2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：章末综合检测1 9页

章末综合检测 ‎(90分钟，100分)‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述正确的是(　　)‎ A．最易失去的电子能量最低 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最远区域内运动的电子能量最低 ‎【解析】　原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，A错误；B项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正确；处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高，C错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D错误。‎ ‎【答案】　B ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小 ‎【解析】　A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形，而不是绕圆或∞字形运动；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。‎ ‎【答案】　D ‎3．(2014·浙江东阳检测)下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是(　　)‎ A．Al　3s23p1‎ B．As[Ar]4s24p3‎ C．Ar　3s23p6‎ ‎【解析】　B项应为[Ar]3d104s24p3。‎ ‎【答案】　B ‎4．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是(　　)‎ A. 3s>2s　　　　　　　　　 B．3p>3s C．4s>3d D．3d>3s ‎【解析】　根据构造原理可进行判断，基态原子的核外电子在3d轨道的能量大于4s轨道的能量。‎ ‎【答案】　C ‎5．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(　　)‎ A．K：1s22s22p63s23p64s1‎ B．F－：1s22s22p5‎ C．Mg2＋：1s22s22p6‎ D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5‎ ‎【解析】　F－的电子排布式应为1s22s22p6，B项错误，故答案为B项。‎ ‎【答案】　B ‎6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)‎ A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3‎ C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2‎ ‎【答案】　A ‎7．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是(　　)‎ A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．碳原子要向外界环境中释放不同的光 D．碳原子要向外界环境释放能量 ‎【答案】　A ‎8．(2014·武汉重点中学联考)原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是(　　)‎ A．该元素可能与ⅠA族某种元素性质相似 B．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应 C．该元素原子中可能有未成对电子 D．该元素原子的得电子能力可能很强 ‎【解析】　根据对角线规则，Li(ⅠA族)与Mg(3s2)相似，A项正确；铍元素(2s2)的单质、氧化物、氢氧化物均可与NaOH溶液反应，B项正确；Sc、Ti、V、Mn、Fe等原子的最外层电子排布式均为4s2，它们均有未成对电子，C项正确；最外层电子排布式为ns2的是氦和金属元素，不可能得电子能力很强。‎ ‎【答案】　D ‎9．以下对核外电子运动状况的描述正确的是(　　)‎ A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C．能层序数越大，s原子轨道的半径越小 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 ‎【答案】　D ‎10．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)‎ A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素 ‎【解析】　基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素是N元素，周期表中第三周期第ⅢA族的元素是Al元素，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是Ne元素，最外电子层排布为3s23p5的元素是Cl元素，其中单质氧化性最强的是Cl元素，D项正确，故答案为D项。‎ ‎【答案】　D ‎11．(2014·惠州质检)甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)‎ A．甲与乙位于同一周期 B．甲与乙位于同一主族 C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数 ‎【解析】　甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。‎ ‎【答案】　D ‎12．(2013·太原模拟)下列叙述正确的是(　　)‎ A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大 B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小 C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 ‎【解析】　通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小，零族元素的第一电离能最大。同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不等于族序数，如Cl－中Cl显－1价。‎ ‎【答案】　B ‎13．(2014·黄冈调研)若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了(　　)‎ A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 ‎【解析】　14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3px、3py、3pz，而14Si有两个3p电子，电子排布应遵循洪特规则——对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，因此正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p3p。‎ ‎【答案】　D ‎14．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)‎ A．[Ne]3s1　[Ne]3s2 B．[Ar]4s1　[Ne]3s23p4‎ C．[Ne]3s2　[Ar]4s2 D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5‎ ‎【解析】　A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Mg、Ca，均为金属；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属。‎ ‎【答案】　B ‎15．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是(　　)‎ A．①② B．②③‎ C．只有② D．只有④‎ ‎【解析】　①中H只有质子和电子，没有中子；②中过渡金属的次外层电子数一般超过8个；第二周期元素的次外层均只有2个电子；③中He的最外层上只有2个电子，由④错。‎ ‎【答案】　C ‎16．(2014·广州联考)4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是(　　)‎ A．W与Y通过离子键形成离子化合物 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z ‎【解析】　由短周期X2＋和Z－的电子数之差为8知，X是Mg，Z是Cl，又由“W和X元素原子内质子数之比为12”知，W是碳元素，判断出的三种元素最外层电子数之和为13，则Y元素最外层电子数为6(第Ⅵ A族)，且原子序数大于12小于17，Y是硫元素。碳与硫不能形成离子化合物，A项错。原子半径按Mg、S、Cl顺序减小，B项对；四氯化碳是共价化合物，且每个原子最外层均达到8电子结构，C项对；碳酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增强，D项对。‎ ‎【答案】　A ‎17．(2014·安徽阜阳中学期中)“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列叙述中错误的是(　　)‎ A．