2020届高考化学一轮复习化学与STSE、NA的应用作业 7页

化学与STSE、NA的应用 ‎1.化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分 B.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 C.氯水和食盐水杀菌的原理相同 D.纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于碱、盐 答案　A　医用酒精是溶液,不具有丁达尔效应,选项A正确;水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐,但水晶的主要成分为二氧化硅,选项B错误;氯水能杀菌是因为其具有强氧化性,食盐水杀菌利用了使细菌脱水的原理,选项C错误;纯碱属于盐,选项D错误。‎ ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A.化学反应能够制造出新的物质,也能制造出新的元素 B.明矾水解时产生的胶体粒子,可作漂白剂 C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,防止食品氧化变质 D.河流入海口处会形成三角洲,其原理与卤水点豆腐相似 答案　D　A项,化学反应能够制造出新的物质,但不能制造出新的元素,故A错误;B项,明矾水解时产生氢氧化铝胶体,不能作漂白剂,故B错误;C项,食品包装袋中常放入小袋的生石灰作吸水剂,故C错误;D项,河流入海口处会形成三角洲和卤水点豆腐均是胶体的聚沉,故D正确。‎ ‎3.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷淀,毁罐取出……即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(　　)‎ A.倭铅就是金属锌 B.该冶炼锌的方法属于热还原法,煤炭中起作用的主要成分是C C.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑‎ D.能用类似于此方法冶炼的金属有:Mg、Fe、Cu 答案　D　A项,炉甘石的主要成分为碳酸锌,其与碳反应得倭铅,则倭铅指金属锌,故A正确;B项,反应中C作还原剂,则煤炭中起作用的主要成分是C,故B正 确;C项,碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑,故C正确;D项,金属镁采用电解法进行冶炼,故D错误。‎ ‎4.化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是(　　)‎ A.我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”‎ C.“84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性,能用来杀菌消毒 D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 答案　D　A项,碳纤维的主要成分是碳单质,是一种新型无机非金属材料,故A正确;B项,二氧化硅是一种酸性氧化物,能与强碱反应生成盐和水,从而使光导纤维发生“断路”,故B正确;C项,NaClO具有强氧化性,能使蛋白质发生变性,因此能用来杀菌消毒,故C正确;D项,对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误。‎ ‎5.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A.酒精杀菌消毒利用了其使蛋白质变性的原理 B.《石灰吟》中“要留清白在人间”,其中“清白”是指CaO C.从煤中获取清洁能源的方法是液化、气化等物理变化 D.浓硫酸具有强腐蚀性,故用浓硫酸刻蚀石英材料可制作工艺品 答案　A　A项,酒精能使蛋白质变性,故能用来杀菌消毒,故A正确;B项,“清白”是指CaCO3,故B错误;C项,煤的液化、气化是化学变化,故C错误;D项,浓硫酸不与二氧化硅反应,故不能刻蚀石英材料,故D错误。‎ ‎6.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂 B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 答案　C　水玻璃可用作木材防火剂,A正确;聚乙烯塑料很难降解,会造成白色污染,C不正确;淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成C2H5OH和CO2,D正确。‎ ‎7.下列说法不正确的是(　　)‎ A.《抱朴子》中“曾青涂铁,铁赤色如铜”主要发生了置换反应 B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄合硝石,并蜜烧之,焰起烧手面及烬屋舍者”,描述了硫黄熏制过程 C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到蒸馏 D.“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作 答案　B　B项,黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的,题中描述的是制备黑火药的过程,错误。‎ ‎　NA的应用 ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA B.1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中,含有离子总数为7NA C.30 g C3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NA D.在含CO‎3‎‎2-‎总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA 答案　A　A项,Cu2S和CuO中铜元素的质量分数都是80%,所以混合物中铜元素的质量是8.0 g×80%=6.4 g,物质的量是0.1 mol,含有Cu原子数目为0.1NA,选项A正确;B项,过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,1 mol氧化钠中含有2 mol钠离子、1 mol氧离子,1 mol过氧化钠中含有2 mol钠离子、1 mol过氧根离子,总计含有6 mol离子,总数为6NA,选项B错误;C项,C3H8O可能为醚也可能为醇,分子中所含的极性共价键数目为4.5NA~5NA,选项C错误;D项,因CO‎3‎‎2-‎水解,故在含CO‎3‎‎2-‎总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数大于2NA,选项D错误。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.一定条件下,丁烷催化裂化生成1 mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA B.常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NA C.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NA D.25 ℃时,1 L pH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA 答案　C　A项,一定条件下,丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷外,还会裂化生成甲烷和丙烯,则生成1 mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA,A错误;B项,常温常压下,11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol,0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数不相等,B错误;C项,若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则相当于阴极析出铜和氢气,29.4 g Cu(OH)2的物质的量为0.3 mol,相当于0.3 mol CuO和0.3 mol H2O,生成0.3 mol铜转移电子个数为0.6NA,根据原子守恒,生成0.3 mol氢气需要0.3 mol水,转移电子的个数为0.6NA,所以电解过程中共转移电子的数目为1.2NA,C正确;D项,25 ℃时,1 L pH=10的NaHCO3溶液中,根据电荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎),根据物料守恒有:c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎),两式联立消去c(Na+),可得:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO‎3‎‎2-‎),所以c(H2CO3)=c(OH-)-c(H+)+c(CO‎3‎‎2-‎)=10-4 mol/L-10-10 mol/L+c(CO‎3‎‎2-‎)<10-4 mol/L,即含有H2CO3的数目小于10-4NA,故D错误。