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  • 2021-07-05 发布

甘肃省临夏回族自治州永靖县移民中学2020届高三上学期期中考试化学试题

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甘肃省永靖县移民中学 2019-2020 学年高三上学期化学期中 考试卷 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na -23 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu -64 S—32 I—127 第 Ⅰ 卷 (共计 51 分) 一、选择题(本大题共 17 小题,每小题 3 分,满分 51 分。在每小题给出的四 个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.用 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A. 78g 过氧化钠晶体中,含 2NA 个阴离子 B. 常温常压下,22.4L 氦气含有 NA 个氦原子 C. 在 O2 参与的反应中,1 mol O2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA D. 常温下 16g O2 与 O3 的混合气体中含氧原子数为 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.过氧化钠的阴离子是 O22-,78g 过氧化钠是 1mol,其晶体中含 NA 个阴离子,A 错误; B.常温常压下 22.4L 氦气不是 1mol,B 错误; C.在 O2 参与的反应中,1 mol O2 作氧化剂时得到的电子数不一定一定是 4NA,例如氧气和 钠反应生成过氧化钠,C 错误; D.常温下 16g O2 与 O3 的混合气体中含氧原子的物质的量是 ,其中氧原子 数为 NA,D 正确。 答案选 D。 2.下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体粒子不能透过滤纸 B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C. 胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象 D. 用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过 【答案】D 16g =1mol16g/mol 【解析】 【详解】A、溶液、胶体粒子均能透过滤纸,故 A 错误; B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小,胶体的分散质微粒直径介于 1~10nm 之 间,而溶液的分散质微粒直径小于 1nm,故 B 错误; C、胶体是电中性的,不带电,在电场作用下会产生电泳现象证明胶体中的胶粒是带电的, 故 C 错误; D、用渗析的方法可以分离胶体和溶液,溶液能通过半透膜,而胶体不能,半透膜只能让小 分子和离子通过,故 D 正确; 故选 D。 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B. 由水电离的 c(H+)=1×10-14 mol·L-1 的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C. c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D. 加入苯酚显紫色的溶液: K+、ClO-、SO42-、SCN- 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH=1 的溶液呈酸性,NO3-在酸性溶液中会将 Fe2+氧化,即 H+、NO3-、Fe2+不 能共存,A 不符合题意; B、由水电离的 c(H+)=1×10-14mol·L-1 的溶液可能显酸性,也可能显碱性;无论是在酸性溶液 中,还是碱性溶液中,HCO3-都不能大量存在,B 不符合题意; C、c(H+)/c(OH-)=1012,Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14(常温下),则 c(H+)=0.1mol·L-1,溶液呈酸性, 该组离子可以大量共存,C 符合题意; D、加入苯酚显紫色的溶液中含有 Fe3+,Fe3+可以和 SCN-发生络合反应,二者不能大量共存, D 不符合题意; 故选 C。 【点睛】由水电离的 c(H+)=1×10-14mol·L-1 的溶液可能显酸性,也可能显碱性,比如 1mol·L-1 的 HCl 溶液中,c(H+)=1mol·L-1,则 c(OH-)=1×10-14mol·L-1,由于溶液中 OH-全部来自于水的 电离,故由水电离的 c(H+)=1×10-14mol·L-1,又比如 1mol·L-1 的 NaOH 溶液中,H+全部来自 于水的电离,则溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-14mol·L-1。 4.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是 A. Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物 B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A.Al2O3 属于两性氧化物,选项 A 不正确; B.石灰石属盐、生石灰属碱性氧化物,选项 B 不正确; C.酸、碱、盐之间发生的反应多属于复分解反应,也有特殊的如:硝酸溶解 Fe(OH)2 时会发 生氧化还原反应,选项 C 不正确; D.分散系属混合物,胶体是分散系里的一种。 选项 D 正确。 5.2011 年 9 月 29 日,“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空,火箭中 使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中, 燃料发生反应:CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列叙述正 确的是 A. 该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 该反应中 N2O4 是氧化剂,偏二甲肼是还原剂 C. CO2 是氧化产物,N2 是还原产物 D. 