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  • 2021-07-05 发布

2020届高考化学一轮复习化学平衡状态作业

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化学平衡状态 ‎1、关于合成氨反应中平衡常数的讨论,一定正确的是()‎ A.平衡常数越大,则H2转化率越大 B.平衡常数越小,则平衡向逆反应方向移动 C.只改变某一条件使平衡常数增大,则正反应速率增大 D.只改变某一条件使平衡常数减小,则H2转化率减小 ‎【答案】D ‎【解析】解:本题考查化学平衡常数的概念分析.‎ A、平衡常数是越大说明平衡正向进行程度越大,只随温度变化,若只改变温度,氢气转化率增大,但若同时改变其他条件时,氢气转化率可能减小,故A错误;‎ B、平衡常数越小,若只改变温度,说明反应进行程度越小,平衡逆向进行,若同时改变其他条件,平衡不一定逆向进行,故B错误;‎ C、反应是放热反应,降低温度平衡正向进行,平衡常数增大,反应速率减小,故C错误;‎ D、改变一个条件,若是升温,反应是放热反应平衡逆向进行,平衡常数减小,氢气转化率减小,故D正确;‎ 故选D.‎ ‎2、不能用平衡移动原理解释的事实是()‎ A.压缩盛有I2和H2混合气体的针筒,气体颜色变深 B.pH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大 C.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出 D.用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎【答案】A ‎【解析】解:本题考查勒夏特列原理知识.‎ A、该反应反应前后气体体积不变,所以压强不影响化学平衡的移动,增大平衡体系的压强气体的体积减小,碘的浓度增大,颜色变深,所以不能用勒夏特列原理解释,故A选;‎ B、铵根离子水解是对水的电离平衡的促进,能用勒夏特列原理解释,故B不选;‎ C ‎、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,打开汽水瓶后,压强减小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解释,故C不选;‎ D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气,利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行,Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO,可以用勒夏特列原理解释,故D不选;‎ 故选A.‎ ‎3、在某恒温恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2C(g)△H=﹣QkJ/mol(Q>0),保持其它条件不变,只改变起始添加量,测得相关数据如表所示:‎ 起始加入量(mol)‎ 平衡时 A B C A或C转化率(%)‎ C的物质的量分数(%)‎ 放出或吸收热量(kJ)‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎0‎ α1‎ φ1‎ Q1‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ α2‎ φ2‎ Q2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎0‎ α3‎ φ3‎ Q3‎ 下列说法中错误的是(  )‎ A.α1+α2=1;φ2=φ1 B.α1=α3;Q1+Q2=Q C.φ3=φ1=φ2;Q3=2Q1 D.φ3=2φ1;Q3=Q1‎ ‎【答案】D ‎【解析】解:本题考查化学平衡建立的过程;等效平衡.‎ 因为该反应A(g)+B(g)2C(g)△H=﹣QkJ/mol(Q>0),为气体体积不变的放热反应,所以在某恒温恒容密闭容器中只要转化到一边满足成比例,则为等效平衡,又 A(g)+B(g)2C(g)‎ ‎(1)110‎ ‎(2)002‎ 等效于110‎ ‎(3)220‎ 所以(1)(2)完全等效,(3)是(1)的2倍,成比例等效,则α1=α3,α1+α2=1,φ3=φ1=φ2,Q1+Q2=Q,Q3=2Q1,所以ABC正确,D错误;‎ 故选:D.‎ ‎4、在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡:aA(g)bB(g)+C ‎(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中错误的是(  )‎ A.若a=b+c时,B的物质的量分数不变 B.若a<b+c时,A的转化率减小 C.若a<b+c时,B的物质的量浓度减小 D.若a>b+c时,A的物质的量分数减小 ‎【答案】C ‎【解析】解:本题考查化学平衡的影响因素.‎ 在某密闭恒容容器中存在下列化学平衡:aA(气)bB(气)+cC(气),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,相当于增大体系压强,则 A、若a=b+c时,反应两边气体体积不变,压强不影响平衡,B的含量不变,故A正确;‎ B、a<b+c时,加入A后,达到新的平衡,与原平衡相比,由于压强增大了,平衡向着逆向移动,A的转化率减小,故B正确;‎ C、若a<b+c时,加入A后,平衡向着正向移动,B的物质的量增加,体积不变,所以B得浓度增加,故C错误;‎ D、若a>b+c,加入A后,达到新的平衡,与原平衡相比,由于压强增大了,平衡向着正向移动,A的物质的量分数减小,故D正确;‎ 故选C.