‎ ‎3.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NA B.25 ℃时,0.1 mol/L的盐酸中含有H+的数目为0.1NA C.标准状况下,17 g H2O2中所含分子总数为0.5NA D.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L 答案　B　0.1 mol BaCl2中含有0.1 mol Ba2+和0.2 mol Cl-,所含离子总数为0.3NA,A正确;B项,没有给定溶液的体积,无法求出0.1 mol/L的盐酸中含有H+的数目,B错误;17 g H2O2的物质的量为‎17 g‎34 g/mol=0.5 mol,所含分子总数为0.5NA,C正确;2.33 g BaSO4的物质的量为‎2.33 g‎233 g/mol=0.01‎ ‎ mol,根据方程式可知,需吸收SO2 0.01 mol,在标准状况下的体积为0.01 mol×22.4 L/mol=0.224 L,D正确。‎ ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.常温常压下,56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子 B.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA C.25 ℃时,pH=1的H2SO4溶液中,H+的数目为0.2NA D.1 mol P4O6中含有6NA个P—O键(P4O6的结构如图:)‎ 答案　A　丙烯与环丁烷的最简式均为CH2,56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有碳原子数为56/14×1×NA=4NA,A正确;Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,该反应为可逆反应,氯气不能全部反应,所以0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,B错误;C中没有给出溶液的体积,无法求出溶液中H+的数目,C错误;根据P4O6的结构可知,1 mol P4O6中含有12NA个P—O键,D错误。‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.足量过氧化钠与1 mol CO2反应,转移电子的数目为2NA B.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成的气体分子数小于0.5NA C.将1 mol HNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH‎4‎‎+‎数目为NA D.标准状况下,将22.4 L Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA 答案　C　A项,反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2中每消耗1 mol CO2,转移电子的数目为NA,选项A错误;B项,32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,根据反应Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑,可知生成的气体分子数等于0.5NA,选项B错误;C项,将1 mol HNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,根据电荷守恒有n(H+)+n(NH‎4‎‎+‎)=n(NO‎3‎‎-‎)+n(OH-),即n(NH‎4‎‎+‎)=n(NO‎3‎‎-‎)=1 mol,溶液中NH‎4‎‎+‎数目为NA,选项C正确;D项,标准状况下,将22.4 L Cl2通入水中,根据物料守恒有N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA,选项D错误。‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA B.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA C.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目一定为3NA D.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA 答案　B　A项,气体所处的状况不确定,气体的物质的量就不确定,无法计算负极消耗的气体分子数目,故A错误;B项,1个D2O中含有10个质子,10个电子,2.0 g D2O的物质的量为‎2.0 g‎20 g/mol=0.1 mol,含有的质子数、电子数均为NA,故B正确;C项,当有1 mol Fe2+被氧化时,I-已被完全氧化,但其物质的量未知,所以转移电子的数目不确定,故C错误;D项,14 g CnH2n中所含的C—H键为2NA,共价键总数大于2NA,故D错误。‎ ‎7.有机物Z常存在于化妆品中,起到美白功效。X、Y、Z的转化关系如图所示:‎ ‎+‎ ‎　　　　　 X　　　　　　　Y　　　　　　　Z 若NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.1 mol X中碳碳双键的数目为3NA B.0.5 mol Y最多可与44.8 L H2发生加成反应 C.常温常压下,0.2 mol Y完全燃烧消耗氧气的分子数为NA D.1 mol Z位于同一平面的碳原子数目最多为13NA 答案　D　A项,苯环中没有碳碳双键,故A错误;B项,44.8 L H2不一定处于标准状况下,无法计算其物质的量,故B错误;C项,0.2 mol Y(C8H8)完全燃烧消耗氧气的分子数为2NA,故C错误;D项,Z中苯环为平面结构,两个苯环的碳原子可能共平面,与两个苯环相连的碳原子也可能和苯环共平面,所以1 mol Z中最多有13NA个碳原子共平面,故D正确。‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA B.32 g Cu和32 g S充分反应,转移电子数为NA C.1 L 0.3 mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA D.0.2 mol NH3与0.3 mol O2在催化剂的作用下充分反应,所得NO的分子数为0.2NA 答案　A　A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,28 g CH2的物质的量为2 mol,而2 mol CH2中含4 mol极性键,所以28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA,A正确;B项,Cu和S反应生成Cu2S,Cu不足,转移电子数为0.5NA,B错误;C项,CO‎3‎‎2-‎水解生成HCO‎3‎‎-‎和OH-,导致阴离子数目增多,因此1 L 0.3 mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.3NA,C错误;D项,4NH3+5O2 4NO+6H2O,该反应为可逆反应,0.2 mol NH3不能完全转化成NO,所以生成一氧化氮分子数小于0.2NA,D错误。‎