2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题2 1 第一单元　离子反应 7页

课后达标检测 一、选择题 ‎1．(2020·浙江名校联考)下列物质中，属于强电解质的是(　　)‎ A．H2CO3　　　　　　　　 B．NH4HSO4‎ C．SO3 D．食盐水 答案：B ‎2．(2020·温州选考模拟)下列消毒物质中属于强电解质的是(　　)‎ A．酒精 B．高锰酸钾 C．碘酒 D．食醋 解析：选B。A、C、D项均为混合物，不是电解质。‎ ‎3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)‎ A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO D．H2CO32H＋＋CO 解析：选A。B中OH－的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3＋与SO的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。‎ ‎4．(2020·衢州一中高一期中)下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是(　　)‎ A．盐酸　氢氧化钠　碳酸钠　硫酸铜 B．盐酸　硝酸银　氯化钠　硝酸钠 C．氢氧化钠　硫酸镁　碳酸钠　硫酸钠 D．氯化钡　硫酸钠　氯化钙　硝酸钙 解析：选A。A.由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀，与盐酸反应生成气体的为碳酸钠，能溶解蓝色沉淀的为盐酸，则最后一个为氢氧化钠，不用其他试剂能区别，故A正确；B.因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故B错误；C.因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，只能鉴别出硫酸镁，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故C错误；D.因硫酸钠与其他三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故D错误。‎ ‎5．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)‎ A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应 解析：选C。A项的离子方程式应为2OH－＋CO2===CO＋H2O，B项的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D项的离子方程式应为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O。‎ ‎6．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是(　　)‎ A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2气体 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体 C．AlO、Na＋、Br－、SO，通入CO2气体 D．HCO、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液 解析：选B。A项，SO2可被NO(H＋)氧化为SO，通入SO2气体后生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B项，通入二氧化碳不发生反应，能大量共存，正确；C项，在溶液中，AlO可和CO2气体反应，不能大量共存，错误；D项，Al3＋和弱酸的酸式酸根离子(HCO、HS－)反应，不能大量共存，错误。‎ ‎7．下列方程式不正确的是(　　)‎ A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO↑＋2SO2↑＋2H2O B．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl===H＋＋Cl－‎ D．氯化铵水解的离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ 答案：A ‎8．(2017·浙江11月选考，T12)下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－‎ C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 答案：B ‎9．(2020·台州中学期中考试)某 100 mL 溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋‎ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋‎ C．原溶液中c(CO) 是0.1 mol·L－1‎ D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1‎ 解析：选D。加入氯化钡溶液，生成沉淀，至少含有碳酸根或硫酸根中的一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是2.33 g，物质的量是＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是＝0.01 mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是＝0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01 mol，所以c(Cl－)≥0.1 mol·L－1。A.原溶液一定存在CO和SO、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正确；B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正确；C.原溶液中c(CO)＝0.1 mol·L－1，故C正确；D.若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，故D错误。‎ ‎10．下列方程式不正确的是(　　)‎ A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C B．一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O===NH＋OH－‎ C．氯化铁水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 答案：B ‎11．(2020·宁波高三选考适应性考试)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(3＋x)H2O B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋Fe2＋＋3OH－===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－‎ 解析：选B。A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆分，错误；C项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的离子方程式为2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O；D项，溶液呈酸性，不能生成OH－，错误。‎ ‎12．(2019·浙江4月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)‎ A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋‎ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 答案：D 二、非选择题 ‎13．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：‎ ‎(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。‎ ‎①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 ‎(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。‎ ‎(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。‎ ‎①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ‎②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O ‎③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 ‎(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ 解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。‎ 答案：(1)③⑤‎ ‎(2)‎ ‎(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ‎③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(答案合理即可)‎ ‎(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ‎②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ‎③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl ‎(答案合理即可)‎ ‎14．(2020·舟山选考适应性考试)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。‎ ‎(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。‎ ‎(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。‎ A．Br－ B．SO C．CH3COO－ D．HCO ‎(3)将19.2 g Cu投入装有足量无色D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。‎ 解析：(1)根据溶解性，一定含有K2CO3，由于OH－和Fe3＋、Cu2＋、Al3＋均反应，所以还一定含有Ba(OH)2。(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO3后，还剩余白色沉淀，说明C中含Cu2＋，A为Ba(OH)2，最后的白色沉淀为BaSO4，所以X为SO。(3)根据产生的现象，D中含NO，根据D溶液无色，D应为Al(NO3)3，加入Cu和稀H2SO4后，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，根据上述离子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，则需0.8 mol的H＋，即0.4 mol的H2SO4。‎ 答案：(1)K2CO3　Ba(OH)2　(2)B ‎(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol ‎15．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。‎ ‎(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：‎ 实验步骤与实验现象 实验结论 Ⅰ.观察溶液：无色透明 ‎①原溶液中一定不含的离子是________________________________________________________________________‎ Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 ‎②原溶液中一定不含的离子是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 一定含有的离子是______‎ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A ‎③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B ‎④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________‎ ‎(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有________________________________________________________________________。‎ ‎(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。‎ Y可能为________。B的组成及比例为__________________________________________。‎ ‎(4)已知氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难。根据上述，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有________________________________________________________________________。‎ 写出最后发生反应的离子方程式：____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子MnO、Fe2＋、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO，则能与CO反应的离子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，根据溶液呈电中性知K＋一定存在；由于I－、SiO能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3(白色沉淀)，所以它们也不存在。Ⅲ ‎.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进的反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有AlO。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH－的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与OH－反应生成CO，CO再结合Ba2＋生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K＋、AlO、CO、SO，滴加硫酸氢钠溶液，相当于滴加强酸，由于氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难，所以优先生成氢氧化铝；又因为Al3＋与CO、HCO不能大量共存，CO转化成CO2之后，Al(OH)3又与H＋反应。现象是先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解。‎ 答案：(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO　②I－、SiO、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　K＋、CO　③AlO　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　④BaCO3　BaSO4‎ ‎(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(3)HCl(或HNO3)　BaSO4和BaCO3，且＝ ‎(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O