2018-2019学年陕西省黄陵县中学高一（重点班）下学期期中考试化学试卷（解析版） 21页

陕西省黄陵县中学2018-2019学年高一（重点班）下学期期中考试 化学试题 ‎1.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是 A. 质子数为6 B. 电子数为‎13 ‎C. 中子数为6 D. 质量数为6‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是13－6＝7.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。‎ ‎2.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A. ⅠA族的元素称之为碱金属元素 B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8‎ D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．H位于第IA族；‎ B．原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4；‎ C．He原子的最外层电子数为2； ‎ D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素。‎ ‎【详解】A．H位于第IA族，为非金属元素，除H外第IA族均为碱金属元素，选项A错误；‎ B．原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，选项B正确；‎ C．He原子的最外层电子数为2，除He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，选项C错误；‎ D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素，质子数一定为6，中子数可能为6、7、8等，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。‎ ‎3.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A. 该元素处于第四周期第IVA族 B. SeO2既有氧化性又有还原性 C. 该原子的质量数为34 D. 酸性：HBrO4 H2SeO4，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）‎ A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B. 随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深 C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钾比钠活泼，与水反应更剧烈，选项A正确；‎ B．卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，选项B正确；‎ C．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，选项C正确；‎ D ‎．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，选项D不正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/×‎ ‎10－‎‎12m ‎160‎ ‎110‎ ‎75‎ ‎74‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 简单离子半径：WW C. 原子序数X>Y>W>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】Y、Z元素化合价为+5、+3、-3，Y、Z处于第ⅤA族，原子半径：Y>Z，则Y为P，Z为N；W化合价为-2价，W处于第VIA族，W的原子半径小于Z，W为O；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，X的原子半径大于Y，X为Mg。‎ A. W和X的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：XN，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性W >Z，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3，选项B错误；‎ C. 原子序数Y(15)>X(12)> W(8)>Z(7)，选项C错误；‎ D. 非金属性：N>P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HNO3>H3PO4，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图，其中Z的核电荷数是Y的两倍。下列说法正确的是（ ）‎ A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族 B. 原子半径：Z>M>X C. 气态氢化物的热稳定性：Y>X>W D. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：Z的核电荷数是Y 的两倍，在短周期元素中，同主族元素之间存在原子序数是2倍关系的是O与S，所以Y是O，Z是S元素；则X是N元素，M是P元素，W是Si。A、P位于元素周期表的第三周期VA族，错误；B、根据原子半径的决定因素，可知原子半径M>Z>X，错误；C、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以元素的非金属性：Y>X>W，正确；D、Si的氧化物是二氧化硅，是酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，但只与HF反应，与硫酸或硝酸都不反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，错误，答案选C。‎ 考点：考查元素周期表和元素周期律的应用，两性氧化物的判断 ‎7.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（ ）‎ A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则最高价是＋5价，所以最低价是－（8－5）＝－3价，因此氢化物的化学式是H3X或XH3，答案选C。‎ ‎8.龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子5224Cr说法正确的是 A. 5224Cr与5324Cr互为同素异形体 B. 5224Cr中子数比电子数多4个 C. 5224Cr与5324Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同 D. 5224Cr含有24个中子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.二者互为同位素，同素异形体的对象是单质，故A错误。B.在原子中核外电子数等于原子序数，镉（Cr）的原子序数为24，镉原子核外电子数也应为24。在原子中，中子数等于质量数减去质子数，而质子数又等于原子序数，因此镉原子的中子数为52-24=28，故中子数比电子数多4个，故B正确。C. 同位素的物理性质有差异，化学性质相同，故C错误；D、根据以上分析可知D的说法不正确。‎ ‎9.下列微粒所含电子数、质子数均与Na+相同的是（ ）‎ A. H2O B. NH4+ C. Mg2+ D. OH-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据钠的原子序数为11，则Na+具有11个质子，因原子变为阳离子要失去电子，则电子数为10，然后判断选项来分析解答。‎ ‎【详解】A、H2O中有10个质子和10个电子，而Na+具有11个质子和10个电子，选项A不符合题意；‎ B、NH4+中具有11个质子和10个电子，则与Na+具有相同的质子数和电子数，选项B符合题意；‎ C、Mg2+中具有12个质子和10个电子，与Na+具有的质子数不同，电子数相同，选项C不符合题意；‎ D、OH-中具有9个质子和10个电子，与Na+具有的质子数不同，电子数相同，选项D不符合题意。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查微粒中的质子数和电子数，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数≠电子数，质子数=电子数±电荷数。‎ ‎10. 下列各对物质中，互为同位素的是 ‎①②H2O、D2O ③④金刚石、石墨 ⑤O2、O3⑥H2、H+‎ A. ①②③ B. ①③ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素．①是同元素的不同原子，是氢元素的同位数，正确②H2O、D2O 组成和构成相同，是一种物质不是同位素，错误；③是同元素的不同原子，是氯元素的同位素，正确④金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，错误；⑤O2、O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，错误；⑥H2是氢气，分子；H+是氢离子，错误；选B。‎ 考点：考查同位素的概念。‎ ‎11.下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）‎ A. H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C. B、C、N、O、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。‎ ‎12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）‎ A. Y单质与氢气反应较Z缓和 B. 