甘肃省永昌四中2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷 7页

‎ 高一年级 化学(必修1) ‎ 第I卷 可能用到的原子量：H-1 C—12 N--14 O---16 Cl—35.5 Fe-56‎ 一、单选题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）‎ ‎1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是 ‎ ‎ ‎2.下列说法正确的是 A．摩尔是国际科学界采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2 ‎ ‎3．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和 称取的NaCl质量分别是 ‎ ‎ A．950 mL、111.2 g  B.500 mL、117 g ‎ C．1 000 mL、117 g D.任意规格、111.2 g ‎ ‎4．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ‎ A．过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 ‎5.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 ‎ A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO3‎ ‎6．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是 A.H2 B.O2 C.CH4 D.CO2‎ ‎7．下列说法中正确的是( )‎ A．1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液 B．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/L C．常温常压时，1 mol Cl2的体积为22.4 L D．CaCl2的摩尔质量是111 g ‎8．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A.水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾 D.铜、氧化铜、醋酸、生石灰、氯化铜 ‎9．下列叙述正确的是 A．1mol任何气体的体积一定是22.4L B．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同 C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol ‎ D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L ‎10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ‎ ‎11．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A．Na＋　Ba2＋　Cl－　SO B．K＋　Na＋　NO　OH－‎ C．H＋　NH　Fe3＋　SO D．H＋　Cl－　CO　NO ‎12．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ‎ ‎ A．豆浆  B．氢氧化铁胶体 C．硫酸铜溶液 D．烟、云、雾 ‎13．下列电离方程式中，正确的是(　　)‎ A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－‎ C．H2SO4===H22＋＋SO42－ D．CuSO4===Cu2＋＋SO42－‎ ‎14．物质分类在逻辑上存在如下关系: 下列说法正确的是 ‎ A.碳酸盐与钠盐属于包含关系 B.化合物与氧化物属于交叉关系 C.分散系与胶体属于包含关系 D.混合物与空气属于并列关系 ‎15．下列说法正确的是 A.液态、固态均不能导电,所以、是非电解质 B.、、的水溶液均能导电,所以、、是电解质 C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质 D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质 ‎16．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 ‎17．将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是 A.0.05‎mol·L-1     B. 0.5mol·L-1 C.0.1mol·L-1     D. 0.25mol·L-1‎ ‎18．以下说法正确的是 （ ）D A．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 B．还原剂中必定有某种元素被氧化 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 ‎19．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．碳酸钙溶液跟稀硝酸反应：CO2＋H＋===H2O＋CO2↑‎ B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．向氯化铜溶液中加入铁粉：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋‎ D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋OH－===Cu(OH)2↓‎ ‎20．下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙 分别表示 ‎ ‎ ‎ 甲 乙 A. Fe ，S B.Cu，S C.Fe，O D.Fe，Cu ‎21．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 ‎ A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O ‎22．下列是氧化还原反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．CuO＋ H2SO4 = CuSO4＋H2O ‎23．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 ‎ ‎ ‎24．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是(　　)‎ A．均属于混合物 B．均属于金属氧化物 ‎ C．均属于纯净物 D．均属于非金属氧化物 ‎25．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是 A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2‎ ‎ ‎ 第II卷 ‎ 二、填空题（本题共6小题，每空2分，共50分。）‎ ‎26．(10分)现有下列4组物质：‎ A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu ‎ ‎ C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎(1)填写下表空白。‎ A组 B组 C组 D组 分类标准 金属氧化物 金属单质 不属于该 类别的物质 Cu H2O ‎(2)若(1)表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________。‎ ‎27．(10分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，‎ 现做以下实验：‎ ‎①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；‎ ‎③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：‎ ‎(1)原白色粉末中一定含有的物质是______________________，一定不含有的物质是________。(写化学式)‎ ‎ (2)写出各步变化的离子方程式：‎ ‎①_________________________________________________；‎ ‎②_________________________________________________；‎ ‎③_________________________________________________。‎ ‎28.（8分，每空1分）在 ___________________________________________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 _________。电离时生成的 离子全部是 _的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱。酸碱发生中和反应的实质是 。（用离子方程式表示）‎ ‎29.(10分)取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式 为： ___________________________‎ 该反应的离子方程式为 _____________________；‎ 用此溶液进行以下反应。‎ ‎（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应 的离子方程式为 ；‎ ‎（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得 ____________；‎ ‎（3）另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到 烧杯中的液体有丁达尔效应。‎ ‎30.（6分, 每空1分）在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应就属于 反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应；例如在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的化学反应中， 是氧化剂， 是还原剂。‎ ‎31.（6分）将1mol Fe Cl 3配成1L溶液，所得溶液溶质物质的量浓度是 ，Cl－的物质的量浓度是 ，Fe3＋的物质的量浓度是 ‎ 高一年级 化学 ‎ 一． 选择题（2X25=50分）‎ 题号 ‎1（书P10）‎ ‎2（P11）‎ ‎3‎ ‎4（P10）‎ ‎5‎ ‎6（C109）‎ ‎7（P20）‎ ‎8（P29）‎ ‎9（P20）‎ 答案 A（2）‎ B（）‎ C C（5）‎ A A（3）‎ B（6）‎ A（1）‎ B（6）‎ 题号 ‎10（P16）‎ ‎11（P31）‎ ‎12（P29）‎ ‎13（P34）‎ ‎14（P25）‎ ‎15（P33）‎ ‎16（P42）‎ ‎17（P17）‎ ‎18（P38）‎ 答案 B（）‎ B（4）‎ C（6）‎ D（4）‎ C（）‎ C（3）‎ C（6）‎ B（4）‎ B（5）‎ 题号 ‎19（P42）‎ ‎20‎ ‎21（P42）‎ ‎22（P43）‎ ‎23(C125)‎ ‎24（C130）‎ ‎25（C130）‎ 答案 D（7）‎ D B（3）‎ A（9）‎ A（7）‎ C（12）‎ A（12）‎ 二．填空题（每空2分共50分）‎ ‎26．(P42,1)‎ ‎(1) A组CO2， B组气体（或非金属单质），C组O2，D组酸（或强电解质）‎ ‎(2) H2O ＋2Cu＋O2＋CO2＝ Cu2(OH)2CO3‎ ‎27．(C130,7)，‎ ‎ (1)一定含有的物质是 Ba(NO3)2、MgCl2、、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3‎ 写出各步变化的离子方程式：‎ ‎①Mg2＋＋OH＋ ===Mg(OH)2↓‎ ‎②Mg(OH)2 ＋2H＋=== Mg2＋＋2H2O；‎ ‎③Ba2＋＋SO42－===Ba SO4。‎ ‎28.略 （P33,1） 29.略 30.略 31 略