每有 0.6 mol N2 生成,转移电子数目 2.4NA 【答案】B 【解析】 【分析】 反应中,偏二甲肼中碳和氮的化合价都升高,四氧化二氮中氮的化合价降低。 【详解】A.该燃料燃烧产物是 CO2、N2 绿色环保,但是在燃烧过程中燃料不完全燃烧及氧 化剂 N2O4 外溢都会造成环境污染,错误; B.在该反应中 N2O4 中的 N 得到电子,化合价降低,是氧化剂,偏二甲肼中的 N 化合价升 高,失去电子,是还原剂,正确; 为 C.CO2 是氧化产物,N2 既是氧化产物也是还原产物,错误; D.每有 0.6 mol N2 生成,转移电子数目为 3.2NA,错误。 6.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是( ) A. 反应②的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】综合分析工艺流程图可知,试剂 X 只能是氢氧化钠溶液,Al2O3 溶于氢氧化钠溶液 得到 NaAlO2 溶液,Fe2O3 与氢氧化钠溶液不反应,所以反应①、过滤后所得溶液乙为 NaAlO2 溶液,沉淀为 Fe2O3;Y 为 CO2,向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 的化学方程式为 NaAlO2+CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;电解熔融 Al2O3 属于氧化还原反应,综上分析正确答案为 A。 7.下列说法中正确的是 ( ) A. 1 L 水中溶解了 58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B. 从 1L2mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L,该溶液的浓度为 1mol/L C. 配制 500mL0.1 mol·L-1 的 CuSO4 溶液,需 8.0g 无水 CuSO4 D. 中和 100mL1mol/L 的 H2SO4 溶液,需 NaOH 为 4.0 g 【答案】C 【解析】 【详解】A,1L 水为溶剂 体积而不是溶液的体积,错误; B,溶液的浓度与溶液的体积多少无关,错误; C,500mL0.1 mol·L-1 的 CuSO4 的物质的量为 0.5mol,质量为 0.5mol×160g/mol=8.0g,正 确; D,中和 100mL1mol/L 的 H2SO4(0.1mol)溶液,需 NaOH0.2mol,质量为 8.0 g,错误; 故选 C。 的 8.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3 和 1.2mol·L-1CuSO4 的混合溶液 200mL,加入一定量铁粉充分反应后, 测得溶液中 Fe2+与 Cu2+物质的量之比为 2:1,则加入铁粉的物质的量为( ) A. 0.30mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0.48mol 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是 0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁 离子的,所以首先是铁离子氧化单质铁,方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+,如果铁离子完全反应, 则生成亚铁离子是 0.36mol,此时溶液中 Fe2+与 Cu2+物质的量之比为 3︰2,这说明溶液中单 质铁也和铜离子反应,方程式为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu。设和铜离子反应的单质铁是 x,则消 耗铜离子是 x,生成亚铁离子是 x,所以有 =2,解得 x=0.04mol,所以加入的 铁粉是 0.12mol+0.04mol=0.16mol,答案选 C。 9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作,其中结论正确的是 选 项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42— B 滴加氯水和 CCl4,振荡、静 置 下层溶液显紫红 色 原溶液中有 I- C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行 焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K + D 滴加几滴稀 NaOH 溶液,将 湿润的红色石蕊试纸置于试 管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 0 x . 0 2 .3 4m 6mol ol-x + 【详解】A.滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成,原溶液中也可能含有 CO32-、SO32-、Ag+等, 故 A 错误; B.滴加氯水和 CCl4,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质,氯水为强氧化性溶液,则溶液 中存在强还原性的 I-,氯气置换出了碘单质,故 B 正确; C.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中有 Na+,但并不能说 明溶液中无 K+,因为检验 K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰,故 C 错误; D.NH3 极易溶于水,若溶液中含有少量的 NH4+,滴加稀 NaOH 溶液不会放出 NH3,检验 NH4 +的正确操作:向原溶液中滴加几滴浓 NaOH 溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管 口,若试纸变蓝则证明存在 NH4+,故 D 错误; 故答案为 B。 10.对 的表述不正确的是 A. 该物质能发生缩聚反应 B. 该物质的核磁共振氢谱上共有 7 个峰 C. 该物质遇 FeCl3 溶液显色,1mol 该物质最多能与含 1mol Br2 的溴水发生取代反应 D. 1 mol 该物质最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 2:2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A.