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 C. X单质氧化性强于Y单质 D. X与W的原子核外电子数相差9‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子数为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素，结合元素周期律来分析解答。‎ ‎【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子数为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素。‎ A．非金属性Y（O）＞Z（S），所以Y单质与氢气反应较Z剧烈，选项A错误；‎ B．非金属性W（Cl）＞Z（S），所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，选项B正确；‎ C．X为N元素、Y为O元素，氧元素非金属性较强，故氮气的氧化性小于氧气，选项C错误；‎ D．X为N元素、W为Cl元素，二者原子核外电子数相差17﹣7=10，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查位置结构性质的应用，Z 为解答本题的突破口，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大。‎ ‎13.具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2－、C－，下列分析正确的是（ ）‎ A. 原子序数关系是A>C>B B. 原子半径关系是A>C>B C. 氢化物稳定B>C D. 离子半径关系是C－B，氢化物稳定性C>B，选项C错误；‎ D．离子半径大小顺序是B2-＞C-＞A2+，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确原子序数、原子核外电子数、电荷之间的关系是解本题关键，再结合原子半径、离子半径大小规律来分析解答，题目难度不大。‎ ‎14.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）‎ A. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、元素的金属性、非金属性的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的结果，选项A错误；‎ B、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的结果，选项B错误；‎ C、化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的结果，选项C错误；‎ D、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子的核外电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是 A. Cl2+2I-==2Cl-+I2 B. 稳定性：HCl＞HI C. 酸性：HClO4＞HIO4 D. 酸性：HClO3＞HIO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性等角度判断。‎ ‎【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，根据反应Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，选项A能说明；‎ B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项B能说明；‎ C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项C能说明；‎ D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，选项D不能说明。‎ 答案选D。‎ ‎16.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）‎ A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4‎ ‎＞H3ZO4，非金属性X>Y>Z。非金属性越强单质氧化性越强、阴离子的还原性越弱、气态氢化物越稳定，故A正确。‎ 考点：本题考查元素周期律。‎ ‎17.在元素周期表的过渡金属元素中能找到（ ）‎ A. 新制农药元素 B. 制光导纤维元素 C. 制半导体元素 D. 制催化剂元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；‎ B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误；‎ C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误；‎ D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。‎ ‎18.下列现象与氢键的作用有关的是（ ）‎ ‎①NH3、HF、H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④干冰用于人工降雨⑤SO3与水的反应是放热反应⑥水分子高温下也很稳定 A. ①②③ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①NH3、HF、H2O分子之间存在氢键，故熔、沸点比同族其他元素氢化物的高，故①选；‎ ‎②因乙醇和水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故②选；‎ ‎③冰中存在分子间氢键，由于氢键具有方向性，使其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③选；‎ ‎④干冰即二氧化碳，分子间无氢键，其用于人工降雨是因为干冰在升华时吸收大量的热，故④不选；‎ ‎⑤反应热效应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，SO3与水的反应是放热反应，是由于的SO3与水总能量大于产物硫酸的总能量，断裂SO3和水中化学键吸收的能量小于形成硫酸中化学键释放的能量，与氢键无关，故⑤不选；‎ ‎⑥稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H-O键键能大，而与氢键无关，故⑥不选；‎ 答案选A。‎ ‎19.下列各分子中，不是所有原子都满足最外层为8电子结构是（ ）‎ A. H2S B. CO‎2 ‎C. CCl4 D. PCl3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 对于共价化合物，若元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构．据此判断。‎ ‎【详解】A、H2S中H元素的化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构；S元素的化合价为-2，S原子最外层电子数为6，|-2|+6=8，S原子满足8电子结构，选项A符合题意；‎ B、CO2中C元素的化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素的化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，选项B不符合题意；‎ C．CCl4中C元素的化合价为+4，C原子最外层有4个电子，则4+4=8，C满足8电子结构；Cl元素的化合价为-1，Cl原子最外层有7个电子，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，选项C不符合题意；‎ D．PCl3中，P元素的化合价为+3，P原子最外层有5个电子，则5+3=8，P满足8电子结构，Cl元素的化合价为-1，Cl原子最外层有7个电子，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，选项D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查分子结构与共价键等知识，难度不大，注意分子组成中含有氢元素，一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，可以据此排除。‎ ‎20.下列物质的电子式书写正确的是（ ）‎ A. 氯化氢 ‎ B. 二氧化碳 ‎ C. 氮气 ‎ D. 氯化镁 ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为：，选项A错误；‎ B、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，选项B错误；‎ C、氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：，选项C错误；‎ D、离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写，所以氯化镁的电子式为，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎21.下列过程中ΔH小于零的是（ ）‎ A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B. 氯化铵分解得氨气 C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应，为吸热反应, ΔH>0，故A不选； ‎ B. 氯化铵分解得氨气，为吸热反应, ΔH>0，故B不选；  C. 碳酸钙分解得二氧化碳，为吸热反应, ΔH>0，故C不选； D. 实验室制备氢气，金属与酸的反应，为放热反应，∆H<0，D选；‎ 综上所述，本题选D。‎ ‎【点睛】常见的放热反应有:所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等,氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水。