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  • 2021-07-05 发布

甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试卷

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高二化学(理科)‎ ‎(试卷满分为100分,考试时间为100分钟)‎ 可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14   O 16   Na 23    Al 27   S 32   Cl 35.5‎ 一、选择题(本题包括20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、下列反应中,属于吸热反应的是 A.乙醇燃烧 B.碳酸钙受热分解 ‎ C.氧化钙溶于水 D.盐酸和氢氧化钠反应 ‎2.下列事实中,能说明HCN是弱电解质的是 A.HCN易溶于水 B.NaCN是强电解质 C.NaCN溶液呈碱性 D.1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应 ‎3、下列说法一定正确的是 A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B、BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质 C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D、氯水能导电,所以Cl2也是电解质 ‎4. 表示下列变化的化学用语正确的是 A.氨水显碱性:NH3·H2O NH4++OH-‎ B.醋酸溶液显酸性:CH3COOH = CH3COO-+ H+‎ C.NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2O CO32- + OH-‎ D.FeCl3溶液显酸性:Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+ ‎ ‎5.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是 A. 升温       B. 降温  C. 加入NaOH溶液     D. 加入稀HCl ‎6.某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中,正确的是 ‎ A.实验过程中没有热量损失 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 ‎ C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 ‎ D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等 ‎7.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,用同浓度的NaOH溶液中和时 A.两者消耗NaOH的物质的量相同 ‎ B.中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C.中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D.两者消耗NaOH的物质的量无法比较 ‎8.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 ‎ A.高压有利于氢气与氮气合成氨 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ C.用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫 D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 ‎9.下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)‎ A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)‎ B.S(s)+O2(g)= SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反应热)‎ C.NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H= +57.3kJ/mol(中和热)‎ D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反应热)‎ ‎10、在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2 N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是 A.x>y B.x<y C.x=y D.不能确定 ‎11.某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L,下列说法正确的是 A.HCO3-、HS-、HPO42- 等离子在该溶液中可能大量共存 B.该溶液的pH可能是2或12‎ C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气 D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱 ‎12.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是 A.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量 B.形成2 mol NH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 (g) 和3 mol H2 (g) 的化学 键所吸收的总能量 C.加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本 D.将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中充分反应,放出92.2 kJ 的热量 ‎13.已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是 A.向水中加入少量NH4Cl,由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L B.升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH<7,所以溶液显酸性 C.向水中加入氨水,平衡逆向移动,水的电离受到抑制,所以c(OH-)降低 D.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,所以由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L ‎14.对于2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应),下列图像正确的是 A B C D ‎15.某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示:‎ 初始 ‎2 min ‎4 min ‎6 min c (A)(mol/L)‎ ‎1.45‎ ‎1.28‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ c (B)(mol/L)‎ ‎0.38‎ ‎0.72‎ ‎1.28‎ ‎1.28‎ c (C)(mol/L)‎ ‎0.095‎ ‎0.18‎ ‎0.32‎ ‎0.32‎ 下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为A = 2B+C B.4 min末A的转化率约为31%‎ C.4 ~ 6min时,反应停止了 D.正反应是吸热反应 ‎16.下列浓度关系正确的是 A.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)‎ B.NaHCO3溶液中:c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)‎ C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)‎ D.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合:C(NH4+)>C(Cl–)>C(OH–)>C(H+)‎ ‎17.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为 A. A>B         B. A=10-4 B    C. B=10-4 A             D. A=B ‎18.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 ‎ A.该溶液的pH=4 ‎ B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7‎ D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ‎19.