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  • 2021-07-05 发布

2020届全国I卷高考化学考前适应性试卷(二)(Word版附答案)

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绝密 ★ 启用前 2020 年全国 I 卷高考考前适应性试卷 化 学 (二) 注意事项: 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。 4、考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题:本大题共 7 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G 技术联通世界 等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源 B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C.大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料 D.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.23g 钠所含的核外电子数为 1.1NA B.lL lmol·L−1 乙醛溶液中含有分子的数目为 NA C.4.48L H2 和 CO 混合气体完全燃烧,消耗的氧分子数目为 0.1NA D.2.13g 氯气与足量热的 NaOH 溶液充分反应生成 和 时,转移的电子数目 为 0.05NA 9.化合物(a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物,下列说法正确的是 A.b、c 互为同分异构体 B.a、b、c 都能使溴水褪色 C.由 a 生成 c 的反应是氧化反应 D.a、b、c 都属于芳香族化合物 10.LDFCB 是锂离子电池的一种电解质,该电解质阴离子由同周期元素 W、X、Y、Z 构成(如 下图),Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数,四种元素最外层电子数之和为 20。下列说法正 确的是 A.原子半径∶W>X>Y>Z B.四种元素的单质中,Z 的沸点最高 C.W、Z 形成的分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 D.Y 分别与另外三种元素形成的二元化合物中,Y 的价态相同 11.燃煤工业锅炉烟气中含有 1%~3%的 CO 和 0.02%~0.04%的 NO,在新型催化剂作用下可消 除 CO 和 NO 两种有害气体,反应机理如图所示,在反应过程中 CO 可被 O2 氧化。下列说法中正确 的是 A.温度越高越有利于有害气体消除 B.O2 浓度越大催化除杂效果越好 C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定 D.总反应方程式为 2NO+2CO=N2+2CO2 12.我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温 Na-CO2 电池”,该电池结构如图所示。 电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚。下列说法错误的是 A.电池放电时钠金属片发生氧化反应 B.电池工作时,外电路流过 0.01mol 电子,负极材料减重 0.23g C.碳纳米管的作用主要是导电及吸附 CO2,电池充电时,应该与直流电源的正极相连 D.放电时负极反应为:C+2Na2CO3-4e−=3CO2↑+4Na+ 2H O NaCl、 3NaClO 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 高考考前适应性试卷·化学 第 3 页(共 8 页) 高考考前适应性试卷·化学 第 4 页(共 8 页) 13.分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 二、非选择题(共 43 分) 26.(14 分)实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料,经多步反应制甘素的流程如下: AcHNOH 扑热息痛 非那西汀 … 甘素 步骤Ⅰ:非那西汀的合成 ①将含有 1.0g 扑热息痛的药片捣碎,转移至双颈烧瓶中。用滴管加入 8mL 1mol/L NaOH 的 95% 乙醇溶液。开启冷凝水,随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌,达沸点后继续回流 15min。 ②将烧瓶移出油浴。如图所示,用注射器取 1.0mL 的碘乙烷,逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶 置于油浴回流 15min。 ③将烧瓶从油浴中抬起,取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤,滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。 将热滤液静置,得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。 步骤Ⅱ:甘素的合成 ①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中,加入 5mL 6mol/L 盐酸。加热回流 15min。 ②加入 NaHCO3 调至 pH 为 6.0~6.5,再向反应液中加 1.37g 尿素和 2 滴乙酸。加热回流 60min。 ③移出烧瓶,冷却,有沉淀析出,抽滤,用冰水洗涤,得到甘素。 (1)将药片捣碎所用的仪器名称为________________。 (2)实验中用油浴加热的优点是______________________。 (3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。 (4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。 (5)步 骤 Ⅱ 中 向 热 溶 液 中 加 入 NaHCO3 中 和 , 为 避 免 大 量 CO2 逸 出 , 加 入 NaHCO3 时 应 __________________。 (6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_________________。 27.(15 分)利用废旧镀锌铁皮(含 Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米 Fe3O4 及副产物 ZnO 的流程 如下: 已知:Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似,“滤液 1”中锌元素以 ZnO 2−2 形式存在。 回答下列问题: (1)实验中需调节“滤液 1”的 pH 约为 8,pH 过大或过小都不利的原因是_______________。 (2)“滤渣 1”的主要成分是__________(填化学式,下同),“滤渣 2”的主要成分是_______。 (3)“部分氧化”阶段,ClO −3被还原为 Cl−,该反应的离子方程式是____________________。 (4)向“溶液 2”中通入 N2 的目的是__________________________________。 (5)某化学兴趣小组用 m1 g 废旧镀锌铁皮(Fe 元素的质量分数为 w)制备纳米 Fe3O4,最终得到 m2 g 产品,则产率为__________(用含 m1、m2 和 w 的代数式表示)。 (6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物 Fe3O4 中二价铁含量,用稀硫酸溶解 Fe3O4,再用酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定,发生反应:5Fe2++MnO−4+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。 ①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。 ②滴定操作中,若滴定前装有酸性 KMnO4 标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡,而滴定结束后 有气泡,则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。 28.(14 分)治理大气和水体污染对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。 (1)CO 泄漏会导致人体中毒,用于检测 CO 的传感器的工作原理如图所示:写出电极 I 上发 生的反应式: 。 工作一段时间后溶液中 H2SO4 的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”) (2)用 O2 氧化 HCl 制取 Cl2,可提高效益,减少污染。反应为:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g) ∆H,通过控制条件,分两步循环进行,可使 HCl 转化率接近 100%,其原理如图所示: 过程 I 的反应为:2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1 过程 II 反应的热化学方程式(∆H2 用含有∆H 和∆H1 的代数式表示) 。 (3)在温度 T0℃,容积为 1L 的绝热容器中,充入 0.2mol NO2,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0,容器中 NO2 的相关量随时间变化如图所示。 ①反应到 6s 时,NO2 的转化率是 。 ②根据图示,以下各点表示反应达到平衡状态的是 。 a.X b.Y c.Z d.W ③0~3s 内 容 器 中 NO2 的 反 应 速 率 增 大 , 而 3s 后 容 器 中 NO2 的 反 应 速 率 减 小 了 , 原 因 是 。 ④此容器中反应达平衡时,温度若为 T1℃,此温度下的平衡常数 K= 。 (4)工业上可用 Na2SO3 溶液吸收法处理 SO2,25℃时用 1mol·L−1 的 Na2SO3 溶液吸收 SO2,当 溶液 pH=7 时,溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(HSO−3)>c(SO2−3 )>c(H+)=c(OH−)。(已 知 25℃时:H2SO3 的电离常数 Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.2×10−8)请结合所学理论通过计算说明 c(HSO−3)> c(SO2−3 )的原因____________________________________。 三、选考题(共 15 分,请考生从以下题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。) 35.【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分) 铬、钼 、钨 都是ⅥB 族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生活、生 产中有广泛应用。 (1)铬元素的最高化合价为________;基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子,其原子 核外有________个未成对电子。 (2)钼可作有机合成的催化剂。例如,苯甲醛被还原成环己基甲醇。 ①环己基甲醇分子中采取 sp3 杂化的原子是________ 写元素符号 。 ②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛,其原因是________。 (3)铬离子 能形成多种配合物,例如 。 ①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中, 的配位数为 ________。 ②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。 (4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。 该氧化物的化学式为________。 已知晶胞底面的边长为 a cm,晶胞的高为 b cm,NA 代表阿伏加德罗常数的值,该铬的氧化 物的摩尔质量为 M g·mol−1。该晶体的密度为________g·cm−3(用含 a、b、NA 和 M 的代数式表示)。 36.【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分) 有机物 M 是有机合成的重要中间体,制备 M 的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去): 已知:①A 的密度是相同条件下 H2 密度的 38 倍;其分子的核磁共振氢谱中有 3 组峰; ② (-NH2 容易被氧化); ③ R-CH2COOH ( )Mo ( )W ( ) ( )3Cr + ( )( )( 3 2 2 2 2 2[Cr OH) H O H NCH CH NH  3Cr + ① ② 高考考前适应性试卷·化学 第 7 页(共 8 页) 高考考前适应性试卷·化学 第 8 页(共 8 页) 请回答下列问题: (1)B 的化学名称为______。A 中官能团的电子式为______。 (2)C ―→ D 的反应类型是______,I 的结构简式为______。 (3)F ―→ G 的化学方程式为 。 (4)M 不可能发生的反应为______(填选项字母)。 a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应 (5)请写出任意两种满足下列条件的 E 的同分异构体有______。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②能与 NaHCO3 反应 ③含有-NH2 (6) 参 照 上 述 合 成 路 线 , 以 为 原 料 ( 无 机 试 剂 任 选 ) , 设 计 制 备 的合成路线:______。 高考考前适应性试卷·化学答案 第 1 页(共 6 页) 高考考前适应性试卷·化学答案 第 2 页(共 6 页) 绝密 ★ 启用前 2020 年全国 I 卷高考考前适应性试卷 化学答案(二) 7.