2020年高一化学人教版必修1练习 (7) 8页

第二章测评 ‎(时间:90分钟　满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1　O—16　Cl—35.5　Mn—55‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.下列电离方程式书写正确的是(　　)‎ A.Al2(SO4)32Al3++3S B.AlCl3Al3++C C.Mg(NO3)2Mg+2+2N D.KMnO4K++Mn7++4O2-‎ 解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N、KMnO4K++Mn。‎ 答案A ‎2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来 C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应 D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 解析胶体也是均一、稳定的,A错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系,D错误。‎ 答案C ‎3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)‎ 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氯化氢 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠 解析纯净物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。‎ 答案B ‎4.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示 D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H++OH-H2O表示,C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误。‎ 答案B ‎5.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是(　　)‎ A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2‎ 解析亚硝酸中氮元素的化合价为+3价,当它作氧化剂时,生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,HNO3中N呈+5价,NO2中N呈+4价。‎ 答案A ‎6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是(　　)‎ 解析BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,应当归为盐类。‎ 答案C ‎7.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2Mn+2H2O,下列说法正确的是(　　)‎ A.PbO2为还原剂,具有还原性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2‎ C.生成1 mol的Pb2+,转移5 mol电子 D.酸性环境下PbO2的氧化性强于Mn 解析由题给离子方程式可知,PbO2中铅元素化合价由+4价降低为+2价,得电子被还原,故PbO2为氧化剂,Pb2+为还原产物,A错误;反应中锰元素化合价由+2价升高为+7价,失电子被氧化,所以Mn2+为还原剂,Mn为氧化产物,氧化产物(Mn)与还原产物(Pb2+)的物质的量之比为2∶5,B错误;生成1 mol Pb2+时,转移2 mol电子,C错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D正确。‎ 答案D ‎8.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+N B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+‎ C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓‎ D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu 解析A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。‎ 答案C ‎9.在无色溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.Cu2+、S、OH-、K+ B.Fe3+、N、Cl-、H+‎ C.K+、C、Cl-、H+ D.H+、Na+、Cl-、S 解析含Cu2+的溶液为蓝色,且Cu2+与OH-结合可生成沉淀,不能大量共存,A项错误;含Fe3+的溶液为棕黄色,B项错误;因C与H+结合生成水和CO2,则不能大量共存,C项错误。‎ 答案D ‎10.下列各组中的反应可以用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A.HCl+Na2CO3;HCl+NaHCO3‎ B.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4‎ C.NaOH+HCl;Ba(OH)2+H2SO4‎ D.CaCO3+HCl;Na2CO3+H2SO4‎ 解析HCl与Na2CO3、HCl与NaHCO3反应的离子方程式分别为2H++CH2O+CO2↑(或H++CHC)、H++HCH2O+CO2↑,不能用同一离子方程式表示,A项错误;BaCl2与H2SO4、Ba(OH)2与Na2SO4反应的离子方程式都为:Ba2++SBaSO4↓,可用同一离子方程式表示,B项正确;NaOH与HCl、Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式分别为:H++OH-H2O、Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,不能用同一离子方程式表示,C项错误;CaCO3与HCl、Na2CO3与H2SO4反应的离子方程式分别为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑、C+2H+H2O+CO2↑(或H++CHC),不能用同一离子方程式表示,D项错误。‎ 答案B ‎11.根据下列反应:①Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O;②3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O判断:H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是(　　)‎ A.K2CrO4>H2O2>Ag2O B.Ag2O>H2O2>K2CrO4‎ C.H2O2>Ag2O>K2CrO4‎ D.Ag2O>K2CrO4>H2O2‎ 解析根据反应①可知氧化剂是Ag2O,还原剂是H2O2,所以氧化性:Ag2O>H2O2;根据反应②可知氧化剂是H2O2,氧化产物是K2CrO4,所以氧化性:H2O2>K2CrO4。