备战2021 高考化学 加餐练17 化学键 7页

加餐练 17 化学键 基础题 1.下列有关化学用语表示正确的是( ) A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．氨基的电子式：H:N · ··:H C．氯离子结构示意图： D．中子数为 115、质子数为 77 的铱(Ir)原子符号为：11577Ir 2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正 确的是( ) A．A、C 两元素形成的化合物都为共价化合物 B．AD2 的电子式为S ·· ·· ::C::S ·· ·· C．B、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键 D．B2 的结构式为 N≡N 3．下列属于共价化合物的是( ) A．Cl2 B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4 4．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．MgO B．NH3·H2O C．CaCl2 D．(NH4)2SO4 5．下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( ) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( ) A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2 C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O 7．短周期元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 22，且 Y2－与 Z3＋核外电子排布相同。下列 化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( ) A．X2Y2 B．X2Y C．Z2Y3 D．X3ZY3 8．下列说法正确的是( ) A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键 B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力 C．12C 与 13C 由于核外电子排布不同，所以属于同位素 D．在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质 9．原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a －的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c－和 d＋的电子层结构相同。下列叙 述错误的是( ) A．元素的非金属性次序为 c>b>a B．a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C．d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D．元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 10．a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电 子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小 于 c。下列叙述错误的是( ) A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 能力题 11.关于氢键，下列说法正确的是( ) A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 B．H2O 是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 12．下列说法正确的是( ) A．C、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．HF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定 13．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A．K3C60 中只有离子键 B．K3C60 中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60 与 12C 互为同素异形体 14．为保持街道整洁、湿润，清洁工人在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2 的溶液作 保湿剂。X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。 元素 Z、W 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2 型分子。 (1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。 (2)Z、W 元素的名称是________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A．XY2 和 WZ2 都为离子化合物 B．XY2 中仅含离子键，WZ2 中仅含共价键 C．H2Z 比 HY 的稳定性强 D．X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。 A．XY2 的电子式：X2＋[:Y ·· ·· :Y ·· ·· :]2－ B．WZ2 的结构式：Z===W===Z C．Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用电子式表示 XY2 的形成过程为 15．(1)现有下列 10 种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。 其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的 是________；只含共价键的是________；只含离子键的是________。 (2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子。若 XY2 为常 见元素形成的离子化合物，则其电子式为 ________________________________________________________________________； 若 XY2 为共价化合物，则其结构式为 ________________________________________________________________________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为 190℃，但在 180℃就开始升华。据 此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验 依据是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)现有 a～g 七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列 问题： ①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是 ________。 A．c 和 f B．b 和 g C．d 和 g D．