高中化学第二章化学键化学反应规律整合提升同步练习鲁科版必修第二册 3页

章末整合提升 一、化学键与物质构成 ‎1．离子键、共价键的存在 ‎(1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。‎ ‎(2)AlCl3虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共价键而不是离子键。‎ ‎(3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以形成离子键。‎ ‎(4)NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属元素，但存在离子键。‎ ‎2．离子化合物、共价化合物的区别 ‎(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。‎ ‎(2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。‎ ‎(3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。‎ ‎【针对训练】‎ ‎1．下表中的物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是(　　)‎ 选项 A B C D 物质 CO2‎ MgCl2‎ HCl NaOH 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 解析：选A。B项，MgCl2中只含离子键。C项，HCl中只含共价键，是共价化合物。D项，NaOH是离子化合物。‎ ‎2．下列物质中只含有共价键的一组是(　　)‎ A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ C．HBr、CO2、H2O、CS2‎ D．Na2O2、H2O2、H2O、O3‎ 解析：选C。A项，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；D项，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3中只含有共价键。‎ 二、一般电极反应式的书写思路 - 3 -‎ ‎【针对训练】‎ ‎3．(2019·上饶第二中学高一期中)原电池是将化学能转化为电能的装置。下列关于如图所示原电池的说法正确的是(　　)‎ A．Cu为负极，Zn为正极 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋‎ D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱 解析：选D。原电池中活泼金属做负极，不活泼金属或导电非金属做正极，则Cu为正极，Zn为负极，A错误；原电池中电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，B错误；在正极的铜表面上H＋得到电子生成H2，C错误；在正极铜表面H＋得到电子生成H2，使溶液中c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，D正确。‎ ‎4．MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　)‎ A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋‎ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑‎ 解析：选B。活泼金属镁做负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，A正确；AgCl做正极，得电子发生还原反应，电极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，B错误；原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl－由正极向负极迁移，C正确；镁是活泼金属，负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D正确。‎ 三、化学平衡状态的判断特征 ‎1．根据化学平衡状态的特点：v(正)＝v(逆)和各组分含量保持不变进行判断。‎ ‎2．用速率判断时必须表现出正、逆反应两个方向。‎ - 3 -‎ ‎3．用不同的物质表示速率时可除以相应的化学计量数，直接比较数值大小，注意单位要统一。‎ ‎4．某一时刻各组分浓度相同或符合化学方程式的化学计量数之比都不是平衡的标志，只有各组分含量不再发生变化才是判断的依据。‎ ‎【针对训练】‎ ‎5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q>0)。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)‎ A．v逆(N2)＝v正(H2)‎ B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)‎ C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6‎ 解析：选C。A项中，用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学计量数之比，v逆(N2)＝v正(H2)，正、逆反应速率不相等，反应未达到化学平衡状态；B项中，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态；C项中，因为反应在恒容的容器中进行，根据ρ＝，且该反应中混合气体的质量是变量，所以混合气体密度保持不变可以作为判断达到化学平衡状态的标志。‎ ‎6．对于放热反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是(　　)‎ A．2 mol SO2和足量的O2反应，必定生成2 mol SO3‎ B．当v(正)>v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小 C．正反应速率之比为v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时，反应达到平衡 D．反应达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 解析：选B。该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，A项错误；v(正)>v(逆)表示反应正向进行，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小，B项正确；在可逆反应里，各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，此时反应不一定达到平衡，C项错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反应是放热反应，因此升高温度，平衡应向逆反应方向移动，D项错误。‎ - 3 -‎