2018届二轮复习NA的计算与应用课件（13张）（全国通用） 13页

题型二　 N A 的计算与应用 - 2 - 一 二 三 一、 N A 与物质的聚集状态 例 1 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值 , 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 标准状况下 ,11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5 N A B. 标准状况下 ,11.2 L CH 3 CH 2 OH 中含有的分子数目为 0.5 N A C. 常温常压下 ,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应 , 转移的电子数不是 2 N A D. 常温常压下 ,22.4 L NO 2 和 CO 2 的混合气体含有 2 N A 个氧原子 答案 解析 解析 关闭 标准状况下苯和 CH 3 CH 2 OH 均为液体 , 不能用气体摩尔体积计算 ,A 、 B 项错误 ; 常温常压不是标准状况 , 气体摩尔体积不是 22.4 L · mol -1 ,C 项正确 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 3 - 一 二 三 解题指导 首先分析物质的聚集状态和气体体积是否为标准状况下的体积 , 然后判断各选项的正误。 方法拓展 解答此类问题应注意以下两点 : 1 . 物质的聚集状态与所处状况有关 , 在标准状况下 , 溴、 H 2 O 、 HF 、苯、 CCl 4 、 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 、 CH 3 OH 、 CH 3 CH 2 OH, 分子中碳原子数大于 4 的烃、 SO 3 等物质均不是气体 , 不能使用气体摩尔体积进行计算。 2 . 气体的体积与所处的状况有关 , 某种气体 ( 也可以是混合气体 )22.4 L 在标准状况下的物质的量是 1 mol, 而在非标准状况下的物质的量不一定是 1 mol; 故在非标准状况下 , 不能用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量。 - 4 - 一 二 三 对点训练 1 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 常温常压下 ,1.12 L O 2 所含原子数为 0.1 N A B. 常温常压下 ,15 g 甲基 (—CH 3 ) 所含的中子数为 6 N A C. 标准状况下 ,1 mol CHCl 3 约为 22.4 L D. 标准状况下 , 将 2 mol NO 和 1 mol O 2 混合后 , 体系中的分子总数为 3 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 5 - 一 二 三 二、 N A 与粒子的组成 例 2 (2015 高考模拟题改编 ) 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值 , 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.1.6 g 由 O 2 和 O 3 组成的混合气体中含氧原子数目为 0.1 N A B.0.012 kg 14 C 所含的原子数为 N A D. 常温下 ,16 g CH 4 含有 N A 个 C—H 共价键 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 6 - 一 二 三 解题指导 解答此类题目要注意分析物质的组成 , 特殊物质的摩尔质量或分子中的粒子数、分子中含化学键的数目等。 方法拓展 1 . 物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答 A 选项这类问题的关键。高考常涉及的物质有 : ① 稀有气体、臭氧 (O 3 ) 、白磷 (P 4 ) 分子中的原子数 ; ② Na 2 O 2 、 KO 2 中的阴、阳离子个数比 ; ③ 混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。 - 7 - 一 二 三 2 . 关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是分析 B 选项这类问题的关键。如 D 2 O 、 T 2 O 的摩尔质量分别为 20 g · mol -1 、 22 g · mol -1 , 所含中子数分别为 10 、 12 。 3 . 准确判断物质中化学键的数目是避开 C 、 D 选项这类陷阱的有效方法。中学常见物质中的化学键数目为 : 1 mol H 2 O 中含有 2 mol O—H 键 ,1 mol NH 3 中含有 3 mol N—H 键 ,1 mol CH 4 中含有 4 mol C—H 键 ,1 mol SiO 2 中含有 4 mol Si—O 键 ,1 mol P 4 中含有 6 mol P—P 键 ,1 mol 晶体硅中含有 2 mol Si— Si 键 ,1 mol 石墨中含有 1.5 N A C—C 键 ,1 mol C n H 2 n +2 中含有 (2 n +2) N A 个极性键、 ( n -1) N A 个非极性键 , 苯分子中不含碳碳双键。 - 8 - 一 二 三 对点训练 2 设 N A 为阿伏加德罗常数的值 , 下列叙述中不正确的是 ( 　　 ) A.18 g 中所含的电子数为 10 N A B.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 N A C. 用惰性电极电解饱和食盐水 , 若产生 2 g 氢气 , 则转移的电子数目为 2 N A D.28 g C 3 H 6 与 C 2 H 4 的混合物完全燃烧可生成 CO 2 分子数为 2 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 9 - 一 二 三 三、 N A 与化学反应 例 3 (2016 四川理综 ) N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.2.4 g Mg 在足量 O 2 中燃烧 , 转移的电子数为 0.1 N A B. 标准状况下 ,5.6 L CO 2 气体中含有的氧原子数为 0.5 N A C. 氢原子数为 0.4 N A 的 CH 3 OH 分子中含有的 σ 键数为 0.4 N A D.0.1 L 0.5 mol·L -1 CH 3 COOH 溶液中含有的 H + 数为 0.05 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 10 - 一 二 三 解题指导 解答此类题目要注意弱电解质的电离、盐类的水解对溶液中离子数目的影响及可逆反应的特征、氧化还原反应中转移电子的数目等。 方法拓展 解答此类问题应注意以下几点 : 1 . 因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如 1 L 1 mol · L -1 的 CH 3 COOH 溶液中 , 由于 CH 3 COOH 为弱酸 , 故溶液中 CH 3 COO - 的物质的量小于 1 mol;1 L 1 mol · L -1 的 Na 2 CO 3 溶液 - 11 - 一 二 三 2 . 任何可逆反应都不能进行到底 , 即反应物不能完全转化成生 的反应等。 3 . 特殊化学反应中转移电子数目的求算错误 , 是这类考题常设的陷阱。熟知中学化学中一些特殊反应 , 有助于避开陷阱。高考常涉及的化学反应有 : (1)Na 2 O 2 与水 ( 或 CO 2 ) 的反应 , 转移电子的物质的量即为参加反应的 Na 2 O 2 的物质的量 , 或生成 O 2 物质的量的 2 倍。 (2)Cl 2 与水 ( 或碱 ) 的反应 , 转移电子的物质的量即为参加反应的 Cl 2 的物质的量。 - 12 - 一 二 三 (3) 变价金属铁 ( 或铜 ) 与 Cl 2 、 S 的反应 ,Cl 2 与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物 , 而 S 与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。 (4)MnO 2 与浓盐酸反应 ,Cu 与浓硫酸反应 ,Cu 与浓硝酸反应 , 均需要考虑浓度的降低对反应的影响及对转移电子数目的影响。 - 13 - 一 二 三 对点训练 3 (2015 湖北武汉联考 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.1 L 0.1 mol·L -1 的氨水中含有 0.1 N A 个 B. 标准状况下 ,22.4 L 盐酸中含有 N A 个 HCl 分子 C. 标准状况下 ,22.4 L Cl 2 完全溶于水时 , 转移电子数为 N A D. 常温下 ,1 L pH=1 的 H 2 SO 4 溶液中含有 H + 数目为 0.1 N A 答案 解析 解析 关闭 NH 3 · H 2 O 是弱电解质 , 不能完全电离 ,A 项错误 ; 标准状况下 , 盐酸为 HCl 的水溶液 , 是溶液 ,B 项错误 ; 标准状况下 ,1 mol Cl 2 完全溶于水 , 与水发生可逆反应 , 转移电子数小于 N A ,C 项错误 ;pH=1 的 H 2 SO 4 溶液中 c (H + )=0.1 mol · L -1 ,1 L 溶液中含 H + 数目为 0.1 N A ,D 项正确。 答案 解析 关闭 D