化学卷·2018届河北省衡水市故城高中高二上学期第一次月考化学试卷 （解析版） 27页

‎2016-2017学年河北省衡水市故城高中高二（上）第一次月考化学试卷 ‎　‎ 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共60分）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A．汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能 B．炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能 C．炭燃烧时化学能主要转化为光能 D．柴草燃烧时，部分化学能转化为热能 ‎2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）‎ A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．是放热的反应在常温下一定很容易发生 C．是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定 D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量 ‎4．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 ‎5．已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2‎ O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L﹣1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（　　）‎ A．68.76 kJ B．57.3 kJ C．34.38 kJ D．17.19 kJ ‎6．已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）‎ A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎7．如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（　　）‎ A．NaOH固体 B．浓硫酸 C．NH4NO3晶体 D．Na2O2固体 ‎8．今有如下三个热化学方程式：‎ H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1‎ H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1‎ 关于它们的下列表述正确的是（　　）‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c ‎9．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）‎ A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1‎ B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2‎ C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3‎ D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4‎ ‎10．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示：‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2‎ 则（　　）‎ A．△H2＞△H1 B．△H1＞△H2 C．△H1=△H2 D．无法确定 ‎11．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）‎ A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol ‎12．对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）‎ A．使用高效催化剂 B．充入更多N2‎ C．降低温度 D．增大压强 ‎13．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）‎ A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）‎ ‎14．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）‎ A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3‎ ‎15．利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）‎ A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2‎ D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 ‎16．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）‎ A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0‎ C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0‎ ‎17．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（　　）‎ A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C．m+n＜p+q D．m+n＞p+q ‎18．符合图1、图2的反应是（　　）‎ A．X+3Y⇌2Z△H＞0 B．X+3Y⇌2Z△H＜0 C．X+2Y⇌3Z△H＜0 D．5X+3Y⇌4Z△H＜0‎ ‎19．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（　　）‎ ‎①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强 ⑤密度．‎ A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④‎ ‎20．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　　）‎ A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0‎ B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0‎ C．CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0‎ D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0‎ ‎　‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎21．将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．‎ ‎（1）实验时放出气体的总体积是　　．‎ ‎（2）放出一半气体所需的时间为　　．‎ ‎（3）反应放出体积气体所需的时间约为　　．‎ ‎（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为　　‎ ‎（5）解释反应速率变化的原因：　　‎ ‎（6）计算H2O2初始状态的浓度　　．‎ ‎22．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎（1））CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1‎ ‎（2）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2‎ ‎（3）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H﹣H C﹣O C═O H﹣O C﹣H E/（kJ•mol﹣1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算△H1=　　kJ•mol﹣1；已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=　　kJ•mol﹣1．‎ ‎（2）反应①的化学平衡常数K表达式为　　．‎ ‎23．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0‎ 温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将　　（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将　　．‎ ‎24．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0的影响．‎ ‎（1）图象中T1和T2的关系是T1　　T2（填“＞”、“＜”或“=”）；‎ ‎（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是　　（填字母）；‎ ‎（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=　　．‎ ‎25．在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H﹣H键吸收436kJ 能量，断裂1mol Cl﹣Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H﹣Cl键放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如图表示：‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎（1）反应物断键吸收的总能量为　　．‎ ‎（2）生成物成键放出的总能量为　　．‎ ‎（3）判断H2+Cl2═2HCl是　　（填“吸收”或“放出”）能量．‎ ‎（4）反应物的总能量　　（填“＞”或“＜”）生成物的总能量．‎ ‎26．