【答案】C 【解析】金属材料包括纯金属以及它们的合金,铝锂合金属于金属材料;答案选 C。 8. 【答案】D 【解析】1mol 钠所含的核外电子为 11mol,所含的核外电子数为 11NA,故 A 错误;1L 1mol·L−1 乙醛溶液中除含乙醛外,还含有 H2O,故所含有分子的数目大于 NA,故 B 错误;选项中没有指明气 体是否在标准状况下,所消耗氧气的物质的量也无法确定,故 C 错误;氯气与热 NaOH 溶液反应的 化学方程式为 ====△ ,由上述化学方程式可知,3mol Cl2 发生反应 时转移 5mol 电子,2.13g 氯气的物质的量为 0.03mol,转移电子为 0.05mol,故 D 正确;答案选 D。 9. 【答案】A 【解析】b 和 c 的分子式为 C10H18O,结构不同,属于同分异构体,故 A 正确;a、c 含有碳碳 双键,能使溴水褪色,b 不含有碳碳双键,不能使溴水褪色,故 B 错误;对比 a 和 c 结构简式,a 生 成 c 发生加成反应,故 C 错误;芳香族化合物含有苯环,这三种化合物不含有苯环,不属于芳香族 化合物,故 D 错误。 10. 【答案】A 【解析】Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数,且 Y 能形成化合物,则 X 的核外电子总数 最多为 7,根据该阴离子中 X 的成键特点可知 X 应为ⅣA 族元素,则 X 为 C,Y 的最外层电子数为 6,四种元素同周期,均为第二周期元素,所以 Y 为 O 元素;Z 只能形成 1 个共价键,则 Z 为 F; 四种元素最外层电子数之和为 20,W 的最外层电子数为 20-4-6-7=3,为 B 元素。同一周期原子序数 越大原子半径越小,则原子半径:W>X>Y>Z,故 A 正确;F、O 的单质常温下为气态,沸点低, B、C 的单质常温下为固态,沸点高,故 B 错误;BF3 中,B 原子最外层电子数为 6,不满足 8 电子 稳定结构,故 C 错误;O 元素与其他 C、B 元素形成二元化合物显负-2 价,与 F 元素形成二元化合 物 OF2,显正价,O 的价态不同,故 D 错误;故答案为 B。 11. 【答案】C 【解析】温度过高,使催化剂失去活性,不利于有害气体的消除,故 A 错误;O2 浓度稍微增大, 可以利于反应正向进行,但是 O2 浓度太大会把一氧化碳氧化,则不利于有害气体的消除,故 B 错误; 催化反应的速率由慢反应决定的,即氧化吸附过程决定,故 C 正确;根据两步反应,①2NO+O2 ===== 催化剂 2NO2,②2NO2+4CO ===== 催化剂 N2+4CO2,①+②,得到的总反应为 2NO+O2+4CO ===== 催化剂 N2+4CO2,故 D 错误;答案选 C。 12. 【答案】D 【解析】根据图示,原电池中电子由负极流向正极,则钠为负极,电极反应为:Na-e−=Na+;碳 纳米管为正极,电极反应为3CO2+4e−+4Na+=C+2Na2CO3,电池总反应为:4Na+3CO2 2Na2CO3+C。 故 A 正确,D 错误;根据分析,钠为负极,电极反应为 Na-e−=Na+,电池工作时,外电路流过 0.01mol 电子,则产生 0.01mol Na+,负极材料减重 0.01mol×23g/mol=0.23g,故 B 正确;根据分析,钠为负 极,碳纳米管为正极,充电为放电的逆过程,电池充电时,正极变为阳极,应该与直流电源的正极 相连,故 C 正确;答案选 D。 13. 【答案】B 【解析】分子式为 C5H10O2 且与 NaHCO3 溶液反应能产生气体,则该有机物中含有−COOH,可 写为 C4H9−COOH,−C4H9 的异构体有:−CH2CH2CH2CH3,−CH(CH3)CH2CH3,−CH2CH(CH3)CH3, −C(CH3)3,故符合条件的有机物的同分异构体数目为 4;故选 B。 26. 【答案】(1)研钵 (2)加热均匀,温度易于控制 (3)加快过滤速度 (4)a (5)分多次加入 (6)向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体,进行抽滤,再重复 2 次 【解析】(1)将固体药品研碎应该在硏钵中进行;(2)油浴加热类似于水浴加热,可提供恒定的温 度,且加热温度均匀,使反应温度易于控制;(3)使用砂芯漏斗抽滤,能够增大被过滤的固体上下方 的气体压强差,使液体可以快速流动,过滤速度较快,因此可加快过滤速度;(4)冷凝时应使冷却水 充满冷凝管,要采用逆流原理,冷却水应从下口进入上口排出,故冷却水要从 a 口进入;(5)为避免 大量 CO2 溢出,每次应生成少量 CO2,则可采取少量多次加入的方法;(6)洗涤固体,可向过滤器中 加入冰水至刚刚没过固体,进行抽滤,为保证沉淀洗涤干净,同时又要防止因洗涤次数过多导致物 质因溶解而损失,一般重复洗涤 2~3 次。 27. 