【化学】吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试 10页

吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试 考生注意：‎ ‎1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2. 答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。‎ ‎3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4.本卷命题范围：人教版选修3，必修1笫一、二章。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 ‎ S 32 Cl 35.5 Cu 64‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀， 叶与茎多者入窖， 少者入桶与缸。水浸七日， 其汁自来。每水浆一石， 下石灰五升 ，搅冲数十下 ，淀信即结。水性定时， 淀沉于底... 其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有 ‎①溶解 ②搅拌 ③升华 ④蒸发 ⑤分液 A.①②③ B. ①②⑤ ‎ C. ①②④ D.②③④‎ ‎2.下列化学试剂的危险警告标识错误的是 选项 A B C D 化学试剂 汽油 浓硫酸 K2Cr2O7‎ CuSO4‎ 危险警告标识 ‎3.下列实验注意事项或基本操作中 主要是从实验安全考虑的是 A. 滴管不能交叉使用 B. 可燃性气体的验纯 C. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 D. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 ‎4.下列有关容量瓶上所标内容的说法错误的是 A.标有温度 B.标有刻度线 ‎ C.标有容量 D.标有“0”刻度 ‎5.下列实验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.振荡试管 C.分离萃取液中单质碘和四氯化碳 D.称量 NaOH 固体 ‎6.下列实验操作中，所用仪器合理的是 A. 用托盘天平称取25.20gNaCl B. 用10mL量简量取5.2mL盐酸 C. 用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol.L—1盐酸 D. 在表面皿中放入 NaCl溶液，加热、蒸发得到 NaCl晶体 ‎ ‎7.下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是 A.二氧化碳 碳酸钠 B.硫酸钠 乙醇 C.氧化铝 硫 D.盐酸 蔗糖 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NA B. 用1 L0.1mol.L—1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NA C. 等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数均为4NA D.4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4NA ‎ ‎9.下列物质分类中正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 稀硫酸 氢氧化铁胶体 蔗糖 氢气 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 氨气 C 火碱 干冰 氯化钠溶液 三氧化硫 D 醋酸 空气 二氧化碳 乙醇 ‎10. 十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作阴离子型表面活性剂。沸点为315 ℃ ，下列有关说法正确的是 ‎ ‎ A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348‎ B.6.96 g 十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36 NA ‎ C.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g.mol—1‎ D.1mol十二基烷苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L ‎11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ‎ ‎ 选项 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 酸 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 ‎12. 若1molRO4— 能将5molFe2+ 氧化为Fe3+ ，则在还原产物中R元素的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5‎ ‎13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 3H2 ↑+2Fe3+‎ B.醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3·H2O = NH4+ +CH3COO— +H2O C.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ +OH— +H+ +SO42— = BaSO4↓ +H2O D.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3— +Ca2+ +OH— = CaCO3↓ + H2O ‎ ‎14.海水中的氮循环如图所示，其中反应①~⑤ 中属于氧化还原反应的有 ‎ ‎ A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 ‎15. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测X离子及其浓度a可能为 离子 Ba2+‎ Al3+‎ NO3- ‎ X 物质的量浓度/mol·L—1‎ ‎0.15‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ a A.SO42— 、0.25 B.Cl— 、0.5‎ C.OH— 、0.5 D.NH4+ 、0.05‎ ‎16. 纳米二硫化钼(MoS2难溶于水)是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是 A. 分散质的直径为1nm~100nm B. 激光笔照射时，有一条光亮的通路 C. 使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜 D. 澄清透明、均一稳定的混合物 ‎17. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Cu2+ 、NH4+ 、SO42— 、Cl—‎ ‎ B. 