2018-2019学年重庆市外国语中学高一下学期期中考试化学试卷 7页

‎2018-2019学年重庆市外国语中学高一下学期期中考试化学试卷 满分100分，时间90分钟 注意事项：‎ ‎1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108‎ 一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．门捷列夫的突出贡献是（ ）‎ A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．发现并提取了青蒿素 D．提出了分子学说 ‎2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（32He），下列关于32He的说法正确的是（ ）‎ A．32He原子核内含有2个中子  B．32He原子核内含有3个质子 C．32He原子核外有3个电子  D．32He和42He 是He的两种不同核素 ‎3．已知Ba的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（ ）‎ A．Ba可从KC1溶液中置换出钾 B．Ba不能从冷水中置换出氢 C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba(OH)2 是强碱 ‎4．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（ ）‎ A．所含质子数＝A－n B．所含电子数＝A＋n C．所含中子数＝A－Z D．所含质子数＝A＋Z ‎5．下列事实能作为实验判断依据的是（ ）‎ A．N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断N比C的非金属性弱 B．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠比铁的金属性弱 C．酸性H2CO3Cl，F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2‎ ‎ C．常温下，可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4‎ D．SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其还原性 ‎14．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+‎ B．过量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O C．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+=H2SiO3 ↓+ 2Na+‎ D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）‎ A．S(s)SO2(g)H2SO4(aq) ‎ ‎ B．C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)‎ ‎16．将25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.4mol，这些气体恰好能被500mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）‎ A．0.2mol B．0.1mol C．0.4mol D．0.3mol Ⅱ卷（共5个题，共52分）‎ ‎17．(11分)①～⑦在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。‎ 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑦‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎(1) 元素⑥的原子结构示意图___________；元素的最高正价①___________②(填>、<、=)‎ ‎(2) 向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入过量的①的氢化物的水溶液，反应的离子方程式是______________‎ ‎(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物为____________（填离子化合物或共价化合物）‎ ‎(4)元素②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化键有_______________（填离子键、极性键或非极性键），该化合物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎18．(11分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反应呈黄色。‎ B G ‎(1)G在元素周期表中的位置是_____________BG2的结构式为________________‎ ‎(2)D和G的氢化物中沸点较高的是______________(填化学式)，‎ ‎(3)E与F相比，金属性较强的是______(填元素符号)，下列能证明这一事实的是____(填字母)。‎ a．E单质的熔点比F单质低　　　b．E单质与水反应比F单质与水反应剧烈 c．E的化合价比F低　　　　　　d．E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 ‎(4)GD2气体与Cl2混合后通入水中的离子方程式为_______________________________________‎ ‎(5)E2G溶液在潮湿的空气中长期放置会与氧气反应生成E2G2，该反应的化学方程式为 ‎_________________________‎ ‎19．（10分）POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，有关物质的部分性质如下表 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 相对分子质量 其他 PCl3‎ ‎-112.0‎ ‎76.0（易挥发）‎ ‎137.5‎ 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 POC13‎ ‎2.0‎ ‎106.0‎ ‎153.5‎ 实验装置（加热及夹持仪器略）如下：‎ ‎（1）甲装置的名称是____________，干燥管的作用是____________ ‎ ‎（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为__________ ____‎ ‎（3）装置B的作用除观察气体的流速外，还有________ 、________ ‎ ‎（4）反应温度不能过高，原因是________________ ________。‎ ‎（5）反应一段时间后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品（仅含PCl3杂质），置于盛有60.00 mL蒸馏水的密闭水解瓶中摇动至完全与水反应，将水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反应，测得生成的AgCl的质量为86.1g，则产品中POC13的质量分数为___（保留三位有效数字）‎ ‎20．（9分）中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B的化学式为________ C的化学式为___________D的化学式为___________‎ ‎（2）B的实验室制法的化学方程式__________________________________________ ‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式______________________________________________。‎ ‎（4）写出反应②的离子方程式__________________________________________。‎ ‎21．（11分）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。‎ ‎(1)NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________________。‎ ‎（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。‎ ‎①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_______________ _______。‎ ‎②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。‎ ‎（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。该图示的总反应为______________________‎ 化学参考答案2019.5‎ 一、选择题（16×3分=48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D D C D B B A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A A A C C D C B ‎17、（11分） （1）（1分）；＞（1分） （2）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+‎ ‎（3）离子化合物（1分） （4）；离子键（1分）、非极性共价键（1分）‎ ‎2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎18、（11分）‎ ‎（1）第三周期VIA族（1分）、S=C=S；（2）H2O（1分）；（3）Na（1分）、bd ‎（4）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- （5）4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH ‎19、（10分）‎ ‎（1）球形冷凝管（1分）、防止空气中的水蒸气进入C中（1分）‎ ‎（2）2PCl3+O2=2POCl3 （3）干燥气体（1分）、观察是否堵塞（1分）‎ ‎（4）温度过高PCl3易挥发，影响产率 （5）52.7%‎ ‎20、（9分） ‎ ‎（1）NH3（1分）、CuO（1分）、 NO（1分）‎ ‎（2）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（条件：△）‎ ‎（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件：催化剂Pt、△）‎ ‎（4）3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O ‎21、（11分） ‎ ‎（1）+1（1分）、氧化（1分）；Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O ‎（2）①2ClO3—+SO2=ClO2+SO42— ②2:5 （3）Cu、H、Cl（1分）；2H2S+O2=2S↓+2H2O