【答案】( 1)pH 过小,导致氢氧化锌沉淀溶解;pH 过大,ZnO 2−2 不会完全转化为 Zn(OH)2,ZnO 的产率减小 (2)Fe、Fe2O3 Zn(OH)2 (3)6Fe2++ClO−3+6H+=6Fe3++Cl−+3H2O (4)防止 Fe2+被氧化 (5) 2 3 26NaOH+3Cl 5NaCl+NaClO +3H O∆ 2 3 26NaOH+3Cl 5NaCl+NaClO +3H O∆  放电 充电 2 1 21m 100%29m w × 高考考前适应性试卷·化学答案 第 3 页(共 6 页) 高考考前适应性试卷·化学答案 第 4 页(共 6 页) (6)当滴入最后一滴 KMnO4 溶液时,溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色 偏低 【解析】由流程图可知,废旧镀锌铁皮(含 Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)加 NaOH 后,Zn、ZnO 转化为 ZnO2−2 ,进入滤液 1 中,Fe2O3、Fe 不与 NaOH 反应,进入到滤渣 1 中。滤渣 1 经水洗、酸溶,转化 为含有 Fe2+和 Fe3+的溶液,加入 NaClO3 氧化,使部分 Fe2+转化为 Fe3+,再加入 NaOH,在 N2 的保 护下使 Fe2+和 Fe3+转化为纳米 Fe3O4。滤液调 pH 后 ZnO 2−2 转化为 Zn(OH)2 沉淀下来,滤渣 2 即为 Zn(OH)2,经灼烧后转化为 ZnO。(1)根据分析,滤液 1 中为 ZnO2−2 ,pH 过小,会导致 Zn(OH)2 沉 淀溶解:Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O;由于 ZnO 2−2 在强碱中可稳定存在,pH 过大,ZnO 2−2 不会完全转 化为 Zn(OH)2,最终生成的 ZnO 减少;(2)由分析可知,滤渣 1 的主要成分是 Fe、Fe2O3,滤渣 2 的主要成分是 Zn(OH)2;(3)部分氧化过程中,Fe2+被氧化为 Fe3+,根据题意,ClO −3被还原为 Cl−, 故离子方程式为:6Fe2++ClO−3+6H+=6Fe3++Cl−+3H2O;(4)由于部分氧化之后,溶液中的 Fe2+和 Fe3+ 已经符合纳米 Fe3O4 要求的比例,而在加 NaOH 的过程中,Fe2+易被氧化,故通 N2 的目的是防止 Fe2+ 被氧化;(5)Fe3O4 中 Fe 占的比例为 ,m1 g 废旧镀锌铁皮(Fe 元素的质量分数为 w ) 理 论 上 能 产 生 Fe3O4 的 质 量 为 , 最 终 得 到 m2 g 产 品 , 则 产 率 为 ;(6)①用酸性 KMnO4 溶液可测定产物 Fe3O4 中的 Fe2+,当 Fe2+被滴定 完后,溶液中出现 KMnO4,溶液变为浅红色,所以滴定终点现象为:当滴入最后一滴 KMnO4 溶液 时,溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色。②若滴定前装有酸性 KMnO4 标准溶液的滴定管尖嘴部 分无气泡,而滴定结束后有气泡,说明滴定使用的 KMnO4 标准溶液体积偏小,导致计算时算出的 Fe2+ 含量也偏小。 28. 【答案】(1)CO-2e−+H2O=CO2+2H+ 不变 (2)2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) ∆H2=∆H-2∆H1 (3)80% d 反应放热,体系的温度升高,反应速率加快,后来 NO2 浓度减小,反应速 率随之减小 225 ( 4 ) 根 据 Ka2=c(SO2−3 )·c(H+)/c(HSO−3)=6.2×10−8 , 将 c(H+)=1.0×10−7 代 入 得 出 c(SO2−3 )/c(HSO−3)=6.2 ×10−1<1,所以 c(HSO−3)>c(SO2−3 ) 【解析】(1)根据图示可知电极 I 上 CO 失电子被氧化为 CO2,电解质溶液为硫酸溶液,所以电 极 方 程 式 为 CO-2e−+H2O=CO2+2H+ ; 电 极 Ⅱ 上 氧 气 被 还 原 生 成 水 , 电 极 方 程 式 为 O2+4e−+4H+=2H2O,所以总反应为 2CO+O2=2CO2,不影响硫酸的浓度,即硫酸的浓度不变;(2)总反 应为 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H ①;过程 I 的反应为:2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s) +H2O(g) ∆H1 ② ; 根 据 盖 斯 定 律 ①-②×2 可 得 过 程 II 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) ∆H2=∆H-2∆H1,因整个过程中 HCl 的转化率接近 100%,所以过 程 II 用“=”;(3)①据图可知 6s 时,c(NO2)=0.04mol/L,初始 c(NO2)=0.20mol/L,所以转化率为 =80%;②据图可知 X、Y、Z 三个点速率还在随时间发生改变,W 点速率不在改变,所以 W 点可以表示反应达到平衡状态,所以选 d;③该反应放热,随反应进行体 系内温度升高,反应速率加快,但后来 NO2 的浓度减小,浓度对反应速率的影响占主导,所以反应 速率减慢;④据图可知平衡时 c(NO2)=0.02mol/L,则∆c(NO2)=0.20mol-0.02mol/L=0.18mol/L,根据 方程式可知平衡时 c(N2O4)=0.09mol/L,所以平衡常数 K= =225;(4)根据 Ka2= =6.2×10−8,将 c(H+)=1.0×10−7 代入得出 =6.2×10−1<1,所以 c(HSO−3)>c(SO2−3 )。 