2018-2019学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题（创新实验班） 10页

‎2018-2019学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题 ‎ 注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S - 32 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.下列说法不正确的是 A. 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应 B. 焓变的符号是ΔH C. 焓变的单位通常是kJ/mol D. 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大的过程 ‎2.对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是 A. 由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y浓度不断减小，平衡常数不断增大 B. 当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小 C. 可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 D. 温度发生变化，上述反应的K值也发生变化 ‎3.硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是 ‎ A. 该反应的正反应为放热反应 B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA”或“<”)，理由为________▲__________________。 ‎ ‎②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp =_____▲_______。（保留一位小数，并带单位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）‎ ‎③在一定条件下，该反应N2O4、NO2两者的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗 ‎(N2O4)=k1· P(N2O4)，v消耗(NO2)=k2·P2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的速率常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_______▲_________。‎ ‎20．Ⅰ.用图1所示装置实验，U形管中a为25 mL CuSO4溶液，X、Y为电极。‎ ‎(1)若X为铁，Y为纯铜，则该装置所示意的是工业上常见的___▲_____池，阳极反应式为_______________________________▲_________________________________________。‎ ‎(2)若X为纯铜，Y为含有Zn、Ag、C等杂质的粗铜，则该图所示意的是工业上常见的___▲___装置。反应过程中，a溶液的浓度_____▲_____发生变化(填“会”或“不会”)。‎ Ⅱ.现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分，以避免电解产物之间发生二次反应。图2为电解槽示意图。‎ ‎(1)阳离子交换膜，只允许溶液中的____▲____通过(填下列微粒的编号)。‎ ‎①H2　②Cl2　③H＋　④Cl－　⑤Na＋　⑥OH－‎ ‎(2)写出阳极的电极反应式：_______▲____________________________________。‎ ‎(3)已知电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10 kg，每小时能收集到标准状况下氢气896 L，而且两边的水不能自由流通。则理论上：‎ ‎①电解后流出的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_____▲______________________。‎ ‎②通过导线的电量为________▲________。(已知NA ＝ 6.02×1023 mol－1，电子电荷为1.60×10－19 C)‎ ‎21. 用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图14所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。‎ ‎（1）Cr3＋基态的核外电子排布式可表示为__▲__ ____。‎ ‎（2）氮化铝的化学式为____▲ ____。‎ ‎（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图15所示。在Al2Cl6中存在的化学键有___ ▲__(填字母)。‎ a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键 ‎（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空间构型为___▲_ ____。一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为__▲__ ____。‎ ‎（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为__▲__ ___。‎ ‎高一化学（创新实验班）答案 ‎1——10ADDBC DBDAC 11——15 CD C BC B CD ‎16. （14分）‎ ‎（1）缺少环形玻璃搅拌棒（2分） ‎ ‎（2）一次 最高温度（2分）‎ ‎（3）低于； 从图型起点可知：5mLH2SO4溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃ （4分）‎ ‎（4）3︰2 1.5mol/L （4分）‎ ‎（5）H+(aq) + OH-(aq)==H2O (aq) △H = —100 a / 3 kJ·mol-1‎ 或H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l) △H = —200 a/3 kJ·mol-1（2分）‎ ‎17. （12分）答案：(1)①75%　②(2d－a－e)kJ·mol－1(2)①585　②819‎ ‎18. （16分）【答案】 (1). 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2). 生成的Mn2+对上述反应有催化作用 (3). S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O (4). 产生淡黄色或乳白色沉淀 (5). 2H2O22H2O+O2↑ (6). BaO2+H2SO4 (稀)==BaSO4↓+ H2O2 (7). 稳定 (8). OH-‎ ‎19. （10分）(1). 2N2H4(l)+N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1077 kJ/mol (2). > (3). 升温， N2O4的转化率增大，表明平衡向正反应方向移动，而升温平衡是向吸热反应方向移动的，所以正反应为吸热反应，ΔH>0 (4). =p0(N2O4)=×108kPa=115.2kPa (5). k2Kp ‎20. （16分）解析：Ⅱ.(1)阳离子交换膜，只允许阳离子通过，所以H＋、Na＋可以通过。‎ ‎(3)m(NaOH)原＝10 kg×10%＝1 kg 在阴极区，H＋放出，但又有Na＋移来，引起阴极区增重，所以有 ‎2H2O→H2～2NaOH～增重2(Na－H)～转移2e－‎ ＝＝ ‎＝ 解得：m(NaOH)生成＝3 200 g＝3.2 kg m(溶液)增＝1 760 g＝1.76 kg Q＝7.71×106 C 故w(NaOH) ＝×100%＝×100%＝35.7%。‎ 答案：Ⅰ.(1)电镀　Cu－2e－===Cu2＋‎ ‎(2)铜的电解精炼　会 Ⅱ.(1)③⑤　(2)2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎(3)①35.7%　②7.71×106 C ‎21.（12分）（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(2分)‎ ‎（2）AlN(2分)‎ ‎（3）bc(2分)‎ ‎（4）平面三角形(2分)　SO或PO或ClO或SiO或PCl(2分) ‎ ‎（5）sp2和sp3(2分)‎