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- 2021-07-05 发布
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泉港一中2019年秋季期中考试卷
高一年化学
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5
Na:23 Al:27 Ca:40 Mn:55 Ag:108
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括18小题,其中1-12题,每小题2分;13-18题,每小题3分,共42分)
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A. 化学不做实验,就什么都不知道 B. 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学 D. 未来化学的方向是经验化
2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A. B. C. D.
3.下列物质中,摩尔质量最大的是
A.1mol CaCO3 B.0.8mol/L H2SO4 C. 54 g Al D.10 mL H2O
4.4mol•L﹣1的KOH溶液100mL,取出5mL,这5mL溶液中K+浓度为
A. 0.2mol•L﹣1 B. 0.4 mol•L﹣1 C.2 mol•L﹣1 D.4 mol•L﹣1
5.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是
A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
D.云、雾、烟属于胶体,能产生丁达尔效应
6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.HCl===H++Cl- B.H2SO4===2H++SO42-
C.CaCl2===Ca2++2Cl- D.NaOH===Na++O2- +H+
7.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
C.75 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
8.据报道,放射性元素可有效治疗肝癌,该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.32 B.67 C.99 D.166
9.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
B
分离汽油和四氯化碳
分液
四氯化碳和汽油的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去乙醇中的水
蒸馏
乙醇与水的沸点相差较大
10.下列属于同位素的是
A.1H与2H B.14 C与14N C.O2与O3 D. H2O和H2O2
11.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是
A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素
C.该物质中一定不含钾元素 D.该物质一定是金属钠
12.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是
A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色 B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色 D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色
13.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论,其中正确的是
A.先加入适量的硝酸酸化,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的SO42-
B.加入足量的CaCl2溶液,产生白色溶液,则溶液中一定含有大量的CO
C.加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体,则溶液中一定含有大量的NH
D.先加入适量的盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的Cl-
14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤
正确的操作顺序是
A.②③①⑤④ B.①②③⑤④ C.③①②④⑤ D.①⑤②③④
15.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是
A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.体积相等、密度不等的CO和C2H4
C.质量相等、密度不等的N2 和C2H4 D.压强相同、体积相同的N2和O2
16.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为
A.a+x-n B. a-x-n C.a+x+n D.a-x+n
17.下列说法中正确的是
A.32 g O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
18.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32
D.a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本题共有5小题,共58分)
19.(12分)
Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):①________;②________;③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,写出该反应的化学反应方程式:
该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)NaHCO3的电离方程式为
Ⅱ.现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体
④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH溶液
(1)以上物质中能导电的是________。(填序号)
(2)以上物质中属于非电解质的是________。(填序号)
20.(12分)
(1)在一定条件下,28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应,生成1.20molAClx,则x= ,若A原子核内质子数等于中子数,则A原子核内中子数为 ,
氯原子结构示意图为 。
(2)现有氨气3.4g,在标准状况下其体积为 ,含有氮原子的数目为 ;
将气体全部溶于水,配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为 。
21.(14分)
结合图回答问题:如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)写出上述装置中仪器的名称:① ________。
(2)若利用上述装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)混合物,还缺 少的仪器有________,图1中仪器 ②是从______ 口进水(填a或b)。
(3)图2在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是______
(4)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置______(填代表装置图的序号,下同);除去自来水中的Cl−等杂质,选择装置______。
(5)实验室常用上述装置分离碘水中的碘, 进行该操作时,需在碘水中加一试剂,在选择试剂时,下列性质你认为哪些性质是必需的:________(填序号)。
①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大。
22.(14分)
氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气.
I.工业上通常采用电解法制氯气:观察下图,回答:
(1)电解反应的化学方程式为
(2)饱和食盐水通电后,b端产生的气体检验方法是
II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列各题:
(3)需要用托盘天平称量_______g NaOH固体;
(4)实验室有下列仪器:
①漏斗 ②200mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管
若要实施溶液配制,尚缺的玻璃仪器是____________、_____________;
(5)容量瓶在使用前必须先____________;
(6)配制过程有以下操作:
①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀
其正确的操作顺序应是(把序号填在括号内):
① → ( ) → ( ) → ( ) → ( ) → ( ) → ⑦
(7)下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________ (填序号);
①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
③在转移过程中有溶液撒在外面
④定容时观察液面时俯视
⑤定容后,把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线,便滴加几滴水至刻度处
23.(6分)
17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发),使其充分反应后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。
(已知:MnO2 +4HCl(浓)
△
MnCl2 +Cl2↑ +2H2O)
试求:
(1)10 mol/L的盐酸的质量分数
(2)产生的气体在标准状况下的体积;
(3)产生沉淀的质量。
参考答案:
1.C 2.D 3.A 4.D 5.B 6.D 7.B 8.A 9.D 10.A 11.B 12.B 13.C 14.A 15.C 16.C 17.D 18.D
19.Ⅰ.(1)CO2 H2O Na2CO3
(2)CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3, 不是
(3)NaHCO3=Na+ + HCO3-
Ⅱ.(1)④⑥⑨
(2)⑤⑦
20.(1)x= 2 , 12 略 。
(2) 4.48L 1.204×1023(或0.2NA) ,0.4mol/L
21.(1)蒸馏烧瓶 (2) 温度计 b (3)打开分液漏斗上端的玻璃塞;(4)图4,图1或图3 (5) ①②③
22.I.(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)移走烧杯,将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口出,若试纸变蓝,则说明产生的气体为Cl2;(3)4.0 (4)100mL容量瓶 胶头滴管
(5)检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水或检漏
(6)⑥③②④⑤ (7)①③⑤
23.(1)33.2% (2分)
(2)4.48升(2分)(3)287g(2分)