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  • 2021-07-05 发布

2019-2020学年云南省大理市下关第一中学高一上学期段考二化学试题

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下关一中2019~2020学年上学期高一年级段考(2)‎ 化学试卷 试卷满分100分 考试时间90分钟 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)‎ ‎1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是(  )‎ A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D. 《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该过程属于化学变化 ‎2.下列说法正确的是(  )‎ A. 硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质 B. 二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质 C. 硫酸是电解质,所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电 D. 液态氯化氢不导电,但氯化氢是电解质 ‎3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是(  )‎ A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应 C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎4.下列说法正确的是(  )‎ ‎ ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ‎ ②铁与水蒸气高温下反应生成黑色的Fe2O3‎ ‎ ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ‎ ④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 ‎ ⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32-‎ A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎5.下列反应中水只表现还原性的是 (  )‎ A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO              ‎ B. 2H2O2H2↑+O2↑‎ C. ‎2F2+2H2O=4HF+O2                            ‎ D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ ‎6.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是(  )‎ A. 硫元素的质量比为5:4‎ B. 分子数之比为1:1‎ C. 氧原子数之比为3:4‎ D. 质量之比为1:1‎ ‎7.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(  )‎ 选项 A B C D 实验 用CCl4提取溴水中的Br2‎ 从食盐水中提取NaCl固体 从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ 配制100 mL0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液 装置 或 仪器 ‎8.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )‎ A. H +  NO3-  Fe 2+  Na +‎ B. Ag +  NO3-  Cl -  K +‎ C. K +  Ba 2+  OH -  SO42-‎ D. Cu 2+  NH4+  Br -  OH -‎ ‎9.下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是(  )‎ A. SO2→SO32ˉ‎ B. PCl3→PCl5‎ C. MnO4ˉ→Mn2+‎ D. H2O2→H2O ‎10.下列离子方程式正确的是(  )‎ A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+‎ B. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸:CO32-+2H+═H2O+CO2↑‎ C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑‎ D. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑‎ ‎11.在实验中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物,应选的试剂组合是(  )‎ A. 水、硝酸银溶液、稀硝酸        ‎ B. 水、氢氧化钾溶液、硫酸 C. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸      ‎ D. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 ‎12.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是             (    )‎ A. 0.21 mol·L-1‎ B. 0.56 mol·L-1‎ C. 0.42 mol·L-1‎ D. 0.26 mol·L-1‎ ‎13.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是(  )‎ A. 2NaW+Z2═2NaZ+W2‎ B. 2NaX+Z2═2NaZ+X2‎ C. 2NaW+Y2═2NaY+W2‎ D. 2NaZ+X2═2NaX+Z2‎ ‎14.把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+ 与SO 4 2- 的物质的量浓度之比为(  )‎ A. 1:4    ‎ B. 2:7       ‎ C. 1:2         ‎ D. 3:8‎ ‎15.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA 为阿伏加德罗常数) (     )‎ A. L B. L C. L D. ‎ ‎16.下列判断正确的是(  )‎ ‎ ①足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应时一定转移2 mol电子 ‎ ‎ ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ‎ ‎ ③金属钠与H2O反应生成NaOH,金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2  ‎ ‎ ④Na2O2与足量H2O反应时,每生成1mol O2转移电子的数目为2NA  ‎ ‎ ⑤Na2O2遇到紫色石蕊试剂后,石蕊试剂最终变成蓝色 ‎ ⑥78gNa2O2与CO2充分反应后,固体质量增加了‎56g A. ①②③        ‎ B. ②③⑤          ‎ C. ②④⑥          ‎ D. ④‎ ‎17.某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,则X可能为(  )‎ A. Na+‎ B. Mg2+‎ C. Cl-‎ D. Ba2+‎ ‎18.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,剩余的固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在的较多的阳离子是(  )‎ A. Cu2+‎ B. Fe3+‎ C. Fe2+‎ D. H+‎ ‎19.现有2mol金属钠,一半与氧气反应生成氧化钠,另一半与氧气反应生成过氧化钠,则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为(  )‎ A. 1:2            ‎ B. 2:1           ‎ C. 1:1           ‎ D. 4:1‎ ‎20.