所以物质的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4,B项正确。‎ 答案B ‎12.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生如下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.每生成1 mol Cu,反应中转移2 mol电子 解析该反应中Cu化合价降低,S化合价升高,因此氧化剂为Cu2S和Cu2O,还原剂为Cu2S,A项错误,B项正确;Cu只作为还原产物,C项错误;该反应中电子转移情况为,每生成1 mol Cu,反应中转移1 mol电子,D项错误。‎ 答案B 二、非选择题(本题包括4小题,共52分)‎ ‎13.(16分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:‎ ‎(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:‎ ‎(　　)两种物质都不是电解质 ‎(　　)两种物质都是钠的化合物 ‎(　　)两种物质都是氧化物 ‎(　　)两种物质都是盐 ‎(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1上图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。‎ ‎①物质M的化学式为　　　　　　。 ‎ ‎②证明有红褐色胶体生成的实验操作是  　。 ‎ 解析(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。‎ ‎(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。‎ 答案(1)A　C　B　D ‎(2)①FeCl3‎ ‎②用一束光照射烧杯中的分散系,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体 ‎14.(12分)某同学利用实验室中几种等浓度的溶液:①NaOH溶液　②HCl溶液　③CuSO4溶液 ‎④NaNO3溶液　⑤K2CO3溶液,进行以下实验。‎ 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ 向盛有2 mL①的试管 中加入1 mL③‎ 产生蓝 色沉淀 a　　　 ‎ ⅱ 向盛有2 mL②的试管 中加入1 mL⑤‎ b　　　 ‎ c　　　 ‎ ‎(1)将表格补充完整。a.　　　　　　　　　　　　;b.　　　　　　　　;c.　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应,预测的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象,因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了该反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整:向盛有2 mL①的试管中加入2 mL②,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(从操作、现象、结论方面描述)。 ‎ 解析(1)向盛有2 mL①(NaOH溶液)的试管中加入1 mL ③(CuSO4溶液),发生反应为2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓,反应的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓。向盛有2 mL②(HCl溶液)的试管中加入1 mL⑤(K2CO3溶液),发生的反应为2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑,离子方程式为2H++CH2O+CO2↑,现象是有气泡产生。‎ ‎(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应,预测的依据是④(NaNO3溶液)与⑤(K2CO3溶液)两者不符合复分解反应发生的条件:生成气体、沉淀或者水,也不能发生氧化还原反应,所以④与⑤不反应。‎ ‎(3)要证明①与②可发生反应NaOH+HClNaCl+H2O,无现象产生。将等体积的两种溶液混合振荡后,向溶液中加入⑤(K2CO3溶液),无气泡产生,说明①与②发生反应。振荡后,再向溶液中加入③(CuSO4溶液),无蓝色沉淀产生,进一步说明①与②发生反应。‎ 答案(1)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓　有气泡产生　2H++CH2O+CO2↑‎ ‎(2)不符合复分解反应发生的条件:生成气体、沉淀或者水,也不能发生氧化还原反应 ‎(3)振荡后,向溶液中加入⑤,无气泡产生,说明①与②发生反应。振荡后,向溶液中加入③,无蓝色沉淀产生,进一步说明①与②发生反应 ‎15.(12分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):‎ ‎(1)写出沉淀的化学式:沉淀1　　　　　,沉淀2　　　　　,沉淀3; ‎ ‎(2)写出“混合液+A”的离子方程式:　　　　　　　,“溶液+B”的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析在含Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中可先加盐酸产生一种沉淀——AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ba2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液产生白色沉淀BaSO4,故沉淀2为BaSO4,B为Na2SO4;Cu2+与NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3为Cu(OH)2,C为NaOH溶液。‎ 答案(1)AgCl　BaSO4　Cu(OH)2(答案合理即可)‎ ‎(2)Ag++Cl-AgCl↓　Ba2++SBaSO4↓(答案合理即可)‎ ‎16.(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。‎ 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出该反应的离子方程式: 　。 ‎ ‎(2)参加反应的二氧化锰的质量为　。 ‎ ‎(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为　。 ‎ ‎(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度　。 ‎ 解析(1)依据书写离子方程式的原则即可写出题中反应的离子方程式;‎ ‎(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4 L,其物质的量为1 mol,则参加反应的二氧化锰的质量为1 mol×87 g·mol-1=87 g;‎ ‎(3)此时,被氧化的浓盐酸中HCl的物质的量为2 mol;‎ ‎(4)c(HCl)=‎ ‎=‎ ‎11.9 mol·L-1。‎ 答案(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ‎(2)87 g　(3)2 mol ‎(4)11.9 mol·L-1‎