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- 2021-07-05 发布
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生活中两种常见的有机物
第 2 课时
【教学目标】
(1)结合生活经验和化学实验,了解乙酸的组成和主要性质,加深认识这些物质对于人类日
常生活、身体健康的重要性;
(2)通过对典型的烃的衍生物结构的认识,初步体会有机物分子结构的特点以及对性质和用
途的影响。
(1)从乙酸的组成、结构和性质出发,认识官能团对有机物性质的重要影响,建立“组成
——性质——用途”的有机物学习模式;
(2)由教师提供真实的问题情景,让学生充分应用所学的知识来解决问题,掌握探究性学习
的方法,提高自主学习能力和基本化学实验技能。
(1)通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学,培养学生关注生活、关注社会的
情操,意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界;
(2)通过对探究性实验的设计和实施,通过活动与探究、交流与讨论,让学生感受学习化学
的乐趣,体验科学探究的艰辛与喜悦。
【教学重点、难点】
官能团的概念,乙醇、乙酸的组成,乙醇的取代反应与氧化反应,乙酸的酸性和酯化反应。
使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的
酯化两个重要反应。
【教学方法】问题讨论法、交流研讨法。
【引入】 乙酸是重要的有机酸,生活中我们常接触它。食醋是 3%~5%乙酸的水溶液,所以
乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。
【板书】 二、乙酸 1、乙酸的物理性质
【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶,观察乙酸的色、态,打开瓶盖闻一下气味,
然后说给大家听。
【讲述】我这里也有一瓶乙酸(冷冻过的),请同学们仔细观察(是冰状晶体)。为什么跟
你们实验台上的乙酸状态不同?因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点
(16.6℃)时会变成冰状晶体,所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是 117.9℃。当乙酸和
高沸点物质混合在一起时,要想将乙酸分离出来,可以采用什么方法?
【质疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸?
【展示】乙酸的比例模型
【导引、板书】2.分子结构
(羧基)
【质疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的,羧基决定了乙酸的化学性质。那么,乙酸发生化
学反应时可能在哪些部位断键呢?
【思考、交流】断羟基中的氢氧键,因此,羧基在水溶液中有一部分电离产生 H+。CH3COOH
CH3COO-+H+而具有一定的酸性,请你们根据已有的知识,选择合适的化学药品设计几个小实
验证明乙酸具有酸性。
【讨论、交流】将全班同学分成小组,经过讨论确定设计实验方案并写在纸上投影。
【归纳、投影】①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液
②往镁粉中加入乙酸溶液
③向 CuO 中加入乙酸溶液
④向 Cu(OH)2 悬浊液中加入乙酸溶液
⑤向 Na2CO3 粉末中加入乙酸溶液
【活动、探究】根据以上实验方案,指导学生实验。强调注意观察分析实验现象,推测乙酸
的化学性质。
【导引、板书】3.化学性质
⑴酸性(断 O-H 键)(化学方程式略)
酸性强弱比较:乙酸>碳酸
【迁移、应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢,写出化学方程式。
【学生练习】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O
【过渡】一般的食品和饮料,超过保鲜期就会变质,而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的
延长而变得更醇香,这是为什么呢?
【观察、思考】教师演示乙酸和乙醇的反应,边操作边讲解,同时投影下列问题让学生边观
察边思考:
① 反应中浓硫酸的作用是什么?
② 为什么反应物都必须是无水液体?
③ 反应混合液的混合顺序如何?为什么?大试管内反应混合液体积不超过多少?加入
碎瓷片的目的是什么?
④ 为什么要用饱和 Na2CO3 溶液吸收产物?
⑤ 为什么导气管不能伸入饱和 Na2CO3 溶液?
⑥ 实验完成后向饱和 Na2CO3 溶液中加一滴酚酞试液,观察现象,再将所得产物充分振荡,
并注意前后液层厚度及气味。
【观察、描述】Na2CO3 液面上有一层无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。
【讲述、板书】这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯.乙酸和乙醇在浓硫酸存在并
加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水,向这种酸跟醇作用而生成酯和水的反应,叫做
酯化反应。在此条件下,生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应,所以酯化反应是可
逆反应,用化学方程式表示如下:
⑵酯化反应:(断 C-OH 键)
CH3C-OH+HO-CH2CH3 CH3 O-CH2-CH3 +H2O
【质疑】酯化反应是怎样发生的?
【媒体演示】酯化反应机理
【导引、板书】羧酸脱羟基、醇脱氢.
【提问、讨论、归纳】结合乙酸和乙醇的酯化反应,引导学生分析酯化反应的特点:
1.酯化反应在常温下进行得很慢,为了使反应加快,使用了催化剂并加热的条件。
2.酯化反应是可逆反应,它会达到平衡状态,如何使平衡向生成酯的方向移动呢?[增大
反应物的浓度或减小生成物的浓度。]
为了使平衡向生成酯的方向移动,我们加入的乙醇、乙酸是无水的,且乙醇是过量的,
以增大反应物的浓度;同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出,水可以被浓硫酸吸收,由此使生成
物的浓度减少,平衡向生成酯的方向移动。所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂.为
了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝,加长了导气管,为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠
溶液倒吸,所以导管口位于接近液面的上方。
3.为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢?
因为:①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠,所以反应完毕后振荡试
管酚酞的红色变浅,液层变薄;它还能溶解蒸发出的乙醇,由此可以提纯乙酸乙酯。②乙酸
乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小,容易分层析出.
4.反应混合液的混合顺序:先加无水乙醇,再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,边加边振荡。
大试管内反应混合液体积不超过 1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。
【小结】乙酸的化学性质主要是这两个方面:一是有酸性,二是能发生酯化反应.乙酸之所
以具有如此的化学性质,正是因为它具有羧基这个原子团。
【例题选讲】
【例 1】某有机物分子式是 C3H4O2,它的水溶液显酸性,既能跟碳酸钠溶液反应,能使溴水褪
色。写出这种有机物的结构简式。
解析:分子中含有两个氧原子,水溶液呈酸性,能跟碳酸钠溶液反应,应属于羧酸。从
分子中氢原子数看,烃基不饱和,使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和
碳碳键和羧基。答案:CH2==CHCOOH。
O O
C
浓 H2SO4
【例 2】将质量相等的下列各物质完全酯化时,需醋酸质量最多的是 答案为 D
A.甲醇 B.乙二醇 C.丙醇 D.甘油
【作业】1.思考:为什么酒存放时间越久越香?2.常规训练 3.拓展延伸(略)