2020届一轮复习人教版第8章第4节难溶电解质的溶解平衡作业 13页

课时跟踪练(二十八)　难溶电解质的溶解平衡 ‎1．室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是(　　)‎ A．c(Ag＋)　　　　　 B. C．c(Cl－) D. 解析：因为存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)两个平衡，当加入NaBr固体时，溶液中c(Br－)增大，第二个平衡左移，c(Ag＋)减小，第一个平衡右移，c(Cl－)增大，故A不符合题意，C符合题意；＝＝是常数，不变化，B不符合题意；＝，c(Cl－)增大，该值减小，D不符合题意。‎ 答案：C ‎2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)‎ A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 解析：恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为少量CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。‎ 答案：C ‎3．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋ (aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)‎ A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)‎ C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ 解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A正确；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D正确。‎ 答案：B ‎4．已知25 ℃时，RSO4(s)＋CO(aq)RCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．向c(CO)＝c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出 RSO4沉淀 B．将浓度均为6×10－6mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C．25 ℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10－5‎ D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp 解析：RSO4(s)＋CO(aq)RCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝1.75×104，Ksp(RSO4)＝1.75×104×Ksp(RCO3)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5。A项，RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO)＝c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，错误；B项，将浓度均为6×10－6mol·L－1RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2＋)＝3×10－6mol·L－1、c(CO)＝3×10－6mol·L－1，此时的离子积Qc＝c(R2＋)·c(CO)＝3×10－6×3×10－6＝9×10－12 Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4)，A错误；根据图象可知，a点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，但是c(Ca2＋)>c(SO)，B错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b点在曲线下方，表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb2＋)＝c(SO)，C错误；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向Ba2＋浓度为10－5mol·L－1的废水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀，D正确。‎ 答案：D ‎9．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6‎ B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小 C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大 D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018‎ 解析：根据图象知常温下平衡时溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分别是10－3 mol·L－1、2×10－3mol·L－1，因此PbI2的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图象知t时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI2的Kap不变，C错误；反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数K＝＝＝5×1018，D正确。‎ 答案：D ‎10．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。‎ 已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)‎ Ksp＝2.5×10－7‎ SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9‎ ‎(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__________________‎ ‎_____________________________________________________，‎ 该反应的平衡常数K表达式为___________________________；‎ 该反应能发生的原因是__________________________________‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。‎ ‎(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：‎ ‎①升高温度，平衡常数K将________；‎ ‎②增大CO的浓度，平衡常数K将________。‎ ‎(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_____________‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析：(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)，平衡常数表达式为K＝，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)