辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高二上学期阶段性测试（2）化学试卷 9页

高二年级化学 1、 命题范围：人教版选修五，必修一 考试时间90分钟，考试分数100分。‎ 可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 C-12 ‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题，每道小题3分，共48分。） ‎ 一、 选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1.下列说法错误的是（ ）‎ A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故二者都是人体所需的能源物质 B.天然油脂都是混合物且都属于酯类 C．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛 D.天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸 ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A．将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应 B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 C.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 D.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ‎3. 下列说法正确的是（ ）‎ A.标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 NA B.17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA C.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA D.密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A.油脂硬化和水解的反应都属于取代反应 B丙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应 C.加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种 D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛 ‎5. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.0.1‎‎ mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中：H＋、Ca2＋、SCN－、Cl－‎ B.0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－‎ C.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋‎ D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋‎ ‎6.下列有关说法错误的是（ ）‎ A．与互为同分异构体。‎ B．其分子式为C6H10O4‎ C. 其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为2∶1∶1‎ D．14.60 g的该化合物与足量饱和碳酸氢钠可释放出4.48 L二氧化碳（标准状况）‎ ‎7. 下列说法正确的是（ ）‎ A.‎ B．C4H9Cl有3种同分异构体 C．分子式为C4H8Cl2的有机物共有8种(不含立体异构)‎ D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)‎ ‎8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O D.将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH＋AlO＋H2O===CH3COO－＋Al(OH)3↓‎ ‎9. 乳酸是天然的酸味调节剂，乳酸的结构简式为，可制备多种有机化合物，一定条件下，乳酸不能经一步反应能够生成的物质是(　　)‎ A．①②③⑥ B．①②③⑦‎ C．③⑤⑥ D．④⑤⑦‎ ‎10.已知实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)‎ A.CO2是氧化产物 B. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 C. ClO2是种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，作水处理剂时，利用了其强氧化性。‎ D.H2C2O4在反应中被氧化 ‎11.下列有关实验的选项正确的是(　　)‎ A.记录滴定终点读数为12.20 mL B.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 C.除去CO中的CO2‎ D.配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 ‎12.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)‎ A. (5b－)mol·L－1 B. (－)mol·L－1‎ C. (2b－a)mol·L－1 D. (10b－5a)mol·L－1‎ ‎13.向四只盛有相同体积相同浓度的NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发): ‎ 则下列分析都正确的组合是(　　)‎ ‎①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3‎ ‎②Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3‎ ‎③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1‎ ‎④Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1‎ A.①② B.①④ C.②③ D.②④‎ ‎14.对下列实验事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 操作、现象 解释 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 B 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3‎ C 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 D 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3‎ ‎15.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　　)‎ A.明矾用作净水剂不涉及化学变化 B.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C.制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液 D.将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 ‎16. 下列说法正确的是（ ）‎ A.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2‎ B.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） ‎ ‎17.(16分)为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。 实验步骤： 1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。 2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。 3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。 5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 回答下列问题： （1）甲中发生反应的离子方程式为___________________________________________。 （2）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。‎ ‎（3）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。 （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下： ‎ ‎ 上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。 （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为： ①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。 ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。 ③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。 ④停止通入Cl2‎ ‎18.（16分）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。 I ‎ (1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。 (2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。‎ II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。‎ （1） 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_________。  ‎ （2） a．NaOH b．BaCl2 c．Na2CO3‎ （3） 电解饱和食盐水反应的化学方程式是_________。‎ （4） 将滤液的pH调至酸性除去的离子是_________。 （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________。 （5）工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是__________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。‎ ‎19．（10分 ）酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：‎ 已知：气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体D和F反应可生成盐。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。‎ ‎(2)在酸性条件下，被还原的NO与Al的物质的量之比是__________________。‎ ‎(3)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(4)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C和E都转化为无毒的 气态单质，写出其中一个反应的化学方程式：___________________________。‎ ‎(5)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：__________________________________。‎ ‎20．（10分）化合物是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路 线如下(部分反应条件和试剂略)：‎ 已知： (R1和R2代表烷基)‎ 请回答下列问题：‎ (1) 试剂Ⅰ中官能团的名称是__________，‎ 试剂Ⅱ的名称是________________，，第②步的反应类型 是________。‎ ‎(2)A的结构简式是____________________。‎ ‎(3)第⑥步反应的化学方程式是____________________。‎ ‎(4)第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单氯代烷烃，其名称是______________。‎ ‎(5)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核 磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应的反应方程式_____________。‎ 高二考试化学答案 选择题（每小题只有一个正确答案,共16题，每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A B C D D C D D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B C D B B D A 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17、（共16分）‎ ‎(1)MnO2 + 4H++2Cl-（浓）= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）‎ ‎（2）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分） （3）70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快 （2分）（只答“70%的H2SO4溶液溶液中H+浓度大”也可得分） （4）Ⅰ和Ⅲ （4分；各2分） （5）①FeI2、KSCN、CCl4（3分） ③下层（CCl4层）先由无色变为紫红色（1分）；后看到上层溶液由浅 绿色（1分）变为红色（1分）。‎ ‎18、（共16分）‎ I、（1）对溴元素进行富集　（1分）‎ SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42—　（2分）‎ 通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动　（2分）‎ ‎(2)加热浓缩、冷却结晶（2分） II、（1）bac或者bca或者abc （2分） （2）2NaCl + 2H2O2NaOH-+ H2↑ + Cl2↑（2分） （3） CO32-和OH- （2分） （4）NH3 （1分）‎ ‎（5）2CO32-+ Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-（2分）‎ ‎19、（共10分）‎ ‎(1) 8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O = 3NH3↑ + 8AlO2-（2分）‎ ‎(2) 1∶1（2分）‎ ‎(3) Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓（2分）‎ ‎(4)8NH3＋6NO27N2＋12H2O(或4NH3＋6NO5N2＋6H2O) （2分）‎ ‎(5) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（2分）‎ ‎20. （共10分）‎ ‎(1)羟基（1分）;1,3—二溴丙烷（2分）;取代反应（1分）‎ ‎(2)‎ ‎（1分）‎ ‎(3)‎ ‎（2分）‎ ‎(4)一氯甲烷（1分）‎ ‎－C－OCH2CH2O n O O C－‎ ‎＋2nH2O ‎＋nHOCH2CH2OH O O HO－C－‎ ‎－C－OH n 催化剂 ‎△‎ ‎(5)‎ ‎（2分）‎