化学卷·2019届吉林省延边市第二中学高二上学期第一次月考（2017 8页

延边第二中学2017～2018学年度第一学期第一次阶段检测 高二年级化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）两部分，试卷共6页，两道大题23小题。考试时间：60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 ‎ 第Ⅰ卷选择题（60分）‎ 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 （ ）‎ A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用 D. 吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热 ‎2. 下列变化过程，放出热量的是(　　)‎ ‎①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应　 ③浓H2SO4稀释　‎ ‎④固体NaOH溶于水 　⑤H2在Cl2中燃烧 A．②③④⑤　　　B．②③④C．②⑤D．①③⑤‎ ‎3．下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 如图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2‎ D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热 ‎4．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )‎ A. CO的燃烧热为283 kJ B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ D. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1‎ ‎5．下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1‎ C. 500 ℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ D. CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol ‎6．下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大 B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0，无法比较二者的稳定性 C. 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能 D. 溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零 ‎7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是( ) ‎ A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2‎ B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－Q2‎ C. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2‎ D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)　ΔH＝－Q2‎ ‎8．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)‎ 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)‎ A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物质B的质量分数增加了 C. 物质A的转化率减少了　D. a>b ‎9．在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是(　　)‎ A. v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1B. v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1‎ C. v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1D. v（D）=0.1mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎10. 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）‎ A．通入大量O2 B．增大容积 C．移去部分SO3　　　　　D．降低体系温度 ‎11．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　) ‎ A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强发生改变 ‎12．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C (g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎13．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)‎ A. 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小 B. 加入NaHSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C. 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 D. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 ‎14.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是(　　) ‎ A．CaSO3 B．CaCO3 C． NaOH D．HCl ‎15. 下列说法正确的是（）‎ A. 在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动 B. 在密闭容器中，当处于平衡状态时，再加入固体的量会减少 C. 有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动 D. 在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量 ‎16．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是(　　)‎ A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝B. 此时，B 的平衡转化率是40%‎ C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D. 增加 B，B 的平衡转化率增大 ‎17．某温度时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（ ）‎ A. a-1/2B. a1/2 C. a D. a-2‎ ‎18．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ‎ ‎②单位时间内生成n molCO2的同时生成2n mol CO ‎ ‎③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ‎④混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑤混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑥C的质量不再改变的状态 A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④‎ ‎19．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0‎ 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，‎ 其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是( ) ‎ A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 ‎20.下列事实中不能用平衡移动原理解释是( ) ‎ A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C.硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3利用率 D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量 第II卷（非选择题）(40分)‎ ‎21．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。‎ ‎(1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________‎ ‎(2) 已知键能数据：‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ 根据数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为___________________________‎ ‎(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH＝________。‎ ‎①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)‎ ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎22．Ⅰ.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0‎ ‎（1）该反应的氧化剂是，其氧化产物是；‎ ‎（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．‎ Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。‎ ‎（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。‎ ‎（4） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为__________；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎23．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（弱电解质）的反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol／L H2C2O4溶液、0.010mol／L KMnO4酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量 编号 V（0.20 mol／L H2C2O4溶液）／‎ 甲 V（0.010mol／L KMnO4溶液）／‎ M（MnSO4固体）／g T／℃‎ 乙 mL mL ‎①‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎50‎ ‎②‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎1.0‎ a ‎4.0‎ ‎0‎ ‎25‎ ‎④‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0.1‎ ‎25‎ 回答下列问题：‎ （1） 完成上述反应原理的离子反应方程式 （2） ‎（2）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写________，a为________；‎ 乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。‎ 上述实验②④是探究________对化学反应速率的影响。‎ 参考答案 ‎1--5 DACＤＢ 6--10BCＢDA 11--15 CDCＢB 16--20 BABCD 21. ‎【答案】(1) CH3OH(l)＋3/2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.4 kJ·mol－1‎ ‎(2) －1 940 kJ·mol－1 (3)－488.3 kJ·mol－1‎ ‎22. Ⅰ.【答案】（1）N2；ＣＯ；（2）增大压强或升高温度；t3﹣t4．‎ Ⅱ．【答案】 c(CO)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2)B、C70050%不变 ‎23.【答案】 ‎ 温度V（蒸馏水）／mL1.0t（溶液褪色时间）／s催化剂