有两份质量相同的碳酸氢钠固体,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸,充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为(  )‎ A. 2∶1             ‎ B. 1∶1               ‎ C. 1∶2               ‎ D. 4∶1‎ ‎21.KClO3 在酸性溶液中可将 VO2+氧化成 VO2+ ,而自身被还原为 Cl-。欲使 3 mol VO2+成 VO2+ ,则需要氧化剂KClO3 的物质的量是(  )‎ A. 0.2 mol B. 0.5mol C. 1 mol D. 3mol ‎22.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入‎1.06g Na2CO3和‎0.84g NaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是(  )‎ A. 甲装置的气球膨胀速率大 B. 若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol/L C. 若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol/L D. 最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同 ‎23.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O.下列说法正确的是(  )‎ A. Pb3O4与浓盐酸反应时,Pb3O4作为还原剂   ‎ B. 物质的氧化性:Cl2>Pb3O4   ‎ C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为1:2‎ D. 当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时,转移电子数为2NA ‎24.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(  ) ‎ A. 在0~a范围内,只发生中和反应 B. a=0.2‎ C. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎ D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1‎ 二、填空题(本题包括4个小题,共52分)‎ ‎25.(12分)有A、B、C、D、E、F、G七种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,其中A着火只能用干燥的沙土灭火,A在O2中燃烧的产物为G,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。‎ ‎(1)写出A、F的化学式 A_________   F _________。‎ ‎(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________。‎ ‎(3)写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________。‎ ‎(4)写出G与CO2反应的化学方程式____________________________,若有1mol的G参加反应,则转移的电子数目为_________。‎ ‎26.(12分)高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH,使高铁酸钾析出。‎ ‎(1)方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ‎ ‎①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________。‎ ‎②该反应中的还原剂是_______________,每生成 1mol Na2FeO4 转移_______mol ‎ 电子。 ‎ ‎​(2)方法二:反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O(未配平) ‎ ‎①配平离子反应方程式:___Fe(OH)3+___ClO-+___OH-=___FeO42-+___Cl- +___H2O ‎ ‎②若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol ‎(3)向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式__________________________________________。‎ ‎27.(14分)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去,碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物,可以吸收水和二氧化碳)。 ‎ 实验步骤如下:‎ ‎①按图连接装置,并检查气密性;‎ ‎②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为‎80.20g;‎ ‎③准确称得‎20.00g纯碱样品放入容器b中;‎ ‎④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;‎ ‎⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入一定量空气;‎ ‎⑥然后称得干燥管D的总质量为‎86.36g ;‎ ‎⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到干燥管D的质量不变,为‎86.80 g。‎ 试回答:‎ ‎(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________;‎ ‎(2)装置A中试剂X应选用足量的(  )‎ A.饱和NaCl溶液 B.浓H2SO4  C.NaHCO3溶液 D. NaOH溶液 ‎(3)①请用文字叙述装置C的作用:__________________________________。‎ ‎②请用文字叙述装置F的作用:__________________________________。‎ ‎(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”,下同);若没有操作⑤⑦,则会导致测定结果__________。‎ ‎(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。‎ ‎28.(14分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4‎ ‎。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。‎ ‎(1)加入的试剂①为______(填化学式),加入试剂①的目的____________________。‎ ‎(2)操作a的名称为过滤、洗涤,所需要的玻璃仪器为烧杯,________,________。‎ ‎(3)加入的试剂③为_______(填化学式),发生的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________。‎ ‎(4)固体E的成分为________________(填化学式),加入的试剂④为__________(填化学式),发生的反应的离子反应方程式___________________________________________。‎ ‎(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为________、_______、过滤 、洗涤、干燥。‎ 下关一中2019~2020学年上学期高一年级段考(2)‎ 化学参考答案 一、选择题(每小题2分,共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D B B C B A A B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C B A A D B C C B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 B B D D 二、填空题(本题包括4个小题,共52分)‎ ‎25.