贵州省毕节市梁才学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 9页

贵州省毕节梁才学校高 2018 级 2019年秋期半期考试化学试（理科）‎ 考试时间：90 分钟 分值：100 分 能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na-23 S－32‎ 第I 卷 （选择题，共 48 分）‎ 一．选择题（每小题只有一个符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1.在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是( )‎ A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸 B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.可以用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 ‎2.在中和热测定实验中,下列操作正确的是( )‎ ‎ A.实验时,用环形铁质搅拌棒不断搅拌 B. 将 NaOH 溶液分多次加入装有稀盐酸的烧杯中 C. 大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多 D. 测量 HC1 溶液温度的温度计立即用来测量 NaOH 溶液的温度3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.25 ℃时，0.1 L pH＝11 的 CH COONa 溶液中水电离出的 OH－的数目为 0.01N ‎3 A B.含 1 mol NH4HSO4 的溶液中，阳离子数目略小于 2NA C.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中含有 HCO －数目小于 N ‎3 3 A D.2 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应时转移电子数为 4NA 4. 如右图，下列过程中的能量变化情况符合的是 （ ） A.浓硫酸的稀释 B. 氢气燃烧 C. 氧化钙与水作用制熟石灰D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 5. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C.当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应 D.等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.铁在浓盐酸中反应速率比稀盐酸中快 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 由 NO2 和 N2O4 组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅 D. 增大压强,对于方程 2SO2（g）+O2（g）⇌ 2SO3（g）ΔH＜0 ，有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3 7.下列热化学方程式正确的是( )‎ A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C.S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)‎ D.2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)‎ 8. 在 N2＋3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加了 0.6 mol/L，在此段时间内用 H2 表的平均反应速率为 0.9 mol/(L·s)，则此段时间是( )‎ A.1 s B.2 s C.3 s D.1.5 s 9. 下列说法不正确的是 ( )‎ A. 自发反应在任何条件下都能自动进行 B. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 C. 常温下,反应 C(S) + CO2 (g) 2CO(g) 不能自发进行,则该反应的ΔH >0‎ D. ΔH ＜ 0 , ΔS>0 的反应一定是自发反应 10. 在 25℃水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是（ ） A.K2CO3 B.NaCl C. 硫酸 D.80 ℃热水 11. 下列叙述正确的是( )‎ A.95 ℃纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH＝3 的醋酸溶液，稀释至 100 倍后 pH＝5‎ C.0.2 mol·L－1 的盐酸与等体积水混合后 pH＝1‎ D. pH＝4 的醋酸溶液与 pH＝10 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH＝7‎ ‎2 2‎ 12. 在一定条件下，Na S 溶液中存在水解平衡：S2－＋H OHS－＋OH－。下列说法正确的是( ) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入 H S，HS－浓度增大 C. 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 ‎2 2‎ ‎13.已知：2CO(g)＋O (g)===2CO (g) ΔH ＝－566 kJ·mol－11－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH ＝－266 kJ·mol2‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) ‎ A.CO 的燃烧热为 283 kJ B.下图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C.2Na O (s)＋2CO (s)===2Na CO (s)＋O (g) ΔH > －532 kJ·mol－1 D.CO(g)与 Na O (s)反应放出 549 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023‎ ‎2 2‎ ‎2 2 2 2 3 2‎ 14. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )‎ 选项 实验 操作 A 检验 Fe(NO3)2 晶体是否变质 将样品溶于稀硫酸，滴入几滴 KSCN 溶液 B 配制 FeCl3 溶液 将 FeCl3 固体溶解于适量蒸馏水 C 测定中和反应的反应热 混合前分别用冲洗干净的温度计测量 50 mL 0.50 mol·L－1 HCl 溶液与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液的温度 D 比较醋酸和碳酸酸性的强弱 pH 计分别伸入 0.2 mol· L－1 CH COONa 溶液和 0.1 mol· L－1‎ ‎3‎ Na2CO3 溶液，读取 pH 15. 在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g) 4XO2(g)+O2(g) ΔH> 0，T 温度下的部分实验数据为：‎ T/s ‎0‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ c(X2O5) mol/L ‎4.00‎ ‎2.50‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ 下列说法错误的是（ ）‎ ‎2 5‎ A.T 温度下的平衡数为 K = 64(mol/L)3，100s 时转化率为 50% B.50s 内 X O 分解速率为 0.03 mol·(L·s)−1‎ C.T1 温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数为 K2，若 T1>T2，则 Kl>K2‎ D.若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时 X2O5 的转化率和平衡常数都不变 14. 