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  • 2021-07-05 发布

云南省曲靖市宣威民族中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

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化学 试卷 一、单选题(每小题2分,共40分)‎ ‎1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )‎ A.元素的原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价逐渐增大 ‎2.Cl元素的气态氢化物是HCl,它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。元素R的气态氢化物是H2R(R为-2价),则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是( )‎ A.HRO3 B.HRO4 C.H2RO3 D.H2RO4‎ ‎3.下列氢化物中,最稳定的是( )‎ A.HI B.HBr C.HCl D.HF ‎4.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是 A.NaOH B.Al(OH)3 C.CsOH D.Be(OH)2‎ ‎5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y是短周期元素中原子半径最大的原子,X、Y、Z的简单离子电子层结构相同,Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( )‎ A.最高正价由低到高的顺序为: Y、Z、X、W B.原子半径由小到大的顺序为:X、Z、W C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D.X与Y两种元素只能组成一种化合物 ‎6.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是( )‎ A.Tl+最外层有1个电子 B.Tl3+的氧化性比Ag+弱 C.Tl能形成+3价和+1价的化合物 D.Tl+的还原性比Ag强 ‎7.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,下列判断不正确的是( )‎ A.R一定是第三周期元素 B.R一定是第ⅥA族元素 C.R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3‎ D.R气态氢化物的化学式为H2R ‎8.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是( )‎ A.都是含氧强酸 B.都能与金属Mg反应产生气体 C.都具有挥发性 D.都属于强电解质 ‎9.下列微粒中:①13Al3+ ② ③Cl- ④F-,其核外电子数相同的是( )‎ A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④‎ ‎10.N的质量数为14,在粒子NH3T+中,电子数、质子数、中子数之比为( )‎ A.10∶7∶11 B.10∶11∶8 C.10∶11∶9 D.11∶9∶10‎ ‎11.下列说法中正确的是( )‎ A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B.元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数 C.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族 D.在元素周期表中,从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中,所有的元素都是金属元素 ‎12.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( )‎ A.C、N、O、F的原子半径依次减小 B.KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱 C.P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 ‎13.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期,其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO4 >H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是( )‎ A.非金属性:X>Y>Z B.原子半径:X>Y>Z C.原子的最外层电子数:XY D.简单阴离子的还原性:W>Z ‎15.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )‎ A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 ‎16.下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )‎ ‎①卤素只以化合态存在于自然界中  ②随核电荷数增加,单质熔沸点降低 ‎③随核电荷数增加,单质氧化性增强 ④随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐渐增强 ‎ ‎⑤易形成-1价离子  ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱 A.①③⑤ B.①⑤⑦ C.②⑥⑦ D.①②④‎ ‎17.下列化学事实,不能说明钠的活动性比铁强的是( )‎ A.钠在常温下与水剧烈反应,铁只能在高温下与水蒸气反应 B.钠与氯气反应有白烟产生,铁与氯气反应有棕黄色烟产生 C.与相同浓度的盐酸分别反应时,钠比铁要剧烈得多 D.钠在空气中很快被氧化为氧化钠,铁在空气中能稳定存在 ‎18.下列有关元素周期表的叙述中正确的是( )‎ A.元素周期表有7个周期和18个族 B.由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C.从左向右数第13列是第ⅢB族 D.元素周期表中0族元素的单质全部是气体 ‎19.硒是人体必需的微量元素,右图是硒在周期表中的信息,关于硒元素的说法错误的是( )‎ A.位于第四周期 B.质量数为34‎ C.原子最外层有6个电子 D.相对原子质量为78.96‎ ‎20、某元素的离子Am-核内有x个中子,核外有n个电子,该原子的质量数是( )‎ A.n-m+x B.n+m+x C.m+x-n D.n-x+m ‎ 二、综合题(共60分)‎ ‎21.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。(13分)‎ 请回答下列问题:‎ (1) 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式 ‎____________________________________________________________ (2分) ‎ ‎(2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________(1分)‎ ‎(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。‎ 步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子(1分)‎ 步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子(1分) ‎ ‎(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________(1分)‎ ‎(5)实验室制备氨气的化学反应方程式:____________________________________________________________。(2分)‎ ‎(6)某化学活动小组设计实验(装置如图)验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球(如图所示),由左端通入足量氯气,回答下列问题:‎ ‎①观察到的现象 A:_______________________________;B:__________________;C:__________________(各1分)‎ ‎②由上述现象得出的结论氧化性:Cl2 > Br2 > I2,你认为正确吗,为什么? ______________;___________________________________________________(2分)‎ ‎22.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去)。(17分)‎ 已知:2NO+CaO2=Ca(NO2)2 ;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2 。 ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因是_____________。(1分)‎ ‎(2)仪器D的名称是______________;(1分)B中盛装的试剂是__________。(1分)‎ ‎(3)装置F中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。(3分)‎ ‎(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反应,产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。(2分)‎ ‎(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为______________________________________________(2分)‎ ‎(6)某同学设计如图所示的实验装置以验证氯、碳、硅的的非金属强弱。已知A中的是无机中的最强酸,B中是块状固体,打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。‎ a.、装置中A、B、C中的物质分别是 ‎_____________、______________、______________(3分)‎ b、整个过程中共发生两个反应,离子方程式分别为 ‎ (2分)‎ ‎ (2分)‎ 23. Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。(17分)‎ 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.102‎ ‎0.075‎ ‎0.074‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+6 -2‎ ‎+5 -3‎ ‎-2‎ ‎+3‎ ‎(1)M在元素周期表中的位置为________________。(2分)‎ ‎(2)X+、 Y2-、M2-离子半径大小顺序为_____________________________________。(2分)‎ ‎(3)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:______________________________________。(3分)‎ Ⅱ. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A,C同周期,B,C同主族。A与B形成的化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:‎ ‎(4)写出五种元素的元素符号:A:________、B:________、C:________、‎ D:________、E:________。(10分)‎ ‎24.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。(13分)‎ 请按要求回答下列问题:‎ (1) 元素⑦的原子结构示意图______________________。(1分)‎ ‎①、④按原子个数比为1:1组成的分子是____________________;(1分)‎ ‎(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________(填元素符号)。(1分)‎ ‎(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。(1分)‎ ‎(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________(填化学式)。(1分)‎ ‎(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应,其离子方程式为_________________________________________。(2分)‎ ‎(6)④⑤⑦⑧⑨的离子半径由大到小的顺序为_________________________。(填相对应的离子符号)(2分)‎ ‎(7)③⑧⑨的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序_______________________。(填相对应的化学式)(2分)‎ ‎(8)请你预测:如果发现了原子序数为116号元素,它在周期表中的位置是第________周期_______族,它属于_____元素(填“金属”或“非金属”)。(2分)‎