现有反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．‎ ‎（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K　　（填“大于”、“小于”或“等于”）1．‎ ‎（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：‎ 当x=5.0时，上述平衡向　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年河北省衡水市故城高中高二（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共60分）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A．汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能 B．炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能 C．炭燃烧时化学能主要转化为光能 D．柴草燃烧时，部分化学能转化为热能 ‎【考点】常见的能量转化形式．‎ ‎【分析】A．汽油车在行驶过程中，汽油燃烧化学能首先转化为热能；‎ B．炸药发生爆炸时化学能除了转化为热能外，还有部分转化为光能、动能；‎ C．炭燃烧时化学能主要转化为热能；‎ D．柴草燃烧时，有光能、热能等形式的能量变化；‎ ‎【解答】解：A．汽油车在行驶过程中，化学能首先转化为热能再转化为动能，故A错误；‎ B．炸药发生爆炸时化学能除了转化为热能外，还有部分转化为动能，故B错误；‎ C．炭燃烧时化学能主要转化为热能，故C错误；‎ D．柴草燃烧时，有光能、热能等形式的能量变化，部分化学能转化为热能，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）‎ A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ‎【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）‎ ‎2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；‎ B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；‎ C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；‎ D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．是放热的反应在常温下一定很容易发生 C．是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定 D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】化学反应过程中一定伴随着能量的改变，主要是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定；当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反之则反之；大多数的放热反应进行时需一定的引发条件才能进行．‎ ‎【解答】解：A、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故A错误；‎ B、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；‎ C、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故C正确；‎ D、放热反应也可能需要外界能量引发反应，如氢气燃烧需要点燃等，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；‎ B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；‎ C、根据旧键的断裂吸收能量；‎ D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．‎ ‎【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；‎ B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；‎ C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确；‎ D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L﹣1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（　　）‎ A．68.76 kJ B．57.3 kJ C．34.38 kJ D．17.19 kJ ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】已知中和热的数值，500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氢离子物质的量为0.6mol和1molNaOH溶液反应，计算生成0.6mol水时放热多少即可解答．‎ ‎【解答】解：500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氢离子物质的量为0.6mol和1molNaOH溶液反应，生成0.6mol水，生成1mol水时放热57.30KJ，则生成0.6mol水时放热0.6mol×57.30KJ/mol=34.38KJ．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎6．已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）‎ A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．‎ ‎【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．‎ ‎【解答】解：因反应 2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（　　）‎ A．NaOH固体 B．浓硫酸 C．NH4NO3晶体 D．Na2O2固体 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】根据U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压低于大气压，锥形瓶内气压减小的原因，可能是物质溶解或化学反应吸收热量来解答；‎ ‎【解答】解：根据U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压低于大气压，锥形瓶内气压减小的原因，可能是物质溶解或化学反应吸收热量，NaOH固体和浓H2SO4溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，Na2O2与H2O反应生成O2并放出热量；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．今有如下三个热化学方程式：‎ H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1‎ H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1‎ 关于它们的下列表述正确的是（　　）‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．‎ ‎【解答】解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ•mol﹣1，‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ•mol﹣1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）‎ A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1‎ B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2‎ C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3‎ D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4‎ ‎【考点】燃烧热．‎ ‎【分析】燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．‎ ‎【解答】解：A、生成产物中一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A不选；‎ B、硫单质燃烧生成二氧化硫，故B不选；‎ C、符合燃烧热的概念，故C选；‎ D、热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示：‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2‎ 则（　　）‎ A．△H2＞△H1 B．△H1＞△H2 C．△H1=△H2 D．无法确定 ‎【考点】反应热的大小比较．‎ ‎【分析】物质的燃烧是放热的过程，液态水变为气态水需要吸收热量，根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小．‎ ‎【解答】解：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＞△H2，故选B．‎ ‎　‎ ‎11．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）‎ A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=解答．‎ ‎【解答】解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），‎ 由反应速率之比等于化学计量数之比可知，‎ B的反应速率为0.12mol/（L•s）×=0.06mol/（L•s），‎ 所以转化的B为0.06×10×2=1.2mol，‎ 则10s时，容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）‎ A．