黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 8页

‎2018-2019学年度上学期期末考试 高二化学试题 本试卷共分两部分，满分100分，第一部分选择题16小题，共48分，第二部分非选择题，共4题，共52分。考试时间：90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Ag：108 Cu：64‎ 第Ⅰ卷（满分48分）‎ 一、 选择题（共16小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共48分）‎ ‎1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A． 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 B． 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C． 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 D． 海水中船体的腐蚀为析氢腐蚀 ‎2．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是 ‎3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A． 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B． 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C． 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D． 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）‎ ‎4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反 ‎ 应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 A． 升高温度（不考虑盐酸挥发） ‎ B． 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸 C． 加入NaCl溶液 ‎ D． 滴入几滴硫酸铜溶液 ‎5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ·mol－1‎ B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1‎ C．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的 △H＝+566.0 kJ·mol－1‎ ‎6．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是 A． Na2SO3 B．NH4Cl ‎ C． AlCl3 D．Na2CO3‎ ‎7．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A． NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－ B． Cl－、NO3-、Na＋、K＋‎ C． SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋ D． Na＋、K＋、ClO－、I－‎ ‎8．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是 A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5‎ B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1‎ C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13‎ D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6‎ ‎9．用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前 ‎ 情况，需加入的物质是 A． CuSO4 B． Cu ‎ C． CuCO3 D． Cu2O ‎10．将足量的AgCl固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是①0.01 mol/L KCl 溶液②0.02 mol/L CaCl2溶液 ③0.03 mol/L HCl溶液④蒸馏水⑤0.05 mol/L AgNO3溶液 A． ①>②>③>④>⑤ B． ④>①>③>②>⑤ ‎ C． ⑤>④>②>①>③ D． ④>③>⑤>②>①‎ ‎11．常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 A． c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) B． c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C． c(Cl－)＝c(NH4+＞c(H＋)＝c(OH－) D． c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎12．已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；　‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2；‎ ‎③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3；　④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4；‎ ‎⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH5。‎ 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 A． ΔH1＜ΔH2 B． ΔH3＜ΔH4 ‎ C． ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D． 2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4‎ ‎13．下列反应中符合下列图像的是 ‎ ‎ A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0) ‎ B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)‎ C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)‎ D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)‎ ‎14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A． 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B． 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4‎ C． 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D． 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 ‎15．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是 A． 左侧a极与电源的负极相连 B． 电解使右侧溶液的pH减小 C． 离子交换膜d为阳离子交换膜 ‎ （允许阳离子通过）‎ D． 当电路中通过1mol电子时，气 体甲在标准状况下的体积为11.2L。‎ ‎16．室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液 的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的 描述不正确的是 A． a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B． b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)‎ C． c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)‎ D． d点时：c(Na+)=c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)‎ ‎2,4,6‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．（9分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：‎ ‎ a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平　e.温度计 ‎（1）无“0”刻度的是________(填字母)。‎ ‎（2）下列操作合理的是________(填字母)。‎ A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B．用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体 C．用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸 D．用500 mL容量瓶配制480 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液 ‎（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓 ‎ 度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的 ‎ 液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。‎ ‎（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定次数 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ ‎ 请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数 ‎ 字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。‎ ‎（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。‎ A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定 ‎18．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：‎ ‎①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；‎ ‎②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。‎ ‎（1）4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常数K＝_______ (用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。‎ ‎（2）①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入 ‎0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应①达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的转化率α1＝___________。‎ ‎②其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K1____ (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是_____。‎ ‎19．（14分）‎ ‎（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： __________________。‎ ‎（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10-5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ ‎①根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是_____________________；下列反应不能发生的是________(填字母)。‎ a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O ‎ b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO ‎ c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ ‎ ‎ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO ‎ ‎②25℃时， 等浓度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是____________。‎ ‎（3） 25℃时， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 该温度下 饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比， ___________ (填化学式)溶液中的 ‎ c(Mg2＋)大。‎ ‎（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_________mol·L-1(填计算式，不用求具体值)。‎ ‎（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别 加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀 释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”‎ 或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；‎ ‎20．（15分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_________________________。‎ ‎（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。‎ ‎（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。‎ ‎2018-2019学年度上学期期末考试 高二化学试题答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C D A A D D B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B B B A D 二、填空题 ‎17．（1）ab(2分) （2）AD(2分) （3）26.10(1分) ‎ ‎（4）0.1044(2分) （5）CD(2分) ‎ ‎18．(每空2分) ‎ ‎（1）K22/K1 ΔH2×2-ΔH1 （2）① 0.025 75% ②< 不变 升高温度 ‎ ‎19．(每空2分) （1）c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) ‎ ‎（2） ①CH3COOH> H2CO3 > HClO c、d ‎ ‎②CH3COO Na﹤NaClO ﹤Na2CO3 ‎ ‎（3）MgF2 （4）（10－6－10－8）mol·L－1 （5）> ‎ ‎20．（1）原电池(1分) CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O(2分)‎ ‎（2）阳极(1分) 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3(2分)‎ ‎（3）280(2分) D (1分) 1.6(2分) ‎ ‎（4）减小(2分) 增大(2分)‎