福建省泉州市2020届高三毕业班单科质量检查化学试题 5页

泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 ‎1．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是B A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 C．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D．分类放置生活废弃物 ‎2．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”是C A. KClO3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．Na2O2‎ ‎3．下列物质的工业制法错误的是A A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应 C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO D．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 ‎4．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是B A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应 C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%‎ ‎5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A A．常温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3NA B．0.2mol/L K2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2NA C．实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数一定是4NA D．标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的数目为0.1NA ‎6．某有机物W的结构简式为 下列有关W的说法错误的是B A．是一种酯类有机物 B．含苯环和羧基的同分异构体有3种 C．所有碳原子可能在同一平面 D．能发生取代、加成和氧化反应 所含离子 NO3—‎ SO42—‎ H+‎ X 浓度mol/L ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为D A．Cl— B．Ba2+ C．Fe2+ D．Mg2+‎ ‎8．下列离子方程式正确的是C A．钾和冷水反应：K+H2O=K++OH—+H2↑ B．氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2‎ C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3—+ NH4++2OH—=CO32—+ NH3·H2O+H2O D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O ‎9．一定符合以下转化过程的X是D ‎ A．FeO B．SiO2 C． Al2O3 D．NH3‎ ‎10．下列实验操作能实现相应实验目的的是A 实验目的 实验操作 A 比较Cl和S的非金属性 往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊 B 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 C 制取氢氧化铁胶体 将FeCl3溶液滴入NaOH溶液 D 比较HClO和H2CO3的酸性 测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH ‎11．辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是C A．为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热 B．加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子 C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应 D．步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化 ‎12．在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+≒Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12 Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列说法正确的是C A．当2c( Cr2O72—)=c(CrO42—)时，达到了平衡状态 B．当pH=1时，溶液呈黄色 C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀 D．稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 ‎13．铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是B A．B溶液含[Al(OH)4]—‎ B．A溶液和B溶液混合无明显现象 C．D与F反应生成盐 D．E排入大气中会造成污染 ‎14．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是D A．电极a为电解池阴极 B．阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O==SO42—+3H+发生 C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2‎ D．处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品 ‎15．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是D A．简单离子半径：W>X>Y B．X、Z的最高化合价不相同 C．简单氢化物的热稳定性：X>W D．Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键 ‎16．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是A A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液 C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞 D．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解 pH ‎0.100mol/L NH4NO3(ml)‎ ‎0.100mol/L NaClO(ml)‎ ‎0.200mol/L H2SO4(ml)‎ 蒸馏水 ‎(ml)‎ 氨氮去除 率(%)‎ ‎1.0‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎89‎ ‎2.0‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ V1‎ V2‎ ‎75‎ ‎6.0‎ ‎……‎ ‎……‎ ‎……‎ ‎……‎ ‎85‎ ‎17．废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更强。下列说法错误的是A A．V1=2.00 B．pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+‎ C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO—‎ D．pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准 ‎18．常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是B A．X<0.1 B．b→a过程中，水的电离程度逐渐增大 C．Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)‎ D．b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小 ‎19．(15分)海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。‎ ‎(1)下列说法正确的是_________。‎ a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强 c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易 ‎(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：‎ ‎①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。‎ ‎②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。‎ ‎(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。‎ 为使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]‎ ‎(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺 ‎①能析出 NaHCO3的原因是_________。‎ ‎②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。‎ ‎③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3—)=c(NH4+)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎19.（1）ac ① MnO2＋2I—＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O ②分液 蒸馏 ①④②③（或④②①③或④①②③） 2.9×10－44）① NaHCO3的溶解度最小②CaO［或Ca(OH)2］；NH4Cl ③小于 ‎20．(14分)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。‎ I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：‎ ‎(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_________。‎ ‎(2)将滤液转移到_________中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_________停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。‎ Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：‎ ‎____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O==____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O 但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：‎ ‎(3)配平上述分解反应的方程式。‎ ‎(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。‎ ‎(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为______。‎ ‎(6)C的作用是_________。‎ ‎(7)D中集气瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。‎ ‎(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。‎ ‎20．（14分）Ⅰ（1）加快反应速率 （2）蒸发皿；有晶膜出现（或大量固体出现时）　防止硫酸亚铁水解 II.（3）2 1 4 2 1 5 （4）红棕（5）Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（说明：分步写也给分；2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也给分）（6）检验产物中是否含有SO2 （7）不能（8）取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 ‎21．二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚。反应方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1‎ ‎(1) 二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2‎ CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4‎ 则ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示)．‎ ‎(2)经查阅资料，上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度)，且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率。‎ ‎①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为CH3OCH3(g)的倾向__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3‎ ‎ (填“>”、<”或“=”)。‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 分压/MPa ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎②某温度下(此时Kp=100)，在密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分的压如下：‎ 此时正、逆反应速率的大小：V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎③200℃时，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为__________(填序号).‎ A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2‎ ‎④300℃时，使CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因__________。‎ ‎(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。‎ ‎①负极的电极反应式为__________。‎ ‎②现利用该电池电解CuC12溶液，当消耗2.3g二甲醚时，电解所得铜的质量为_________g(设电池的能量利用率为50%)。‎ ‎21．（15分）（1） ΔH 4 — 2ΔH2 — ΔH 3 （2）①减小 < ②> ③C ④规律：其他条件不变时，随压强（压力）增大，甲醇转化率降低 原因：压强增大，催化剂吸附水分子的量增多，催化效率降低，相同时间里转化量减少，甲醇转化率降低。 （说明：如规律写错，解释不给分）（3）①CH3OCH3—12e-＋3H2O＝2CO2＋12H+ ② 9.6 ‎ ‎22．(14分)碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含Te、Bi、Si、S等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下：‎ 已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水．回答下列问题：‎ ‎(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步骤①加入Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为________。Na2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是________。‎ ‎(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________。‎ ‎(3)粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以________(填化学式)形式被除去。‎ ‎(4)步骤③，将Na2TeO3转化为TeO2，反应的离子方程式是________。‎ ‎(5)电解时，精碲在______极析出，电解产物中可循环使用的是________。‎ ‎22．（14分）（1）TeO2+＋2SO32-＋H2O＝Te↓＋2SO42-＋2H+ Na2SO3与盐酸反应产生SO2 （或与浸出液中其他氧化性物质反应） 量筒和烧杯 ； 3：4 （3）CaSiO3 （4）TeO32-＋2H+＝TeO2↓＋H2O （5）阴 NaOH ‎