2018-2019学年湖南省邵东县第一中学高二上学期第一次月考化学（理）试题 Word版 9页

湖南邵东一中2018年下学期高二年级第一次月考试卷 ‎ 化 学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页 考试范围：第一章至第二章 ‎ 时量：90分钟 分值 100分 邵东一中命题中心 常用的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、单选题（每小题3分，总共48分）‎ ‎1．下列说法不正确的是（ ）‎ A． 化学能可以转变成为热能、电能等 B． 化学反应必然伴随发生能量变化 C． 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 D． 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 ‎2．下列说法或表示方法正确的是(　　)‎ A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B． 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为 ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ C． Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0‎ D． 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ ‎3．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 A． 20 mL，3 mol·L－1 B． 20 mL，2 mol·L－1‎ C． 10 mL，4 mol·L－1 D． 10 mL，2 mol·L－1‎ ‎4．下列六个说法中，正确的有 ‎①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ‎③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ‎④已知：‎ 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ 根据上表数据可以计算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓变 ‎⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ‎⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个 ‎5．下列说法中错误的是 A． 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B． 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C． 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D． 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 ‎6．下列关于平衡常数的说法正确的是 A． 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B． 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C． 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 ‎7．化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A． -485kJ·mol-1 B． +485kJ·mol-1C． +1940kJ·mol-1 D． -1940kJ·mol-1‎ ‎8．在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)‎ A． CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1‎ B． CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1‎ C． CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1‎ D． CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1‎ ‎9．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A． a、b、c、d、e中，c最稳定 B． b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量 C b→a＋d反应的热化学方程式：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1‎ D． 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2‎ ‎10．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A． 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)‎ B． t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%‎ C． 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D． t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol ‎11．把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）‎ A． 20% B． 25% C． 33% D． 50%‎ ‎12．一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ V(O2)/mL ‎0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26. 5‎ ‎29.9‎ a 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）‎ A． 12min时，a=33.3 B． 反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1‎ C． 反应到6min时，H2O2分解了60%‎ D． 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1‎ ‎13．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A． 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B． 若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C． 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D． 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 ‎14．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：‎ ‎①H2O2 + I－ H2O + IO－慢 ‎②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快 下列说法不正确的是 A． ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B． 反应的速率与I－浓度有关 C． I－是该反应的催化剂 D． 反应①活化能大于反应②的活化能 ‎15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是（   ）‎ A． a+b0‎ 二、填空题（每空2分，总共52分）‎ ‎17．（1）已知C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g)；ΔH=－395.4 kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ·mol－1。石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。‎ ‎（2）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：______________________________________________________。‎ ‎（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________________。‎ ‎（4）已知下列反应的反应热： ‎ CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1‎ CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝－247.4 kJ·mol－1‎ 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________________。‎ ‎18．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：‎ ‎（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。‎ ‎（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。‎ 温度 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。‎ ‎（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值 ‎19．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 ‎ ‎ (1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是__________________。　‎ ‎(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：‎ 途径 Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0　①‎ 途径 Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＞0　②‎ 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＜0　③‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4＜0　④‎ 则途径 Ⅰ 放出的热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径 Ⅱ 放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是____________________。‎ ‎(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：‎ 方法一　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ 方法二　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)‎ 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________。‎ ‎(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：‎ ‎6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝―235.8 kJ·mol―1 ①‎ 已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol―1 ②‎ 则O3转化为O2的热化学方程式为__________________________。‎ ‎20．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为_______。‎ ‎（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______‎ A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变 C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。‎ ‎（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎ 实验 混合溶液 A B C D E F ‎4 mol/L H2SO4(mL)‎ ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液(mL)‎ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O(mL)‎ V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V6=_______‎ ‎②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。‎ ‎21．反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：‎ 温度（绝对温度）‎ K1‎ K2‎ ‎973‎ ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1173‎ ‎2.15‎ ‎1.67‎ ‎（1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________； ‎ ‎（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。‎ ‎①该反应能够自发进行的原因是________。‎ ‎②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。‎ A．降低温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出来 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2‎ ‎③在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎（3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：‎ ‎①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。‎ 容器 甲 乙 反应物 投入量 ‎1 mol CO2、3 mol H2‎ a mol CO2、b mol H2、‎ c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)‎ 若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。‎ 题次 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D D A A D C D C 题次 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D B D B A B B 17． 大于 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H＝－890 kJ·mol－1 ‎ B2H6(g) +3O2(g)B2O3(g)+3H2O(l) △H＝－1299 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+659.8 kJ·mol－1‎ ‎18 环形玻璃棒 未将小烧杯和大烧杯杯口保持相平 -56.8kJ/mol 不相等 abc ‎19C＋CuOCu＋CO↑ 等于 ΔH1＝ΔH2＋1/2(ΔH3＋ΔH4)‎ CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol―1‎ ‎2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－285 kJ·mol―1‎ ‎20．2A + B 2C 0.1mol.(L·min) －1 C、E 40% 10 ‎ 当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积 ‎21．0.62 △H＜0 ACD ＞ ＞ 0.4＜c≤1‎