‎ ‎22.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B。‎ ‎23.下列过程中，共价键被破坏的是 A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。‎ ‎【详解】A. 碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；‎ B. 溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；‎ C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；‎ D. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎24.已知‎1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 A. 188 kJ B. 557 kJ C. 920 kJ D. 436 kJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，化学反应为2H2+O2=2H2O，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式可列方程为4×121kJ=463kJ×4-（2x+496kJ），解得x=436kJ。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题难度不大，要注意平时基础知识的积累。明确反应热的计算依据是解答的关键，反应热计算的主要方法：‎ ‎（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。‎ ‎（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。‎ ‎（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。‎ ‎（4）根据盖斯定律的计算。‎ ‎25.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A. +184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1‎ C. +92.3kJ D. +92.3kJ·mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1，则2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)，△H=184.6kJ·mol-1，所以HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H=186.6/2=+92.3kJ·mol-1；所以答案为D。‎ 考点：反应热的计算 点评：本题考查了反应热的计算，属于对基础知识的考查，该题要注意反应热的符号。‎ ‎26.下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含有极性键的化合物一定不是离子化合物 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 含有非极性键的分子一定是共价化合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、含有共价键的化合物可能还含有离子键，所以不一定是共价化合物，如过氧化钠，选项A错误；‎ B、含有极性键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH是离子化合物， O原子与H原子之间存在极性键，选项B错误；‎ C、由离子键构成的化合物是离子化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，选项C正确；‎ D．含有非极性键的分子可能是共价化合物，也可能是单质如H2等，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎27.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）‎ A. 在相同条件下，‎2L氢气与‎1L氧气化合生成‎2L水蒸气放出483.6kJ热量 B. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，则Q1>241.8‎ C. H2的燃烧热为241.8kJ/mol D. 2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据氢气燃烧的热化学方程式分析可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6kJ，结合燃烧热的概念、反应热与键能的关系解答即可。‎ ‎【详解】A、热化学方程式的化学计量数是指物质的量，不表示物质的体积，选项A错误；‎ B、H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，则Q1＞241.8，选项B正确；‎ C、氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成1mol液态水时放出的热量，选项C错误；‎ D、必须说明物质的聚集状态，即水为气态还是液态，且应说明吸热还是放热，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能的关系即可解答，题目难度不大。‎ ‎28.根据以下3个热化学方程式： ‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =Q2 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q3>Q2>Q1 B. Q1>Q3>Q‎2 ‎C. Q1>Q2>Q3 D. Q2>Q1>Q3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1 kJ/mol，‎ ‎②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2 kJ/mol，‎ ‎③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol，‎ ‎①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1Q2>Q1。‎ 答案选A。‎ ‎29.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．‎ ‎【详解】由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合， 故选D。‎ ‎【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断 ‎30.在‎25℃‎、101kPa下，‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A. CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol B. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol C. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol D. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】甲醇燃烧属于放热反应，因此选项A、D错误；由题意知‎1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，所以2mol甲醇燃烧放出的能量是：2×32×22.68 kJ＝1451.52 kJ，所以选项B正确，选项C错误。‎ 答案选B。‎ ‎31.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：‎ ‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 三 ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）原子半径最大的元素是_______，非金属性最强的元素是_______，形成化合物种类最多的元素是_______。（填写元素符号）‎ ‎（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。（填写化学式）‎ ‎（3）能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是____________________‎ ‎（4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是____________________‎ ‎（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是________ (填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________‎ ‎【答案】 (1). Na (2). F (3). C (4). HClO4 (5). Al(OH)3 (6). Cl2+H2S=2HCl+S (7). NaOH的碱性大于Mg(OH)2 (8). Al (9). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na,⑤为Mg、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl。‎ ‎【详解】(1) 同周期自左而右原子半径减小，故Na原子半径最大,同周期自左而右非金属性逐渐增强，同主族自上从小非金属性逐渐减弱，故F的非金属性最强，形成化合物种类最多的元素是C；‎ ‎(2) 同周期自左而右非金属性逐渐增强，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；‎ ‎(3) 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是Cl2+H2S=2HCl+S；‎ ‎(4) 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，因此能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是NaOH的碱性大于Mg(OH)2；‎ ‎(5) 表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。‎ ‎32.已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。‎ ‎（1）写出H2O2电子式___；上述反应的热化学方程式______。‎ ‎（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则‎16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。‎ ‎（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。‎ ‎【答案】 (1). (2). N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol (3). 408.8kJ (4). 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ·mol-1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：；‎ 已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，1mol液态肼反应放出的热量为：kJ=641.63kJ，则肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；‎ ‎（2）‎16g液态肼物质的量==0.5mol，由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63kJ/mol；②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，结合盖斯定律，将①-4×②得，N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-817.63kJ/mol，所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量=0.5mol×817.63kJ/mol=408.8kJ；‎ ‎（3））①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ·mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（-534kJ·mol-1）-（+67.7kJ·mol-1）=-1135.7kJ·mol-1，肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ·mol-1。‎ ‎33.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上电子数是K层上电子数的3倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 ‎（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是____。‎ ‎（2）元素Y的原子结构示意图为___，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____。‎ ‎（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___。‎ a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ‎（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____，理由______。‎ ‎【答案】 (1). 二 (2). ⅣA (3). ‎146C (4). (5). 取适量溶液于试管中，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH4+(答案合理即可) (6). Cl (7). b (8). H2CO3 (9). H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 先根据元素的原子结构与性质判断T、X、Y、Z四种元素，然后根据各题要求分析解答。‎ ‎【详解】T：M层电子数是K层电子数3倍，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排6个电子，所以是硫元素；‎ X：最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L 层，K层排2个电子，L层排4个电子，所以是碳元素；‎ Y：常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，所以是氮元素；‎ Z：由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素。‎ ‎（1）元素X是碳，位于元素周期表的第二周期ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是‎146C；‎ ‎（2）N的原子结构示意图为，与氢元素可形成的一种离子是NH4+，检验NH4+的方法是取适量溶液于试管中，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH4+；‎ ‎（3）根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，Cl的非金属性比S元素强，Z的氢化物比T的氢化物稳定则说明Z的非金属性强，故答案为：Cl；b；‎ ‎（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中H2CO3是弱酸，其他酸均为强酸，故答案为：H2CO3；弱酸。‎ ‎【点睛】本题考查利用结构、性质的关系来推断元素，然后利用元素化合物知识来解答，习题难度不大，应注重归纳非金属性强弱的比较方法来解答此类习题。‎ ‎34.（1）已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C‎（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═‎2C3H5（ONO2）3（l）△H1‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H‎2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3‎ 则反应‎4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表达式为_____‎ ‎（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。‎ 则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_____。‎ ‎（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①‎ CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②‎ 若1 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝_____。‎ ‎【答案】 (1). 12△H3+5△H2-2△H1 (2). －1326 kJ·mol－1 (3). -1160kJ/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）已知：①‎6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═‎2C3H5（ONO2）3（l）△H1‎ ‎②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2‎ ‎③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3‎ 由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：‎4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g） △H=12△H3+5△H2-2△H1； ‎ ‎(2)根据图示，1分子P4、PCl3中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键，反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差，即ΔH＝(6×198 kJ·mol－1＋6×243 kJ·mol－1)－12×331 kJ·mol－1＝－1326 kJ·mol－1；‎ ‎（3）1 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，得反应③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) ＋CO2(g)+2H2O（g）ΔH3＝-867kJ/mol；‎ 已知①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1‎ 由盖斯定律：2×③-①得：②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝2×ΔH3-ΔH1=-1160kJ/mol。‎ ‎ ‎