下述实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有还原性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 冷却铜与浓硝酸反应生成的气体 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支试管中加入少量MnO2‎ 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 ‎20.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是:‎ A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后,A溶液的酸性比B溶液强 C. a=5时,A是强酸,B是弱酸 D. 若A、B都是弱酸,则酸性:A<B 第二部分 非选择题(共50分)‎ ‎21.(8分)现有下列8种物质:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食盐水 ⑧H2C2O4(草酸)‎ ‎(1)上述物质中属于强电解质的是_________________(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________(填序号)。‎ ‎(2)上述③的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_________________。‎ ‎(3)请写出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式_________________________________。‎ ‎22.(8分)‎ ‎(1)已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol-1,H-N键键能为 ‎391 kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。‎ 则N≡N键的键能是_________。‎ ‎(2)已知下列热化学方程式:‎ ‎①Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H=﹣25 kJ·mol-1‎ ‎ ②3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=﹣47 kJ·mol-1‎ ‎③Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H=﹢19 kJ·mol-1‎ 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。‎ ‎(3)氯化铁水解的离子方程式为 ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。‎ ‎23.(10分)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:‎ ‎① 称量1.000 g样品溶于水,配成250 mL溶液;‎ ‎② 准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中;‎ ‎③ 滴加几滴酚酞溶液;‎ ‎④ 用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:‎ 滴定序号 待测液体积(mL)‎ 所消耗盐酸标准液的体积(mL)‎ 滴定前读数 滴定后读数 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.60‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎6.00‎ ‎26.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.10‎ ‎21.00‎ 请回答:‎ ‎(1)用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液。‎ ‎(2)判断滴定终点到达时的现象 。‎ ‎(3)该滴定过程的滴定曲线是下列的 (选填“a”、“b”)。‎ ‎ ‎ ‎ a b ‎(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是 。‎ a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 ‎ b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 ‎ ‎(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。‎ ‎24.(10分)在某一容积为5 L的密闭容器中,进行如下化学反应:‎ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),‎ 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:‎ T /℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。‎ ‎(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。‎ a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c (CO2)=c (CO)‎ ‎(4)830℃下,若物质的浓度关系是c (CO2)·c (H2) > c (CO)·c (H2O),则此时正反应速率与逆反应速率的关系是 。‎ a.υ正 > υ逆 b.υ正 = υ逆 c.υ正 < υ逆 d.无法判断 ‎(5)若开始时向该容器中加入CO2和H2各0.1 mol,在830℃和催化剂存在的条件下,反应达到平衡时,水蒸气的物质的量浓度c(H2O)=_______________。‎ ‎25.(14分)工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下:‎ 粗CuO ‎(含Fe2O3、FeO杂质)‎ 盐酸 含Cu2+、‎ Fe3+、Fe2+的强酸性溶液 CuCl2溶液 氧化剂X 试剂Y CuCl2晶体 Fe(OH)3沉淀 各种离子相关数据如下:‎ Fe2+‎ Cu2+‎ Fe3+‎ 开始转化成氢氧化物沉淀时的pH ‎7.0‎ ‎4.7‎ ‎1.9‎ 完全转化成氢氧化物沉淀时的pH ‎9.0‎ ‎6.7‎ ‎3.2‎ 请回答:‎ ‎(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是 。‎ ‎(2)已知NaClO为强氧化剂,能将Fe2+氧化为Fe3+。‎ ‎① NaClO溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当 ‎__________(填“是”或“否”),理由是 。‎ ‎②下列另有几种常用的氧化剂,可用作氧化剂X的是__________。‎ ‎ a.浓H2SO4 b.C12 c.H2O2 ‎ ‎(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是___________。‎ a.NaOH b.Na2CO3 c.CuCO3 d.CuO ‎ ‎(4)为了得到符合质量标准的CuCl2溶液,必须控制溶液的pH___________________。‎ ‎ ‎ 高二化学(理科)答案 一、选择题(本题包括20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C C A A B C C B A 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D A C B D B B D C 第二部分 非选择题(每空2分,共50分)‎ ‎21.(8分)‎ ‎(1)①②③;②⑥ ‎ ‎(2)NH4++H2O NH3·H2O+ H+‎ ‎(3)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O ‎22(8分)‎ ‎(1)945.6 kJ/mol ‎ ‎(2)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g);△H=﹣11kJ/mol ‎(3)+ 3 H2O Fe(OH)3 + 3 , 抑制Fe3+水解 ‎23.(共10分) ‎ ‎(1)酸式 (2分) (2)锥形瓶中的溶液由红变为无色(2分)‎ ‎(3)b(2分) (4)c (2分) (5)80.0%(2分)‎ ‎24.(共10分)‎ ‎(1)(2分) (2)吸热(2分) (3)b(1分)c(1分) (4)a(2分)‎ ‎(5)0.01 mol/L (2分)‎ ‎25.(14分)‎ ‎(1)CuO+2H+ = Cu2++H2O ‎ ‎(2)① 碱 否 因NaClO溶液显碱性,会将Cu2+转化成沉淀,而且会引入杂质; ② b c ‎ ‎(3)c d ‎ ‎(4)不能高于4.7‎

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