b 和 e ②写出 a～g 七种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分子的分 子式：________。 加餐练 17 化学键 1．解析：次氯酸的结构式为 H—O—Cl；氯离子结构示意图中原子核内应有 17 个正电 荷；中子数为 115，质子数为 77 的铱原子符号为 19277Ir。 答案：B 2．解析：根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D 分别为 C、 N、O、S 四种元素。CO、CO2 都为共价化合物，A 正确；CS2 的电子式为S ·· ·· ::C::S ·· ·· ，B 正确； NO 为极性共价键，C 错误；N2 的结构式为 N≡N，D 正确。 答案：C 3．解析：A 项中的 Cl2 属于单质，不符合题意；B、D 两项中的物质属于离子化合物， 不符合题意；C 项中 CH4 是由 C—H 极性共价键构成的共价化合物，符合题意。 答案：C 4．解析：MgO、CaCl2 中只含有离子键，NH3·H2O 中不含离子键，(NH4)2SO4 中既有离 子键又有共价键。 答案：D 5．解析：判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故 A、D 项错；P4 为单质，而非化合物，故 B 项错；C 项中的 5 个原子的最外层均为 8 电子稳 定结构，故 C 项正确。 答案：C 6．解析：A 中各物质只存在共价键，正确；B 中 HCl 中为共价键，而 NaCl、MgCl2 中 存在离子键，错误；C 中 Na2O2 中为共价键和离子键，而 H2O、CO2 只存在共价键，错误； D 中 Na2O 中只存在离子键，而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键，错误。 答案：A 7．解析：由 Y2－与 Z3＋核外电子排布相同可知，在周期表中 Y 位于 Z 的上一周期，所 以 Y 为 O、Z 为 Al，则 X 为 H。H2O2 中既有非极性共价键，也有极性共价键，A 项正确； H2O 中只有极性共价键，B 项错误；Al2O3 中只有离子键，C 项错误；Al(OH)3 中没有非极性 共价键、而是极性共价键，D 项错误。 答案：A 8．解析：氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，A 错误； 干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，B 正确；12C 与 13C 的质子数相同，核外 电子排布相同，但中子数不同，二者属于同位素，C 错误；在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中， 都存在共价键，N2 和 CO2 是由分子构成的物质，而 SiO2 是由原子构成的物质，D 错误。 答案：B 9．解析：a－的电子层结构与氦相同，则 a 为氢元素；b 和 c 的次外层有 8 个电子，且 最外层电子数分别为 6、7，则 b 为硫元素，c 为氯元素；d 的最外层电子数为 1，且 c－和 d ＋的电子层结构相同，则 d 为钾元素。A 项，元素的非金属性次序为 Cl>S>H，正确；H2S 和 HCl 是共价化合物，KH、K2S 和 KCl 是离子化合物，B 项错误，C 项正确；D 项，氢、硫、 氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1 和－1、＋6 和－2、＋7 和－1，因此它们各自最 高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6，正确。 答案：B 10．解析：根据题意，短周期元素中，a 的 M 层电子数为 1 个，则 a 为钠元素，b 的最 外层电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 为碳元素，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，则 c 为硫元素，结合 c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c，故 d 为氯元素。A 项，上述 元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B 项，钠可以形成 Na2O、Na2O2 两种氧化物， 碳元素可以形成 CO、CO2 两种氧化物，硫元素可以形成 SO2、SO3 两种氧化物，氯元素可 以形成 Cl2O、ClO2、Cl2O7 等多种价态的氧化物，B 项正确；C 项，钠为活泼金属元素，可 以与非金属元素 C、S、Cl 等形成离子化合物，正确；D 项，碳元素可以与氢元素形成只含 有极性键的化合物，如 CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如 CH3CH3 等，硫 元素形成的 H2S 只含极性键，氯元素与氢元素形成的 HCl 也只含极性键，错误。 答案：D 11．解析：氢键存在于 H 和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键， 大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与 分子的稳定性无关。 答案：D 12．解析：(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A 项错误；H2O2 中含有 O—O 非极性键，B 项正确；CO 中的化学键为极性键，但 CO 是非电解质，C 项错误；分子间作用力与分子稳 定性无关，HF 的键能大于 HCl，所以 HF 比 HCl 更稳定，D 项错误。 答案：B 13．解析：C60 中两个碳原子之间还有共价键，A、B 项错误；C 项，该晶体属于离子化 合物，熔融状态下能够导电，正确；D 项，同素异形体研究对象是单质，12C 是原子，故错 误。 答案：C 14．解析：(1)由 X 原子的结构示意图 不难推知其为 ，该元素为 Ca， 根据 CaY2，可知 Y 为－1 价，又因 Y－与 Ca2＋的电子层结构相同，可知 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S， W 是 C。(3)CaCl2 是仅含离子键的离子化合物，CS2 是共价化合物，仅含有共价键，A 项错， B 项对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 项错。Ca2＋、Cl－具有相同的 电子层结构，但 Ca2＋的核电荷数大，半径小，D 项错。 (4)XY2 为 CaCl2，其电子式为[:Cl ·· ·· :]－Ca2＋[:Cl ·· ·· :]－，H2S 的水溶液为弱酸，应写成分子式， 即 Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C 项错。 答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD 15．解析：(2)1:2 型离子化合物中通常 X 为＋2 价，Y 为－1 价，故 X 可能是 Mg2＋或 Ca2＋，Y 可能是 H－、F－或 Cl－，结合 XY2 中含有 38 个电子可推出 XY2 为 CaF2。1:2 型共价 化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如 CO2、CS2 等，再由 XY2 中共有 38 个电 子，可推出 XY2 为 CS2。 答案：(1)④ ③⑤ ①②⑥⑦⑨⑩ ⑧ (2)[:F ·· ·· :]－Ca2＋[:F ·· ·· :]－ S===C===S (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)①B C ②CCl4(或 PCl3，答案合理即可)