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2‎ B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C．钠元素离子半径比铝离子半径大 D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎【解析】　B中，Al原子核外电子排布图为。观察可知：原子中共有5种不同能级(分别为1s、2s、2p、3s、3p)，13种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电子。‎ ‎【答案】　B ‎18．(2014·温州联考)A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AC ‎【解析】　自然界中含量最多的元素为氧；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个，N层为2个，故B元素为钙；C是第三周期第一电离能最小的元素，为钠；第三周期中第一电离能最大的元素为氩。选项C中，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋具有相同的电子层结构，r(O2－)>r(Na＋)。‎ ‎【答案】　C 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎19．(2014·西宁五中月考)(10分)回答下列问题：‎ ‎(1)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。‎ ‎(2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：__________________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。‎ ‎(3)写出Fe2＋的核外电子排布式：________。‎ ‎(4)Zn2＋的核外电子排布式为________。‎ ‎【解析】　依据核外电子排布规律书写Fe、As、Fe2＋、Zn2＋的核外电子排布式。B、N、O元素同周期，在第一电离能逐渐增大的趋势中出现了I1(N)>I1(O)的曲折。‎ ‎【答案】　(1)3d64s2　d ‎(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3　N>O>B ‎(3)1s22s22p63s23p63d6‎ ‎(4)1s22s22p63s23p63d10‎ ‎20．(2014·东北师大附中月考)(8分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：‎ ‎(1)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________，写出该物质的一种主要用途：___________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出C元素基态原子的电子排布式：__________。‎ ‎(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型：______________。‎ ‎(4)元素B与D的电负性的大小关系是________，元素C与E的第一电离能的大小关系是________。‎ ‎【答案】　(1)KAl(SO4)2·12H2O　净水剂 ‎(2)1s22s22p63s23p1‎ ‎(4)O>S　Al>K ‎21．(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象。‎ ‎(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)上图中5号元素在周期表中的位置是___________________________________。‎ ‎(4)上图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)上图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________，两性化合物有________。‎ ‎【解析】　(1)Na～Ar之间六种元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量大，P(3s23p3)比Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量大。(2)同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是从上到下逐渐减小。(3)5号元素为P，在周期表中位于第3周期ⅤA族。(4)题图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为H2S、PH3、HCl。(5)题图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，两性化合物是Al2O3和Al(OH)3。‎ ‎【答案】　(1)如下图 ‎(2)从上到下逐渐减小 ‎(3)第3周期ⅤA族 ‎(4)H2S、PH3、HCl ‎(5)HClO4　Al2O3、Al(OH)3‎ ‎22．(2014·武汉重点中学联考)(8分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：‎ 元素 性质　　‎ A B C D E F G H I J 原子半径(10－10 m)‎ ‎1.02‎ ‎2.27‎ ‎0.74‎ ‎1.43‎ ‎0.77‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎1.17‎ 最高价态 ‎＋6‎ ‎＋1‎ ‎—‎ ‎＋3‎ ‎＋4‎ ‎＋5‎ ‎＋7‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋4‎ 最低价态 ‎－2‎ ‎—‎ ‎－2‎ ‎—‎ ‎－4‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎—‎ ‎－3‎ ‎－4‎ ‎(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。‎ ‎(2)写出下列有关反应的化学方程式：‎ ‎①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：________________。‎ ‎②B2C2与EC2反应：________________。‎ ‎(3)A元素原子核外电子排布图是________；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是________。‎ ‎(4)C和I相比较，非金属性较弱的是________(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填编号)。‎ a．气态氢化物的稳定性 b．两元素的电负性 c．含氧酸的酸性 d．最高化合价 ‎【答案】　(1)B ‎(2)①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎②2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2‎ ‎1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2‎ ‎(4)氮　a、b ‎23．(2014·福州二中检测)(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：‎ ‎①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子排布式为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Z2＋的核外电子排布式是________。‎ ‎(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。‎ a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 ‎(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。‎ ‎(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体的物理性质有________，其化学性质中属于其特性的是(用化学方程式表示)____________________。‎ ‎【解析】　由①知Z为Cu，由②推测：Y的原子序数比Z小，则msnmpn中m＝3，n＝2，价电子排布为3s23p2的为Si。由④，因原子序数按Q、R、X、Y、Z递增，故Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为VA族元素氮。即Q、R、X、Y、Z五种元素依次为：C、N、O、Si、Cu。(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为CH4、SiH4，稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙。(3)C、N、Si三种元素中，第一电离能N最大(最难失去电子)，Si最小(最易失去电子)。(4)电负性最大的是氧，电负性最小的非金属元素是硅，二者形成的化合物SiO2属于原子晶体。‎ ‎【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d9　(2)b ‎(3)Si