使用高效催化剂 B．充入更多N2‎ C．降低温度 D．增大压强 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．使用催化剂，平衡常数不变，故A错误；‎ B．多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误；‎ C．降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故C正确；‎ D．增大压强，活化分子百分数不变，平衡常数不变，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）‎ A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）‎ ‎【考点】化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；‎ B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；‎ C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；‎ D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．‎ ‎【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；‎ B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；‎ C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；‎ D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎14．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）‎ A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3‎ ‎【考点】化学平衡移动原理．‎ ‎【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．‎ ‎【解答】解：A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；‎ B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合；‎ C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C不符合；‎ D、增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）‎ A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2‎ D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】提供该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高NO的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析．‎ ‎【解答】解：A．该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率降低，化学反应速率减慢，故A错误；‎ B．增大压强同时加催化剂，化学反应速率加快，催化剂不移动平衡移动，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，故B正确；‎ C．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即向正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；‎ D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎16．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）‎ A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0‎ C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0‎ ‎【考点】反应热的大小比较．‎ ‎【分析】反应能自发进行，应满则△G=△H﹣T•△S＜0，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H﹣T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎17．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（　　）‎ A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C．m+n＜p+q D．m+n＞p+q ‎【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．‎ ‎【分析】依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；‎ ‎【解答】解：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；‎ B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；‎ C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；‎ D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．符合图1、图2的反应是（　　）‎ A．X+3Y⇌2Z△H＞0 B．X+3Y⇌2Z△H＜0 C．X+2Y⇌3Z△H＜0 D．5X+3Y⇌4Z△H＜0‎ ‎【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．‎ ‎【分析】根据图1中X、Y、Z浓度变化量确定计量数之比；根据图2判断热效应．‎ ‎【解答】解：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y⇌2Z；‎ T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y⇌2Z△H＜0，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎19．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（　　）‎ ‎①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强 ⑤密度．‎ A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】可逆反应2NO2⇌N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，‎ ‎①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；‎ ‎②混合气体总的物质的量增大，根据M=判断；‎ ‎③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；‎ ‎④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；‎ ‎⑤根据ρ=判断．‎ ‎【解答】解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行．‎ ‎①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；‎ ‎②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；‎ ‎③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；‎ ‎④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；‎ ‎⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎20．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　　）‎ A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0‎ B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0‎ C．CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0‎ D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0‎ ‎【考点】化学能与热能的相互转化；热化学方程式．‎ ‎【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；‎ A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；‎ B．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误；‎ C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；‎ D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎21．将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．‎ ‎（1）实验时放出气体的总体积是　60ml　．‎ ‎（2）放出一半气体所需的时间为　1min　．‎ ‎（3）反应放出体积气体所需的时间约为　2min　．‎ ‎（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为　D＞C＞B＞A　‎ ‎（5）解释反应速率变化的原因：　随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小　‎ ‎（6）计算H2O2初始状态的浓度　0.11 mol•L﹣1　．