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  • 2021-07-05 发布

广西省桂梧高中2019-2020学年高一上学期月考化学试卷

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化学试题 总分100分 考试时间90分钟 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分)‎ ‎1.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )。‎ A.C B.F C.S D.Ne ‎2.已知某粒子,则元素R的原子序数是( )。‎ A.Z B.A-Z C.Z-n D.Z+n ‎ ‎3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )。‎ A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 ‎ B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化 ‎4.下列粒子半径之比小于1的是( )。‎ A.r (Na+)/ r (Na) B.r (Cl-)/ r (Cl) ‎ ‎ C.r (Na)/ r (Mg) D.r (Ca)/ r (Mg) ‎ ‎5.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )。‎ A.A>B>C>D B.D>B>A>C ‎ C.B>A>C>D D.C>A>B>D ‎6.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是( )。‎ A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 B.稳定性:HCl>HI C.酸性:HClO4>HIO4 D.酸性:HClO3>HIO3‎ ‎7.下列说法错误的是( )。‎ A.原子半径:F<Mg<K B.稳定性:PH3>H2S>NH3 ‎ C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH ‎8.下列说法错误的是( )。‎ A.原子半径:F<Mg<K B.稳定性:PH3>H2S>NH3 ‎ C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH ‎9.下列有关电池叙述正确的是 A.水果电池是高效环保的家用电池 ‎ B.锌锰干电池是一种常用的二次电池 C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极 D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 ‎10.下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中,其中能组成原电池的是 A.Zn | H2SO4(稀) | C B.Cu | 酒精 | Ag C.Zn | CCl4 | Cu D.Fe | H2SO4(稀) | Fe ‎11.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变小 D.逐渐变大 ‎12.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-==4H2O ; O2+2H2O+4e-==4OH-下列说法错误的是 A.氢气通入正极,氧气通入负极 B.燃料电池的能量转化率不能达到100%‎ C.供电时的总反应为:2H2+O2 ==== 2H2O D.产物为无污染的水,属于环境友好电池 ‎13.在2L容器中发生反应N2+3H2 2NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了 ‎2.4 mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /(L·s),则这段时间为 A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s ‎14.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A.形成四对共有电子对 B.通过非极性键 C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键 ‎15.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是 A.酒精 B.CCl4 C.苯 D.硝基苯 ‎16.下列有机物中,属于烷烃的是 ‎ A.CH2=CH2 B.CH3CH2CH2CH2Cl ‎ CH2—CH2‎ CH2—CH2‎ CH—‎ CH2—‎ CH3—‎ CH3‎ CH3‎ C. D ‎ ‎ ‎ ‎17.工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,下列说法错误的是 A.增大氧气的浓度可提高反应速率 B.升高温度可提高反应速率 C.使用催化剂能显著增大反应速率 D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 ‎18.对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是( )。‎ A.MgCl2中既存在离子键也存在共价键 B.CH3COOH中只有离子键 C.Na2O2中只存在离子键 D.NaOH中既存在共价键也存在离子键 ‎19.物质发生变化时,其中的化学键可能被破坏,也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是( )。‎ A.NaOH溶于水 B.冰熔化为水 C.碘晶体升华 D.HCl溶于水 ‎20.下列各反应属于加成反应的是 A.CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O B.CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br ‎ C.CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl D.2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O ‎21.(12分)(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ;难溶于水,且密度比水小的是 。‎ ‎(2)写出乙烯与水加成的化学方程式 ;反应类型 ;‎ ‎(3)写出苯和溴反应的化学方程式 ;反应类型 ;‎ ‎22.(10分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: ‎ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (1) 电极材料和电解质溶液各是什么 正极材料 ; 负极材料 ; 电解质溶液 ;‎ ‎(2)写出电极反应式:‎ 正极: ;负极: 。‎ ‎23.(8分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:‎ ‎3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:‎ ‎(1)用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为: ;‎ ‎(2)用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为: ;‎ ‎(3)反应前A、B的物质的量浓度分别是: 、 。24.(10分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。‎ ‎(1)A为   , C为   。D的最高价氧化物的水化物是 。 ‎ ‎(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:              。‎ ‎(3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。‎ ‎18.(12分)‎ ‎(1)C(碳),O(氧),Na(钠) (各1分)‎ ‎(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 (3分)‎ ‎(3)共价 (2分)‎ ‎(4)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (4分)‎ ‎17.(12分)‎ ‎(1)0.04mol/L·s (3分)‎ ‎(2)0.06 mol/L·s(3分)‎ ‎(3)1.5 mol/L(2分),0.5 mol/L(2分)‎ ‎(4)0.4 mol/L(2分)‎ ‎(2)负极:锌片、正极:铜片(各2分); CuSO4溶液(2分)‎ ‎(3)负极:Zn –2e- = Zn2+ (3分) 正极:Cu2+ + 2e- = Cu (3分