2020鲁科版高考化学复习规范练 (16) 5页

课时规范练16　原子结构 一、选择题(本题共7小题,每小题7分,共49分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2019湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是 (　　)‎ A.氮气分子的电子式:N︙︙N B.质子数为53,中子数为78的碘原子I C.二氧化硅的结构式:OSiO D.氟离子的结构示意图: ‎ ‎2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)‎ A.H3O+和OH- B.CO和N2‎ C.HNO2和N D.C和N ‎3.(2018课标全国Ⅰ,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 ‎4.下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同。‎ A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧‎ C.①②⑤⑥⑨ D.①④⑦⑨‎ ‎5.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)‎ A.Z2Y B.X2Y2‎ C.Z2Y2 D.ZYX ‎6.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(　　　)‎ A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 ‎7.(2019四川南充模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是(　　)‎ A.X与Y形成的化合物分子中只存在极性键 B.Z的简单离子与W的离子具有相同的电子层结构 C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键 D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液退色 二、非选择题(本题共3小题,共51分)‎ ‎8.(2019河南新乡模拟)(15分)现有下列9种粒子Fe2+Fe3+O2O3。按要求完成以下各题:‎ ‎(1)H分别是氢元素的一种　　　　　　　,它们互称为　　　　　　　。 ‎ ‎(2)互为同素异形体的粒子是　　　　　　　。 ‎ ‎(3)对于,按下列要求填空(从以上所给粒子中选择)。‎ ‎①Z、n、b相同而A不同:　　　　　　　　; ‎ ‎②A、n、b相同而Z不同:　　　　　　　　; ‎ ‎③A、Z、b相同而n不同:　　　　　　　　; ‎ ‎④Z、n、A相同而b不同:　　　　　　　　。 ‎ ‎9.(16分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:‎ 元素 元素性质或原子结构 X 周期序数=主族序数=原子序数 Y 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍 ‎(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X　　　　,Y　　　　,Z　　　,N　　　。 ‎ ‎(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:‎ ‎①含10e-且呈正四面体结构的分子:　　　　; ‎ ‎②含14e-的双原子分子:　　　　; ‎ ‎③含16e-且能使溴水退色的分子:　　　　; ‎ ‎④含18e-且常温下呈液态的分子:　　　　。 ‎ ‎10.(20分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:‎ ‎(1)元素名称:A　　　、C　　　、E　　　。 ‎ ‎(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　;写出C2B2与AB2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)画出D的原子结构示意图:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,用电子式表示化合物C2D的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)D、E的气态氢化物的稳定性大小　　　　　　　　　　(填化学式比较大小)。 ‎ 课时规范练16　原子结构 ‎1.D　氮分子的电子式为N︙︙,A项错误;质子数为53,中子数为78的碘原子为I,B项错误;二氧化硅是原子构成的物质,每个硅原子连接四个氧原子,每个氧原子连接2个硅原子,不存在二氧化硅分子,C项错误;氟离子核内9个质子,核外10个电子,故其结构示意图为,D项正确。‎ ‎2.D　C中电子数为8,N中电子数为10,二者不相等。‎ ‎3.B　根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为Na元素,Y为氯元素,Z为Ca元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。‎ ‎4.C　①稀有气体分子中不存在化学键,错误;②氯化铵是离子化合物,错误;③非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键,正确;④离子化合物中一定含有离子键,正确;⑤氯化铝是共价化合物,错误;⑥化合物中可以存在多种化学键,错误;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,正确;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型不相同,前者克服的是离子键,后者克服的是共价键,错误。‎ ‎5.B　由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,且X、Y、Z原子序数之和为20,可推知三种元素分别为H、O、Na,则Z2Y为Na2O,只含离子键,故A项错误;X2Y2为H2O2,同时存在极性和非极性共价键,故B项正确;Z2Y2为Na2O2,既含有离子键,又含有非极性共价键,故C项错误;ZYX为NaOH,,含有离子键和极性共价键,故D项错误。‎ ‎6.D　由Y-知Y为非金属,结合Z的质子数比Y少9,则Y为第ⅦA族的Cl、Z为O,由此可知X为K。水分子中含有10个电子,HCl分子中含有18个电子,K2O中的K+、O2-均达到最外层8电子稳定结构。氯和氧组成的化合物为共价化合物。‎ ‎7.D　原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y是氧元素,Y与Z同主族,Z是硫元素;X的半径小于氧原子,所以X是氢元素;Z与W同周期,W是镁元素;H和O形成的H2O2中既有极性键,又有非极性键,故A错误;S2-有3个电子层、Mg2+有2个电子层,故B错误;MgH2中只存在离子键,故C错误;H2O2能使酸性KMnO4溶液退色,故D正确。‎ ‎8.答案 (1)核素　同位素　(2O2和O3‎ ‎(3)H和C　N　Fe2+Fe3+‎ O2O3‎ ‎9.答案 (1)氢　氧　硅　硫 ‎(2)①CH4　②CO　③C2H4　④H2O2‎ 解析 由题意可推得X为氢元素,Y为氧元素,Z为硅元素,M为碳元素,N为硫元素。‎ ‎10.答案 (1)碳　钠　氯 ‎(2)CO2+2OH-H2O+C　2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑‎ ‎(3) 　‎ ‎(4)HCl>H2S 解析 (1)根据题意并结合元素周期表分析知,A、C、E分别是碳、钠、氯元素。(2)A是碳元素、B是氧元素,CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-C+H2O,Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑。(3)D是硫元素,其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子,其原子结构示意图为 ‎,用电子式表示Na2S的形成过程为。(4)D是硫元素、E是氯元素,非金属性Cl>S,则氢化物的稳定性HCl>H2S。‎