‎ ‎5、恒温下2HI(g)H2(g)+I2(g)分解达到平衡,改变下列条件能引起平衡移动的是(  )‎ A.缩小容器的容积 B.使用催化剂 C.恒压下充入He D.恒容下充入Cl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】解:本题考查化学平衡的影响因素.‎ A、缩小容器的容积相当于增大压强,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是前后气体系数和不变化的反应,压强变化不会引起平衡移动,故A错误;‎ B、使用催化剂不会引起化学平衡的移动,故B错误;‎ C、恒压下充入He,体积增大,各组分的浓度减小,相当于各组分的压强减小,压强变化不会引起平衡移动,所以平衡不移动,故C错误;‎ D、恒容下充入Cl2,会消耗碘化氢,平衡逆向移动,故D正确.‎ 故选D.‎ ‎6、已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用,生成绿色的四溴合铜离子:‎ CuSO4(aq蓝色)+4KBr(aq)K2[CuBr4](aq绿色)+K2SO4(aq),当温度升高时,该溶液中四溴合铜离子的浓度增大,所以溶液呈绿色.下列说法正确的是(  )‎ A.正反应放热 B.加水平衡不移动 C.加入K2SO4固体,平衡向左移动 D.加入K2SO4溶液,平衡向左移动 ‎【答案】D ‎【解析】解:本题考查化学平衡的影响因素.‎ A、因为温度升高时,该溶液中四溴合铜离子的浓度增大,所以溶液呈绿色即向正反应方向移动,则说明该反应正反应为吸热反应,故A错误;‎ B、因为该CuSO4(aq蓝色)+4KBr(aq)K2[CuBr4](aq绿色)+K2SO4(aq)的本质为Cu2+(aq蓝色)+4Br﹣(aq)[CuBr4]2﹣(aq绿色),反应前后系数减小,所以加水稀释平衡向逆向移动,故B错误;‎ C、因为该CuSO4(aq蓝色)+4KBr(aq)K2[CuBr4](aq绿色)+K2SO4(aq)的本质为Cu2+(aq蓝色)+4Br﹣(aq)[CuBr4]2﹣(aq绿色),K2SO4固体的量对平衡无影响,所以加入K2SO4固体,平衡不移动,故C错误;‎ D、因为该CuSO4(aq蓝色)+4KBr(aq)K2[CuBr4](aq绿色)+K2SO4(aq)的本质为Cu2+(aq蓝色)+4Br﹣(aq)[CuBr4]2﹣(aq绿色),加入K2SO4溶液相当于加水稀释平衡向逆向移动即向左移动,故D正确.‎ 故选D.‎ ‎7、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol,下列说法正确的是(  )‎ A.若起始加入2molN2和6molH2发生反应,则平衡时N2和H2的转化率相同 B.该反应采用高温条件,有利于提高NH3的产率,从而提高生产效率 C.若起始加入2molN2和6molH2发生反应,平衡时测得反应共放热46kJ,则N2的平衡转化率为50%‎ D.若平衡时保持其它条件不变,压缩容器体积,则平衡正向移动,N2的浓度减小,NH3的浓度增大 ‎【答案】A ‎【解析】解:本题考查化学平衡的影响因素.‎ A.因为转化率=,又起始加入2molN2和6molH2发生反应,转化量也是1:3转化,所以平衡时N2和H2的转化率相同,故A正确;‎ B.因为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol为气体体积减小的放热反应,所以低温条件,有利于提高NH3的产率,从而提高生产效率,故B错误;‎ C.因为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol则平衡时测得反应共放热46kJ即消耗0.5mol氮气,所以N2的平衡转化率为×100%=25%,故C错误;‎ D.其它条件不变,压缩容器体积即增大压强,则平衡正向移动,但体积减小,N2的浓度仍然增大,NH3的浓度增大,故D错误;‎ 故选A.‎ ‎8、在某温度下,向一恒容密闭容器中加入一定量NH4I固体,发生如下两个反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)平衡常数K1;2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡常数K2,平衡时测得容器中c(H2)=1mol/L,c(HI)=2mol/L.下列说法正确的是(  )‎ A.K1=16 B.K1=8 C.K2=1 D.K2=0.5‎ ‎【答案】B ‎【解析】解:本题考查化学平衡建立的过程.‎ 反应达到平衡时c(H2)=1mol/L,根据2HI(气)H2(气)+I2(气)可知,HI分解的浓度为2×1mol/L=2mol/L,反应达到平衡时c(HI)=2mol/L,所以NH4I分解平衡时生成c(HI)=2mol/L+2mol/L=4mol/L,所以平衡时NH3的浓度c(NH3)=4mol/L,所以K1=c(NH3)·c(HI)=2×4=8,K2==0.5,故选B.‎ ‎9、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是(  )‎ A ‎.