该物质含有羧基、酚羟基,因此能发生缩聚反应,A 正确; B.该物质分子中含有 8 种不同的 H 原子,因此其核磁共振氢谱上共有 8 个峰,B 错误; C.该物质含有酚羟基,遇 FeCl3 溶液显色,由于酚羟基是邻对位定位基,所以 1mol 该物质 最多能与含 1mol Br2 的溴水发生取代反应,C 正确; D.羧基、酚羟基可以与金属钠反应;羧基、酚羟基可以与 NaOH 发生反应;NaHCO3 只能 与羧基发生反应。1 mol 该物质最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 2:2:1,D 正确。 答案选 B。 11. 有一真空储气瓶,净重 500g。在相同条件下,装满氧气后重 508g,装满另一种气体 X 时重 511g,则 X 的相对分子质量为( ) A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 储 气 瓶 净 重 500g . 在 相 同 条 件 , 装 满 氧 气 后 重 508g , 则 氧 气 的 质 量 为 508g-500g=8g,装满某一种气体 X 时重 511g,则 X 的质量为 511g-500g=11g,在相同的条 件下气体的体积相等,则由 n= 可知气体的物质的量相等,设 X 的相对分子质量为 x, 则有: = ,x=44,故选 A。 12.甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中,若氧元素的质量分数为 30%,那么氢 元素的质量分数为 A. 10% B. 15% C. 20% D. 无法确 定 【答案】A 【解析】 【详解】三种酯均符合通式 CnH2nO2,即 C∶H=1∶2,若氧元素质量分数为 30%,则 C、H 两元素的质量分数之和为 70%,故 H 的质量分数为 70%× =10%。 13.由两分子乙炔聚合得到 CH2=CH—C≡CH ,继续和氯化氢发生加成反应得到 CH2=CH—CCl=CH2,所得产物加成聚合后得到 354g CH2CH=CClCH2 ,则所需乙炔 质量为( ) A. 624g B. 416g C. 312g D. 208g 【答案】D 【解析】 【详解】链节 CH2CH=CClCH2 的分子量为 88.5,则 n= =4mol,根据 CH2=CH-C≡CH 的结构可知,需要 8mol 乙炔分子,则所需乙炔的质量为 8mol×26g/mol=208g,故选 D。 14.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 醋酸钠的水解反应  +H3O+=CH3COOH+ H2O B. 碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2 +2 =CaCO3↓+ 2H2O+ 的 m V V 8 32 / g g mol 11 / g xg mol 1 7 [− ] n − 354g 88.5g - 3CHCOO - 3HCO -OH 2- 3CO C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应  C6H5O—+ CO2+ H2O=C6H5OH+ D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2 =3Fe3++2NO↑+4 H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A 错误,该反应是 CH3COOH 电离的逆反应,正确的离子方程式为:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-; B 正确; C 错误,CO2 和苯酚钠溶液反应生成 NaHCO3,正确的离子方程式为: C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-; D 错误,过量的 Fe 会继续和 Fe3+反应生成 Fe2+,且该反应的电荷不守恒,正确的离子方程 式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O; 故选 B。 【点睛】CO2 和苯酚钠溶液、次氯酸盐溶液反应均得到 NaHCO3,产物与 CO2 的量无关。 15.甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种,若将丁 溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无 明显现象发生,据此可判断丙物质是(  ) A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4 【答案】D 【解析】 【分析】 若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,应为 NaOH 和 Al2 (SO4)3 的反应,则丁为 NaOH,乙为 Al2(SO4)3,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发 生,只有 BaCl2 与 NaOH 不反应,则甲为 BaCl2,丙为 FeSO4,最后剩余的为丙物质。根据 此分析进行解答。 【详解】丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,应为 NaOH 和 Al2 ( SO4 ) 3 的 反 应 , Al2 ( SO4 ) 3+6NaOH═2Al ( OH ) 3↓+3Na2SO4 、 Al ( OH ) 3+NaOH═NaAlO2+2H2O,现象为先生成白色沉淀,后沉淀溶解,丁溶液滴入甲溶液中,无 明显现象发生,甲为 BaCl2,丙为 FeSO4,故答案选 D。 16.下列有关 NaHCO3 和 Na2CO3 性质的比较中,正确的是 (  ) 2- 3CO - 3NO A. 热稳定性:Na2CO3NaHCO3,故 A 错误;B. 常温时在水中的溶解 度:Na2CO3>NaHCO3,故 B 错误;C. 等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量稀盐酸反应, NaHCO3 和 Na2CO3 放出的 CO2 一样多,故 C 错误;D. 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量 稀盐酸反应产生 CO2 的量:Na2CO3