35. 【答案】(1)+6 6 (2)C、O 环己基甲醇分子间能够形成氢键 (3)6 (4) 【解析】 为 24 号元素,价电子排布式为 ,最高正价为 价;基态钼原子的核外 电子排布类似于基态铬原子,价电子排布式为 ,其原子核外有 6 个未成对电子; 环己 基甲醇中 C 均以单键连接,采取 杂化,O 原子的杂化轨道数为 4,也采取 杂化; 环己基 甲醇中含有羟基,分子间存在氢键,沸点较高; 中 2 个 N 原子均与 形 成配位键,配体有 3 个 OH−、1 个 H2O 和 1 个 ,故 的配位数为 6; 同周 期从左到右,元素的电负性逐渐增大,氢的电负性在四种元素中最小,故电负性: ; (4)①每个晶胞中含有 数目为:4; 数目为: ,故化学式为 ; 每 个 晶 胞 的 质 量 , 晶 胞 的 体 积 , 故 晶 胞 的 密 度 。 56 3 21=56 3+16 4 29 × × × 1 1m 29m=21 21 29 w w 2 2 1 1 m 21m= 100%29m 29m 21 w w × 2CuO/CuCl  -1 -1 -1 0.20mol L -0.04mol L 100%0.20mol L ×   2 0.09 0.02 ( ) ( ) ( ) +2- 3 - 3 HSO HSO c c c ( ) ( ) 2- 3 - 3 SO HSO c c H C N O< < < 2 3Cr O 2 A 4 3M 9N a b⋅ ( )1 Cr 5 13d 4s 6+ 5 14d 5s ( )2 ① 3sp 3sp ② ( ) 2 2 2 23 H NCH CH NH① 3Cr + 2 2 2 2H NCH CH NH 3Cr + ② H C N O< < < 3Cr + 2O − 1 112 2 3 66 2 × + × + = 2 3Cr O ② A 2M gN = 2 33 3a bcm2 = × 高考考前适应性试卷·化学答案 第 5 页(共 6 页) 高考考前适应性试卷·化学答案 第 6 页(共 6 页) 36. 【答案】(1)丙二醛 (2)取代反应 (3) +(CH3CO)2O +CH3COOH (4)d (5) 、 (符合要求均可) (6) 【解析】(1)~(5)A 的密度是相同条件下 H2 密度的 38 倍,则 A 的相对分子质量为 76,其 分子的核磁共振氢谱中有 3 组峰,A 能连续被氧化生成二元酸,则 A 为二元醇,A、B、C 中碳原子 个数相等,则 A 为 HOCH2CH2CH2OH,B 为 OHCCH2CHO,C 发生取代反应生成 D;根据已知② 知,E 发生还原反应生成 F 为 ,F 发生取代反应生成 G,D 与 G 发生取代反应 生成 H,H 加热发生已知③的反应生成的 I 为 ,I 发生取代反应生成 M; (1)B 为 OHCCH2CHO,B 的化学名称为丙二醛,A 是 HOCH2CH2CH2OH,A 中官能团为羟基,A 中 官 能 团 的 电 子 式 为 ; (2)C 的 结 构 简 式 为 HOOC-CH2-COOH , D 的 结 构 简 式 为 HOOCCHBrCOOH,C 与 Br2 发生取代反应产生 HOOC-CHBr-COOH 和 HBr;I 的结构简式为 ;(3)F 发生取代反应生成 G,F→G 的化学方程式为 +(CH3CO)2O CH3COOH+ ;(4)a.M 中苯环能发生加成反应,a 不符合题意;b.酚羟基能发生氧化 反应,b 不符合题意;c.羧基、酚羟基和肽键都能发生取代反应,c 不符合题意;d.羧基、酚羟基 和肽键都不能发生消去反应,d 符合题意;故合理选项是 d;(5)E 的同分异构体符合下列条件:① 能与 FeCl3 溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②能与 NaHCO3 反应,说明含有羧基,③含有- NH2,如果-OH、-COOH 相邻,有 4 种;如果-OH、-COOH 相间,有 4 种;如果-OH、-COOH 相对, 有 2 种 , 所 以 符 合 条 件 的 有 10 种 , 其 中 两 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 是 : 、 ; (6) 以 为 原 料 ( 无 机 试 剂 任 选 ) , 设 计 制 备 的合成路线, 可由对氨基苯甲酸发生缩 聚反应得到,氨基可由硝基还原得到,羧基可由醛基氧化得到,醛基可由醇羟基氧化得到,醇羟基 可由卤代烃发生水解反应得到,其合成路线为 。