高中化学必修1第4章 第3节 第2课时 5页

第四章　第三节　第2课时 一、选择题 ‎1．(2015·吉林省长春外国语学校高二期中)你认为减少酸雨不可采用的措施是(　　)‎ A．煤脱硫再作燃料 B．开发新能源 C．把工厂烟囱升高 D．多用风能、氢能、核能等 ‎【解析】　二氧化硫气体是污染大气的有害气体，大量排放到空气中易形成酸雨危害环境，所以减少二氧化硫气体的排放是减少酸雨形成的方法之一，根源是对煤进行脱硫处理或减少煤和石油等产品的使用；开发新能源减少污染，如风能、氢能、核能、潮汐能等，把工厂烟囱建的再高，不会减少污染气体的排放，故答案选C。‎ ‎【答案】　C ‎2．(2015·山东省东营市一中高一三模)下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是(　　)‎ A．NH3、HCl B．H2S、SO2‎ C．NO、O2 D．N2、O2‎ ‎【解析】　A．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者之间反应生成氯化铵，不共存，故A不合题意；B.SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者易发生氧化还原反应生成S和H2O，不共存，故B不合题意；C.NO会和O2化合为二氧化氮，不共存，故C不合题意；D.N2、O2在闪电作用下才能反应，在通常条件下二者能稳定共存，故D符合题意。‎ ‎【答案】　D ‎【点评】　本题考查了气体的性质，难度不大。在学习过程中要熟记各气体的性质以及它们之间的反应。‎ ‎3．下列关于NO的叙述正确的是(　　)‎ A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 ‎【解析】　本题考查的是NO的性质。NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。‎ ‎【答案】　C ‎4．对二氧化氮的下列说法不正确的是(　　)‎ A．二氧化氮不是硝酸的酸酐 B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应 C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一 D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的 ‎【解析】　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。NO2属氮的氧化物，是大气污染气体之一，C不正确。通常状况下，2NO2N2O4，两种气体同时存在，故D正确。‎ ‎【答案】　C ‎5．(2015·江苏省邗江中学高二期中)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)‎ A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2‎ D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2‎ ‎【解析】　无色透明说明混合气体中不含NO2和Cl2，品红褪色说明含有SO2气体，剩余气体遇空气变红棕色，说明含有NO，所以只有A项正确。‎ ‎【答案】　A ‎6．(2015·大连市二十中高一期中)常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ NO、O2‎ NO2、O2‎ CO、O2‎ NH3、O2‎ Cl2、SO2‎ N2、NO A.③⑥ B．④⑤‎ C．②③ D．①④‎ ‎【解析】　NO、O2倒扣在水槽中发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，HNO3易溶于水会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；NO2、O2倒扣在水槽中发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；CO、O2倒扣在水槽中不发生反应，故试管内气体体积不会明显减少；NH3、O2倒扣在水槽中，氨气极易溶于水会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；Cl2、SO2倒扣在水槽中发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；N2、NO倒扣在水槽中均不溶于水且不与水反应，故试管内气体体积不会明显减少，则本题选A。‎ ‎【答案】　A ‎7．(2015·经典习题选萃)在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为(　　)‎ A．3.75 mL B．7.5 mL C．8.75 mL D．10.5 mL ‎【解析】　由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，15 mL NO2与水反应后生成5 mL NO，通入O2后将发生反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,5 mL NO完全反应，需通入O2的体积为5 mL×＝3.75 mL，若要使试管内液面仍保持在原高度，通入的O2需与5 mL NO完全反应后仍剩余5 mL，故应通入8.75 mL O2，C项正确。‎ ‎【答案】　C ‎8．(2015·经典习题选萃)下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是(　　)‎ A．NO2只作氧化剂 B．NO2只作还原剂 C．NO2既作氧化剂，又作还原剂 D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂 ‎【解析】　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氮元素的化合价既有升高，又有降低，所以NO2既作氧化剂，又作还原剂。‎ ‎【答案】　C ‎9．