室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.b 点所示溶液中 c(A－)>c(HA)‎ B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)‎ D.a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)‎ 第 II 卷（非选择题 共 52 分）‎ 二.填空题（共四个大题；17 题第（1）（2）（3）小题每空 1 分，其它每空 2 分，共 52 分）。 17.（14 分）用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,回答下列各问：‎ （1） 准确称取 5.0g 烧碱样品,所用主要仪器是托盘天平、药匙 。‎ （2） 将样品配成 250mL 待测液,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。‎ （3） 取 10.00ml 待测液,用 量取,放入锥形瓶中并加入 2-3 滴 指示剂。‎ （4） 用 0.2000mol·L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点。滴定终点的判断是 。‎ （5） 根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度： ;其样品纯度为： 。‎ 滴定次数 待测液体积 ‎（ml）‎ 标准盐酸体积（ml）‎ 滴定前读数 （ml）‎ 滴定后读数（ml）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎2.50‎ ‎22.50‎ 第四次 ‎10.00‎ ‎1.50‎ ‎24.50‎ （1） 由于错误操作，使得上述所测烧碱溶液的浓度偏高的是 (填字母)。A.滴定前平视，滴定终点时俯视 B. 锥形瓶使用前用待测烧碱溶液润洗过 C. 酸式滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时无气泡D.锥形瓶未干燥，残留有少量蒸馏水 ‎18.（10 分）已知在 25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8‎ 碳酸 K＝4.30×10－7 K＝5.61×10－11 亚硫酸 K＝1.54×10－2 K＝1.02×10－7‎ ‎1 2 1 2‎ （1） 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式 K1＝ 。‎ （2） 在相同条件下，等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3 和 Na2SO3 溶液中碱性最强的是 。‎ （3） 等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 。‎ （4） 写出少量醋酸与亚硫酸钠溶液反应的化学方程式： 。‎ （5） 下列离子方程式中错误的是 。‎ a. 少量 CO 通入次氯酸钠溶液中：CO ＋ H O＋ ClO－=== HCO－＋HClO ‎2 2 2 3‎ ‎2 2 2 3‎ b. 少量 SO 通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋ ＋ 2ClO－＋ SO ＋H O === CaSO ↓＋2HClO c. 过量 CO 通入澄清石灰水中：CO ＋ OH－===HCO－‎ ‎2 2 3‎ ‎19．（16 分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为:‎ N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH 已知每破坏 1mol 有关化学键需要的能量如下表：‎ H − H N − H N ≡ N ‎435.9KJ ‎390.8KJ ‎945.8KJ （1） ΔH= ；反应物的总能量 （填“>”或“<”）生成物的总能量。‎ （2） 在一定温度下、向 1L 密闭容器中加入 0.2 mol N2、0.6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),2min 后达到平衡,此时剩余 0.45molH2。‎ ‎① 0~2min 内的平均反应速率 V(H2)是 mol/(L· min)；2min 末 NH3 的浓度是 mol/L。‎ ‎②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。A.容器内总压强不变 B.V(H2)正 = V(N2)逆 C.N2 和 H2 的浓度相等 D.0.2molNH3 生成的同时有 0.3molH-H 键生成 ‎③改变下列条件,可以加快 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH 化学反应速率的有 (填字母代号)。 A.降低体系温度 B.使用效率更高的催化剂 C.向密闭容器充入 0.1mol He D.增加物质 N2 的物质的量 ‎④该反应达到平衡，要提高 H2 的转化率，可以采取的合理措施有 (填字母代号)。 A.升高体系温度 B.加入催化剂 C.增加 N2 的浓度 D.及时分离出 NH3‎ ‎⑤如果密闭容器体积是可变的。当达到平衡时,充入氩气,并保持温度压强不变,平衡将 ‎ ‎(填“正向”“逆向”或“不”)移动。‎ ‎20.（12 分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。‎ ‎2 2‎ ‎2 2‎ ‎（1）已知：N (g)+ O (g)= 2NO(g) ΔH = +180.5 kJ·mol−1 2C(s)+ O (g)= 2CO(g) ΔH = ﹣221.0 kJ·mol−1 C(s)+ O (g)= CO (g) ΔH = ﹣393.5 kJ·mol−1‎ 则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)⇌ N (g)+2CO (g) ΔH = kJ·mol−1。‎ （2） 将 0.20mol NO 和 0.10mol CO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中发生反应： 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH ，反应过程中部分物质的浓度变化如上图所示：‎ ‎①反应从开始到 9min 时，用 CO2 表示该反应的速率是 （保留 2 位有效数字）。‎ ‎②第 12min 时改变的条件是 （填“升温或降温”）。‎ ‎③第 18min 时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为 （只需要列出计算式即可），第 24min 时，若保持温度不变，再向容器中充入 CO 和 N2 各 0.060mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。‎ （2） 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在 t1 时刻达到平衡状态的是 （填序号）。‎ ‎（如图中 v 正、K、n、m 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）‎ 贵州省毕节梁才学校高2018级2019年秋期化学半期考试答案 ‎1--5： B C B D B 6- ‎-10： A C A A B 11- ‎-16：C B C C D A ‎17（1）烧杯； ‎ ‎（2）250ml容量瓶； ‎ （3） 碱式滴定管； 酚酞 （4）锥形瓶中溶液的颜色的变化； 加入最后一滴盐酸,溶液由浅红色变为无色,且半分钟不恢复原色 ‎（5）0.4000mol·L-1 80％ ‎ ‎（6）B C ‎18　（1） ‎ ‎（2）Na2CO3　 ‎ ‎（3）c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)　‎ ‎（4）CH3COOH + Na2SO3 = CH3COONa +NaHSO3 ‎ ‎（5）b ‎ ‎19（1）  -91.3 kJ/mol  > ‎ （2） ‎ ① 0.075 0.1   ② A D  ‎ ‎③ B D  ④ C D ⑤ 逆向 ‎20 （1） ﹣746.5 ‎ ‎（2）①0.0044 mol·(L·min)−1 ②升温 ③ 逆向 ‎ ‎（3） B D ‎