(1)Na ;NaAlO2   ‎ ‎(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ‎ ‎(3) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2↑ ‎ ‎(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;NA  ‎ ‎【解析】‎ C俗名称为烧碱,应为NaOH,D为无色无味液体,应为H2O,由转化关系可知A为Na,B为H2,E可与氢氧化钠的水溶液反应生成氢气,一般为Al,F为NaAlO2。‎ ‎(1)由以上分析可知A为Na,F为NaAlO2,故答案为:Na;NaAlO2;‎ ‎(2)A和D反应生成B和C的反应为钠和水的反应,化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,‎ 故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;‎ ‎(3)E与C、D反应生成的B和F离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,‎ 故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;‎ ‎(4)G与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应中,2molNa2O2反应,转移2mol电子,故若有1mol的G参加反应,则转移的电子数目为NA,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ;NA。‎ ‎26.(1). ①+6   ; ②FeSO4、Na2O2;5;‎ ‎​(2).① 2 , 3 ,4 , 2, 3 ,5   ; ②1.5   ;‎ ‎(3). Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。‎ ‎【解析】‎ ‎(1)①根据化合物中元素化合价代数和为的原则,Na2FeO4 Na为+1价,O为-2价,铁元素的化合价为+6价;②该反应中元素化合价升高的反应物是还原剂,反应中化合价升高的元素有Fe、O元素,故还原剂为FeSO4、Na2O2,由方程式可知,每生成1 mol Na2FeO4同时生成0.5mol氧气,则转移电子为1mol×(6-2)=0.5mol×2×[0-(-1)]=5mol,‎ 故答案为:FeSO4、Na2O2;5;‎ ‎(2)①在Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O中,Fe(OH)3变为FeO42- ,Fe化合价升高3价失去3电子,ClO-变为Cl-,化合价降低2价得2电子,根据得失电子相等,故Fe(OH)3的系数为2,FeO42-的系数为2,ClO-的系数为3,Cl-的系数为3,根据电荷守恒可知,OH-为反应物,系数为4,由元素守恒可知H2O为生成物,其系数为5,离子方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,根据上述化学反应方程式可得,生成还原产物3molCl-转移6mole-,所以转移了 3mol 电子生成1.5molCl-;‎ 故答案为:① 2 , 3 ,4 , 2, 3 ,5   ; ②1.5   ;‎ ‎(3)向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,发生复分解反应,反应的化学方程式 Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH;‎ 故答案为: Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。‎ ‎27.(1)2H++CO32-=H2O+CO2↑‎ ‎(2)D ‎(3)①吸收CO2气体中的水蒸气,避免测量结果产生误差(偏大)‎ ‎② 防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大) ‎ ‎(4) 偏大;偏小 ‎(5)79.5%  ‎ ‎【解析】‎ ‎(1)装置B中发生反应是稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,反应的离子方程式为:2H++CO32-=H2O+CO2↑,‎ 故答案为:2H++CO32-=H2O+CO2↑;‎ ‎(2)装置A中试剂X应选用足量的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳,避免干扰后续实验验证,‎ A.饱和NaCl溶吸收二氧化碳不完全,二氧化碳溶解性小,故A错误;‎ B.浓H2SO4不能吸收二氧化碳,故B错误;‎ C.NaHCO3溶液和二氧化碳不反应,故C错误;‎ D.NaOH溶液可以吸收空气中的二氧化碳,故D正确;‎ 故答案为:D;‎ ‎(3)①装置C的作用:吸收CO2气体中的水蒸气,避免测量结果产生误差(偏大),‎ 故答案为:吸收CO2气体中的水蒸气,避免测量结果产生误差(偏大);‎ ‎②装置F的作用防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大),‎ 故答案为:防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大);‎ ‎(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,则会导致测定结果盐酸挥发出的氯化氢也会被碱石灰吸收,导致测定结果偏大,若没有操作⑤⑦,生成的气体不能全部被碱石灰吸收,导致测定结果偏小,‎ 故答案为:偏大;偏小;‎ ‎(5)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质,用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数,直到干燥管D的质量不变,为‎86.80g,生成二氧化碳的质量=‎86.8g-80.20g=‎6.6g,结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度=×100%=79.5%,‎ 故答案为:79.5%。酸钠反应生成二氧化碳气体。‎ ‎28.(1)NaOH;  使Cu2+和Fe2+完全沉淀  ‎ ‎(2) 漏斗 ; 玻璃棒  ‎ ‎(3) Fe  ;  Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu   ‎ ‎(4)Fe和Cu;H2SO4;Fe+ 2H+= Fe2++ H2 ‎ ‎(5)蒸发浓缩;冷却结晶 ‎【解析】‎ ‎(1)工业废水中含有Na+、Fe2+和Cu2+,加入NaOH溶液,使将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀,便于与含有Na+的溶液分离, ‎ 故答案为:NaOH;使Cu2+和Fe2+完全沉淀;‎ ‎(2)操作a的名称为过滤,所需要的玻璃仪器为:漏斗、玻璃棒、烧杯;‎ 故答案为:漏斗、玻璃棒; ‎ ‎(3)溶液C的成分为CuSO4,FeSO4、H2SO4,过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来,Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu  ‎ 故答案为:Fe;Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu ; ‎ ‎(4)溶液C的成分为CuSO4,FeSO4、H2SO4,过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来,过滤出Fe、Cu,溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁,所以固体E就是Fe、Cu;铜与稀硫酸不反应,铁与硫酸反应,离子方程式为Fe+ 2H+= Fe2++ H2 ‎ ‎;所以混合物中加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁,实现了回收金属铜, ‎ 故答案为:Fe和Cu;H2SO4;Fe+ 2H+= Fe2++ H2 ;‎ ‎(5)蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法,产生沉淀后通过过滤实现分离,因此从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤, ‎ 故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶。‎

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