大 解析　地方性甲状腺肿大是因为缺碘造成的。‎ 答案　D ‎4．如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体均在标准状况下测定)。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：‎ ‎①___________________________________________________；‎ ‎②___________________________________________________；‎ ‎③___________________________________________________。‎ ‎(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为______。‎ 解析　(1)通入的O2与NO发生反应：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成。生成的NO2溶于水：②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两反应的总反应为：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。气体消耗，又会看到液面上升。V(NO) :V(O2)≠4:3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，均为无色气体。‎ ‎(2)设1.5mLO2全部参加反应由(1)中③知：反应的NO为：‎ V(NO)＝V(O2)×＝1.5mL×＝2.0mL，由NO总体积为3.0mL可得剩余NO气体1.0mL。‎ 答案　(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色　②试管内液面升高　③最后试管内剩余无色气体 ‎(2)NO　1.0mL