对于一定条件下已平衡的可逆反应,增加反应物的物质的量,正反应速率一定增大 B.改变外界条件使化学反应速率发生改变,则化学平衡一定发生移动 C.催化剂能改变活化分子百分数,所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡 D.升高温度,正、逆反应速率均增大,平衡向吸热反应方向移动 ‎【答案】D ‎【解析】解:本题考查化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素.‎ A.如反应物未固体或纯液体,增加反应物的物质的量,浓度不变,反应速率不变,故A错误;‎ B.如同等程度改变反应速率,满足正逆反应速率相等,则平衡不移动,故B错误;‎ C.催化剂不影响平衡移动,故C错误;‎ D.升高温度,正逆反应速率都增大,平衡向吸热反应方向移动,故D正确.‎ 故选D.‎ ‎10、如图所示,向A、B中均充入1molx、lrnolY,起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中都发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△Hv(A)‎ B.A容器中x的转化率为80%‎ C.平衡时的压强:PAB ‎【答案】D ‎【解析】解:A、A为恒压过程,B为恒容过程,该反应为体积增大的反应,反应过程中B的压强大于A,反应物X的速率:v(B)>v(A),故A正确;B、达到平衡时混合气体的物质的量为1.4×2mol=2.8mol,增大0.8mol,根据X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g),每有1molX参加反应,生成物增多1mol,现增多0.8mol,反应0.8molX,转化率为80%,故B正确;C、A 为恒压过程,B为恒容过程,该反应为体积增大的反应,反应过程中B的压强大于A,平衡时的压强:PA”、“<”或“=”)c(HCO3-;反应NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11)‎ ‎【答案】(1)CO、H2‎ ‎(2)2MgSO4+CO2MgO+SO2+SO3+CO2‎ ‎(3)①Fe3O4;②2mol ‎(4)①c;②0.12mol·L-1·min-1;KA=KC>KB ‎(5)>;1.25×10-3‎ ‎【解析】解:(1)水煤气的主要成分为CO、H2;‎ ‎(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO,同时还有CO2生成。若在750℃时,测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3,则根据原子守恒可知反应的化学方程式为2MgSO4+CO2MgO+SO2+SO3+CO2;‎ ‎(3)①根据流程知“重整系统”氧化亚铁和二氧化碳反应生成铁的氧化物和碳,当氧化亚铁和二氧化碳的物质的量之比为6时根据原子守恒确定FexOy的化学式为Fe3O4。‎ ‎②四氧化三铁分解的方程式为Fe3O4=3FeO+1/2O2↑,因此“热分解系统”中每分解1molFexOy,生成0.5mol氧气,转移电子的物质的量为2mol。‎ ‎(4)①a.增大生成物的浓度,逆反应速率先增大后减小,平衡逆向移动,a 错误;b.减小反应物的浓度,反应物的体积百分含量减小,平衡逆向移动,b错误;c.H2的转化率增大,平衡一定向正反应方向移动,c正确;d.减小二氧化碳的浓度,平衡逆向移动,容器中的值变小,d错误,答案选c。‎ ‎②分析图像知T1温度下,将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡,CO2的转化率为60%,则参加反应的二氧化碳的物质的量为2.4mol,生成二甲醚的物质的量为1.2mol,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=1.2mol÷(2L×5min)=0.12mol/(L·min);‎ 合成二甲醚的反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,CO2的转化率降低,因此温度T2大于T1。平衡常数只与温度有关系,则KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC>KB;‎ ‎(5)分析题给电离常数知一水合氨的电离程度大于碳酸的一级电离程度,则碳酸氢根的水解程度大于铵离子的水解程度,则NH4HCO3溶液中,c(NH4+)>c(HCO3-);反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=Kw/KbK1=1.25×10-3。‎ ‎20、CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。