‎ ‎【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】（1）反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在4min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积；‎ ‎（2）反应放出气体体积为气体总体积一半为30mL，根据图象判断需要的时间；‎ ‎（3）反应放出气体体积为气体总体积的时，生成的气体体积为45mL，根据图象判断反应时间；‎ ‎（4）根据浓度对反应速率的影响判断A、B、C、D各点反应速率大小；‎ ‎（5）随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；‎ ‎（6）在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积，根据方程式计算过氧化氢浓度．‎ ‎【解答】解：（1）由反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在4min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，‎ 故答案为：60ml； ‎ ‎（2）由图象可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min，‎ 故答案为：1min； ‎ ‎（3）生成的总体积为60mL，反应放出气体体积为气体总体积的时，生成的氧气体积为45mL，需要的时间为2min，‎ 故答案为：2min；‎ ‎（4）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，‎ 故答案为：D＞C＞B＞A； ‎ ‎（5）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，‎ 故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；‎ ‎（6）由反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，‎ 由图象可知，生成氧气的体积为60mL，‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎2mol 22.4L n（H2O2） 0.06L n（H2O2）==0.00536mol，所以c（H2O2）==0.11 mol•L﹣1，‎ 故答案为：0.11 mol•L﹣1．‎ ‎　‎ ‎22．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎（1））CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1‎ ‎（2）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2‎ ‎（3）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H﹣H C﹣O C═O H﹣O C﹣H E/（kJ•mol﹣1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算△H1=　﹣99　kJ•mol﹣1；已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=　+41　kJ•mol﹣1．‎ ‎（2）反应①的化学平衡常数K表达式为　K=　．‎ ‎【考点】化学平衡常数的含义；反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，反应热也进行相应的计算；‎ ‎（2）反应①为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），结合化学平衡常数的定义解答．‎ ‎【解答】解：（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；‎ 根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，‎ 故答案为：﹣99；+41；‎ ‎（2）反应①为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），平衡常数为K=，故答案为：K=．‎ ‎　‎ ‎23．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0‎ 温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将　变小　（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将　变小　．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】可逆反应6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则二甲醚的产率会变小；该反应是气体缩小的反应，升高温度后混合气体的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量将减小．‎ ‎【解答】解：用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0，该反应为气体体积缩小的放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则二甲醚的物质的量减小，导致CH3OCH3的产率将变小；‎ 由于平衡向着逆向移动，导致混合气体的总物质的量减小，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量将变小，‎ 故答案为：变小；变小．‎ ‎　‎ ‎24．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0的影响．‎ ‎（1）图象中T1和T2的关系是T1　＞　T2（填“＞”、“＜”或“=”）；‎ ‎（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是　c　（填字母）；‎ ‎（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=　　．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；‎ ‎（2）根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；‎ ‎（3）平衡常数应是平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答；‎ ‎【解答】解：（1）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2N2O5的量增加，故T1＞T2，‎ 故答案为：＞；‎ ‎（2）b点代表平衡状态，c点又加入了氧气，故平衡向右移动，NO2的转化率增大，‎ 故答案为：c；‎ ‎（3）NO2和O2的物质的量之比为4：1，达平衡N2O5的百分含量最大，‎ ‎ 4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）‎ 初起：4mol 1mol 0‎ 变化：2mol 0.5mol 1mol 平衡：2mol 0.5mol 1mol 所以K==，故答案为：．‎ ‎　‎ ‎25．在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H﹣H键吸收436kJ 能量，断裂1mol Cl﹣Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H﹣Cl键放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如图表示：‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎（1）反应物断键吸收的总能量为　679KJ　．‎ ‎（2）生成物成键放出的总能量为　862KJ　．‎ ‎（3）判断H2+Cl2═2HCl是　放出　（填“吸收”或“放出”）能量．‎ ‎（4）反应物的总能量　＞　（填“＞”或“＜”）生成物的总能量．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和；‎ ‎（2）生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能；‎ ‎（3）根据生成物的键能与反应物的键能的大小关系分析；‎ ‎（4）根据生成物的键能与反应物的键能的大小关系分析．‎ ‎【解答】解：（1）反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436+243=679KJ，故答案为：679KJ；‎ ‎（2）生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431×2=862KJ，故答案为：862KJ；‎ ‎（3）反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，△H＜0，所以该反应为放热反应，故答案为：放出；‎ ‎（4）由（3）可知△H＜0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量，故答案为：＞．‎ ‎　‎ ‎26．现有反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．‎ ‎（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）1．‎ ‎（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：‎ 当x=5.0时，上述平衡向　逆反应　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）升高温度平衡向吸热方向移动，据此判断K值变化；‎ ‎（2）计算浓度商和平衡常数比较分析判断平衡移动方向．‎ ‎【解答】解：（1）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1，‎ 故答案为：小于；‎ ‎　（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，容器体积为V，则当x=5.0时，Qc===1.67＞K=1，说明化学平衡逆向进行，‎ 故答案为：逆反应．‎ ‎　‎