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  • 2021-07-05 发布

2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二下学期期末考试化学试题(Word版)

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‎2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二下学期期末考试化学试卷 一、选择题(每小题3分,共57分)‎ ‎1.下列对化学知识概括合理的是(  )‎ A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B.同素异形体之间的转化都是物理变化 C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 D.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 ‎2.下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是(  )‎ A.二氧化硅和二氧化碳 B.金刚石和石墨 C.氯化钠和过氧化钠 D.铁和铜 ‎3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同同期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是(  )‎ A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎4.在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如下图所示,该晶体中AI的配位数是(  )‎ A.5 B.4 C.3 D.1‎ ‎5.下列说法正确的是(  )‎ A.熔点:锂<钠<钾<铷<铯 B.由于HCl的分子间作用力大于HI,故HCl比HI稳定 C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等 D.已知AB的离子晶体结构如右上图所示,则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个 ‎6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是(  )‎ A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定有阳离子 ‎7.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是(  )‎ A.基本构成微粒和微粒间的作用力不同 B.外部形状不同 C.金属晶体和原子晶体属于单质,分子晶体和离子晶体属于化合物 D.基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同 ‎8.下列四种晶体,它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是(  )‎ ‎①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④钠 A.④②③① B.③①②④ C.④②①③ D.③④②①‎ ‎9. 最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子,如图3-7所示,顶角和面的原子是M原子,棱中心和体心的原子是N原子,它的分子式为(  ) ‎ 图3-7 ‎ A.M 4 N 4       B. MN   C.M 14 N 13     D.条件不够,无法写出 ‎ ‎10. 下列物质呈固态时,一定属于分子晶体的是(  ) ‎ A.非金属单质    B.非金属氧化物 C.含氧酸 D.金属氧化物 ‎ ‎11. 下列物质熔化时,不破坏化学键的是(  ) ‎ A.氯化钠    B.干冰    C.金刚石   D.水晶 ‎ ‎12. 下图所示为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断,该晶体的化学式为 ( )‎ A.A 6 B 8 C      B.A 2 B 4 C   C.A 3 BC     D.A 3 B 4 C ‎ ‎13. 同温同压下,分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球,其中由H2吹起的是 ( )‎ ‎14.100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,忽略溶液体积变化,则溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为 ( )‎ A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L ‎15.下列溶液中氢离子浓度最小的是 ( )‎ A.10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B.2L 0.05mol/L H2SO4溶液 C.lL0.10mol/LHNO3溶液 D.2L0.1mol/LHCl溶液 ‎16. 配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是 ( )‎ A.用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中 B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分 D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高 ‎17. NA为阿佛加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )‎ A.107g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA B.1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1 NA C.密闭容器中0.5mol H2与0.5mol I2充分反应,得到HI的分子数为NA D.30g由C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA[来 ‎18. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g,则X气体的摩尔质量是 ( )‎ A.16g B.32 C.64g /mol D.32g /mol ‎19.下列说法中正确的是 ( )‎ A.同温同压下,据有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1‎ C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之反比 二、非选择题(共43分)‎ ‎20.(6分)填写下列空白:‎ ‎(1)某元素的气态氢化物的化学式XH4,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。 ‎ ‎(2)物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体的质量之比为 ____________。‎ ‎(3)X2﹣含中子N个,X的质量数为A,则1g X的氢化物中含质子的物质的量是 ______mol。‎ ‎21. 现有几种物质的熔点数据如下表: (12分)‎ A组 ‎ B组 ‎ C组 ‎ D组 ‎ 金刚石:3 550℃ ‎ Li: 181℃ ‎ HF: -83℃ ‎ NaCl: 801℃ ‎ 硅晶体:1 410℃ ‎ Na: 98℃ ‎ HCl: -115℃ ‎ KCl: 776℃ ‎ 硼晶体:2 300℃ ‎ K: 64℃ ‎ HBr: -89℃ ‎ RbCl: 718℃ ‎ 二氧化硅1 723℃ ‎ Rb: 39℃ ‎ HI: -51℃ ‎ CsCl: 645℃ ‎ 据此完成下列问题: ‎ ‎(1)A组属于_______________晶体,其熔化时克服的粒子间的作用力是_______________。 ‎ ‎(2)B组晶体共同的物理性质是_______________ (填序号)。 ‎ ‎①有金属光泽  ②导电性  ③导热性  ④延展性 ‎ ‎(3)C组中HF熔点反常是由于______________________________。 ‎ ‎(4)D组晶体可能具有的性质是_______________ (填序号)。 ‎ ‎①硬度小  ②水溶液能导电  ③固体能导电  ④熔融状态能导电 ‎ ‎(5)XY晶体的单元结构如下图所示,晶体中距离最近的X + 与Y - 的核间距离为a cm,已知阿伏加德罗常数为N A mol -1 ,其密度为ρ gcm -3 ,则XY的摩尔质量可表示为_____ gmol -1 。 ‎ ‎ ‎ ‎22(14分).已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子 回答下列问题:(答题时,XYZQR用所对应的元素符号表示) (1)X元素为   ,XYZ中第一电离能最大的是   (2)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键): 该分子中Y原子的杂化方式是   ‎ ‎(3)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法 正确的是   (填正确答案编号) ‎ A.该晶体属于分子晶体 ‎ B.此晶体的硬度比金刚石还大 ‎ C.晶体的化学式是X3Y4 ‎ D.晶体熔化时破坏共价键 ‎ ‎(4)有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式为   (5)R的基态原子的电子排布式为   ,R与Z形成的某离子晶体的晶 胞结构如图,则该晶体的化学式为   。 ‎ ‎ ‎ ‎23.(11分)(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。(填序号)仪器C的名称是________。 ‎ ‎(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)‎ A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220毫升体积的液 ‎(3)在配制0.1mol/L NaOH溶液实验中,共它操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。‎ ‎(4)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作___________。‎ 高二化学期末考试答案 一、选择题(每小题3分,共57分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D D B D D A D C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ B C C C A B D C A 二、非选择题(共43分)‎ ‎20、(6分)‎ ‎(1) H2XO3 (2) 1:2 (3) ‎21、(12分) (1) 原子  共价键 ‎ ‎(2) ①②③④ ‎ ‎(3) HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多 ‎ ‎(4) ②④ ‎ ‎(5) 2N A a 3 ρ ‎ ‎22、(14分)(1)C(2分)  N(2分)   (2)sp 2 (2分) ‎ ‎(3)bcd(2分) (4)CO(2分) ‎ ‎(5)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或[Ar]3d 10 4s 1 (2分) ‎ ‎ Cu 2 O(2分) ‎ ‎23.(11分)(1)AC(2分); 分液漏斗(2分);‎ ‎(2)BCD(2分);‎ ‎(3)小于(2分); 大于(2分);‎ ‎(4)重新配制(1分)。‎

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