‎ ‎(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:‎ 浓度/(mol/L)/时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ NO ‎2.0‎ ‎1.16‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0.6‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.42‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎1.2‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.42‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎1.2‎ ‎①若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3:3,则达到新平衡时NO的转化率______________(填“升高”或“降低”),△H_____0(填“>”或“<”)。‎ ‎②根据图表数据分析T1℃时,该反应在0~10min内的平均反应速率v(N2)=______________mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=_____________。‎ ‎③若30min后只改变某一条件,据上表中的数据判断改变的条件可能是 ‎____________(填字母编号)。‎ A.加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积 C.通入一定量的NOD.加入一定量的活性炭 ‎(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ·mol-1‎ ‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ·mol-1‎ 写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________________。‎ ‎(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:_______________________。‎ ‎(4)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3。‎ ‎①若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。‎ ‎②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液体积的变化)‎ ‎【答案】(1)①降低;<‎ ‎②0.042;4.0‎ ‎③BC ‎(2)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.7kJ·mol-1‎ ‎(3)CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O ‎(4)①1:2或0.5‎ ‎②0.11mol/L ‎【解析】解:(1)①由20min平衡时NO、N2、CO2的浓度之比为0.40:0.80:0.80=1:2:2,30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3:3,可知升高温度平衡逆向移动,达到新平衡时NO的转化率降低,正反应为放热反应,△H<0,故答案为:降低;<;‎ ‎②该反应在0-10min的平均反应速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1;由表格数据可知,20min达到平衡状态,则,‎ C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)‎ 开始2.000‎ 转化1.60.80.8‎ 平衡0.040.80.8‎ 该反应的平衡常数K==4;故答案为:0.042;4;‎ ‎③A.加入合适的催化剂,平衡不移动,与图像不符,故A不选;B.适当缩小容器的体积,平衡不移动,但浓度均增大,与图像符合,故B选;C.通入一定量的NO,平衡正向移动,反应物、生成物浓度均增大,与图像符合,故C选;D.加入一定量的活性炭,平衡不移动,与图像不符,故D不选;故答案为:BC;‎ ‎(3)二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液),负极上CH3OCH3失去电子生成碳酸根离子,负极反应是为CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O,故答案为:CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O;‎ ‎(4)①若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液酸碱性主要由CO32-+H2OHCO3-+OH-,K==,则===0.5,故答案为:0.5;‎ ‎②4.66gBaSO4的物质的量为=0.02mol,根据CO32-+BaSO4BaCO3+SO42-,K===0.1,反应后溶液中c(SO42-)=‎ ‎=0.01mol/L,则平衡时c(CO32-)=0.1mol/L,因此开始时Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为0.1mol/L+0.01mol/L=0.11mol/L,故答案为:0.11mol/L。‎

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