2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高一下学期期中考试化学试题 6页

‎ ‎ ‎2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高一下学期期中考试化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项题意。共40分）‎ ‎1、据中央电视台11月15日焦点访谈报道今年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。则19277Ir中的中子数和质子数之差为（ ）‎ A．115 B．38 C．269 D．154‎ ‎2、某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（ ） ‎ ‎ A．一定是金属元素 B． 可能是金属元素，也可能不是金属元素 ‎ C．一定是ⅠA族元素 D．一定是非主族元素 ‎3、下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）‎ A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同位素 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 ‎4、已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。‎ A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n ‎ ‎5、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）‎ A．①②③ B．① C．①② D．①③‎ ‎6、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）‎ A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 ‎ B．元素的原子半径呈周期性变化 ‎ C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 ‎7、某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）‎ ‎ A．a+x－n B．a+x+n ‎ C．a－x－n D．a－x+n ‎8、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )‎ A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5‎ ‎9、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) ‎ ‎ ‎ ‎10、下列说法错误的是（ ）。‎ A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 ‎ C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH ‎11、下列物质中，碱性最强的是（ ）。‎ A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH ‎12、下列物质中属于共价化合物的是( )‎ A．Na2O2 B．I2 C．NaHSO4 D．HNO3‎ ‎13、下列说法中不正确的是( )‎ A．在共价化合物中也可能含有离子键 ‎ B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎14、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） ‎ A．KOH B．KCl C．H2O D．H2‎ ‎15、 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（    ）‎ A、P  B、Mg  C、Cl     D、S ‎16、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。‎ A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- ‎ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W ‎17、下列电子式，正确的是（   ）‎ ‎　　 ‎ ‎18、下列变化属于吸热反应的是 ( ) ‎ ‎①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ‎ ‎ A．②④ B．①②④ C．②③ D．①④⑤‎ ‎19、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 ‎ A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2‎ ‎20、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ）‎ A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 二、选择题（每小题只有一个选项题意。共15分）‎ ‎21、无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是 （ ）‎ A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3‎ B．第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反 C．第11列中肯定没有非金属元素 D．在18列元素中，第3列的元素种类最多 ‎22、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )‎ A．CO2 B．H2O C．N2O D．CH4‎ ‎23、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。‎ A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 ‎ C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 ‎ D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 ‎24．已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）。‎ A．HXO4 B．H2YO4 C．H3ZO4 D．H4WO4‎ ‎25．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 HZO4>H2YO4> H3XO4，下列判断正确的是 （ ） ‎ A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 三、填空题（共45分）‎ ‎26、（8分）原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。‎ ‎27、（3分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ； ‎ ‎28、（10分）在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 _____ 和 ______ __ _ ，离子半径最小的离子结构示意图是 。‎ ‎29、（11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成 、 两种离子化合物。填写下列空白：‎ ‎（1）写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。‎ ‎（2）写出 的电子式______________，AC2的结构式 。‎ ‎（3）用电子式表示 化合物的形成过程___________________________________.‎ ‎30、（13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: ‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ② ‎②[ ‎ ‎③‎ ‎3‎ ③ ④ ‎ ‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎ ‎ ‎ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号或化学式,下同)。 ‎ ‎ （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____ ___，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是________ ____。 ‎ ‎（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_____ ___ __ _ 。‎ ‎（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。‎ ‎（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式 ，该化合物分子由 （填“极性”“非极性”）键形成。‎ 四、附加题：（8分）31、（1）R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。‎ ‎（2）R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。‎