宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 7页

景博高中2019-2020学年第一学期高二第一次月考 化学 命题人： ‎ ‎(试卷满分 100 分，考试时间为100 分钟) ‎ 可能用到的相对原子质量： Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 ‎ ‎ 第一卷 选择题 一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．在‎2A＋B ‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）‎ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ ‎2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎3．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．‎2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = +2b KJ/mol C．‎2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．‎2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H =+ b KJ/mol ‎4.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为 (　　)‎ A.16Q kJ·mol-1　　　B.8Q kJ·mol-1 C.4Q kJ·mol-1 D.2Q kJ·mol-1‎ ‎5、下列变化属于吸热反应的是 ‎ ‎ ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分 解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ‎ ‎ A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④‎ ‎6、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N ‎ ‎ C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ‎7.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3 kJ的是 (　　)‎ A.1 mol·L-1稀盐酸(aq)和1 mol·L-1稀NaOH(aq)‎ B.500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)‎ C.500 mL 2.0 mol·L-1的CH3COOH(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)‎ D.1 mol·L-1稀醋酸(aq)和1 mol·L-1稀NaOH(aq)‎ ‎8.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,同时产生淡蓝色火焰,下列说法正确的是 (　　)‎ A.形成H—O键吸收能量 B.该反应是吸热反应 C.断裂C—H键放出热量 D.该反应是放热反应 ‎9.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 ‎ A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 ‎10．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ‎ A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎11．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ‎12．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋q(D)g。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是 ‎ A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动 B．化学方程式中n>p＋q C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率 ‎13．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）‎ ‎14．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是 A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 K C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度 ‎15.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断 (　　)‎ A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 o a b X的转化率 时间 D.A、B、C、D均为气体 ‎16．右图曲线a表示放热反应 ‎ X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ‎ A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 ‎ ‎17．对于达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z，其他条件不变时，在t时刻增大压强，正、逆反应速率(v)的变化情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 ‎ A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体 C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 T2，p1‎ T2，p2‎ T1，p2‎ t nz ‎18．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z 的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是 ‎ A．T1p2‎ ‎ C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1