(2015·经典习题选萃)标准状况下，使NO2和O2按4︰1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎【解析】　根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当NO2和O2体积比为4︰1时，二者恰好完全与水反应，此时水能充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V，则混合气体的物质的量n(混)＝ mol，n(NO2)＝× mol。据上述方程式可知：生成硝酸的物质的量n(HNO3)＝× mol，则c(HNO3)＝＝ mol·L－1。‎ ‎【答案】　C ‎10．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1︰1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为(　　)‎ A．－3 B．＋1‎ C．＋3 D．＋5‎ ‎【解析】　设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价，NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x－2＝4－x，解得x＝3。‎ ‎【答案】　C 二、非选择题 ‎11．(2015·经典习题选萃)‎ 利用下图所示装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。‎ ‎(1)CO2(SO2)________，化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(2) SO2( SO3，假设SO3为气体)________，化学方程式为_____________________。‎ ‎(3)NO(NO2)________，化学方程式为_____________________________________。‎ ‎【解析】　除杂原则，在除杂的同时不引入新杂质，不减少原物质，最好在除杂的同时生成被提纯的物质。‎ ‎【答案】　(1)将混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的题图装置中 SO2＋2NaHCO3===2CO2↑＋Na2SO3＋H2O ‎(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的题图装置中 SO3＋2NaHSO3===2SO2↑＋Na2SO4＋H2O ‎(3)将混合气体通入到盛有水的题图装置中 ‎3NO2＋H2O===NO＋2HNO3‎ ‎12．(2015·试题调研)‎ 利用如右图所示的装置收集以下7种气体：①H2；‎ ‎②Cl2；③O2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；‎ ‎⑦NO2。‎ ‎(1)若烧瓶是干燥的，由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。‎ ‎(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。‎ ‎(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。‎ ‎【解析】　使用该装置洗涤或干燥气体时，应“长进短出”，同时要考虑气体与洗涤剂(或干燥剂)不能发生反应。‎ ‎(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，从A口进气则是收集密度比空气小的气体。排气法收集的气体必须与空气中的成分不反应，且密度与空气密度相差较大。‎ ‎(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。‎ ‎(3)用浓H2SO4干燥气体，应从B口进气。‎ ‎【答案】　(1)②③④⑦　①⑤　(2)①③⑥　A ‎(3)①②③④⑥⑦　B ‎13．(2015·经典习题选萃)NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。‎ ‎(1)写出自然界形成NO的化学方程式：______________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎(2)NO在大气层中可发生反应：‎ NO＋O3===NO2＋O①‎ NO2＋O===NO＋O2②‎ 上述反应①中，NO是________剂，上述反应②中，NO是________产物。‎ ‎【解析】　(1)自然界中，放电条件下，空气中N2与O2可直接化合生成NO。‎ ‎(2)反应①中O3得电子，因此O3作氧化剂，NO作还原剂；反应②中NO2被还原生成NO，故NO为还原产物。‎ ‎【答案】　(1)N2＋O22NO ‎(2)还原　还原 ‎14．(2015·河南省方城县一中高一月考)将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：‎ ‎(1)若a＝b，则充分反应后试管内气体体积为________ mL。‎ ‎(2)若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为________ mL。‎ ‎(3)若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为________ mL。‎ ‎【解析】　(1)根据反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，若a＝b，对于两个反应中的气体均会转化为硝酸，所以试管中气体的体积是0；(2)若a＜b，则二氧化氮会有剩余，a mL NO消耗氧气是 mL，所以剩余二氧化氮是(b－a) mL，根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则生成NO的体积是；(3)若a＞b，则此时一氧化氮和二氧化氮均参加了的反应，氧气会剩余，根据反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，a mL NO和b mL NO2气体消耗氧气的体积是：，所以剩余氧气的体积是：。‎ ‎【答案】　(1)0　(2)　(3) ‎