能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Fe2+ 、K+ 、NO3— 、SO42—‎ ‎ C.c(Ba2+ )=1.0mol·L—1的溶液中：Na+ 、K+ 、S2— 、SO42—‎ D.c(H+ )=0.1mol·L—1的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、I— 、NO3—‎ ‎18. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别CO和CO2‎ 分别通过灼热的CuO B 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤 C 检验食盐中是否含有SO42-‎ 取少量食盐溶于水，先滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 D 验证燃烧的条件之一是温度要达 到可燃物的着火点 用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯上加热片刻 ‎19. 我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是 ‎ ‎ A.C18属于一种新型化合物 B.C18与C60的摩尔质量相等 C. 等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1‎ D. 等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1 ‎ ‎20.下列实验操作正确的是 ‎ ‎ ‎21. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A. 氧化还原反应一定有单质参与 B. 氧化还原反应一定有氧元素参与 C. 氧化还原反应的实质是电子的得失 D. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 ‎22. 除去食盐中的少量Ca2+ 和SO42— ，应依次加入的试剂是 A.BaCl2 、 Na2CO3 ‎ B.Na2CO3 、 BaCl2‎ C.BaCl2 、 Na2CO3 、 HCl ‎ D.Ba(NO3)2 、 Na2CO3 、 HCl ‎23. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu2+ 、K+ 、H+ 、Cl— 、CO32— 、OH— 六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A.Cu2+ 、H+ 、Cl— B.K+ 、OH— 、CO32— ‎ C.K+ 、H+ 、Cl— D.Cl— 、CO32— 、OH—‎ ‎24. 一种从I2的CCl4溶液中分离I2 的主要步骤如下：①加入浓 NaOH 溶液(3I2+6NaOH ‎ ‎=5NaI+NaIO3+3H2O); ②分离出 NaI和 NaIO3的混合水溶液;③向水溶液中加入硫酸沉碘 (5I— +IO3— +6H+ = 3I2+3H2O); ④分离出I2;⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是 ‎ 25. 工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3 = 3Te(NO3)4+4NO ↑ +8H2O，下列说法不正确的是 A. Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3‎ C. 氧化性由强到弱的顺序为 HNO3>Te(NO3)4‎ D. 生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA 二、非选择题（本题共4小题，共50分）‎ ‎26.(10分)MnO2是一种重要的化工原料，由 MnO2制备系列物质的过程如图所示：‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 上述反应中 MnO2作氧化剂的是 (填序号，下同)，作催化剂的是 。‎ ‎(2) 写出上述反应中属于离子反应的离子方程式： 。‎ ‎(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为 。 ‎ ‎(4) 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ‎ ‎(5) 反应②的化学方程式为3Cl2+2HgO Hg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转 ‎ 移的电子数为 mol 。‎ ‎27.(15分)实验室要配制0.1 mol·L—1 CuSO4 溶液480 mL 和0.1 mol·L—1 硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制上述溶液。 实验室提供的仪器如图。 回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1) 所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称) ‎ ‎(2) 在配制CuSO4溶液时：‎ ‎①根据计算用托盘天平称取CuSO4·5H2O 的质量为 g 。‎ ‎②若称取CuSO4·5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 (填 “>”“<”或“=”)0.1mol·L—1 。‎ ‎③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度 (填 “>”“<”或“=”)0.1mol·L—1 。‎ ‎(3)在配制硫酸溶液时：‎ ‎①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL ‎ ‎②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用 mL量简为宜 。‎ ‎③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度 (填 “>”“<”或“=”)0.1mol·L—1 。‎ ‎28.(10分)A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。‎ 元素 A B C D 性质结构信息 最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐 原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个 ds区元素，N 层上有一个电子 原子的s电子数是p电子数的2倍 ‎(1) 写出基态B原子的电子排布式： 。‎ ‎(2) 向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，该物质中不存在的作用类型为 (填字母)。‎ a. 离子键 b.配位键 c.极性键 d.氢键 ‎(3) 下列几种氢化物分子：① AH3 ②D2H2 ③H2B ④DH4‎ 中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 (填序号)；在②的分子中有 个σ键，该分子中电子运动状态共有 种。‎ ‎29.(15分)亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)基态铜原子的价层电子排布式为 ，其位于元素周期表的 区。 ‎ ‎(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为 。‎ ‎(3)SO42— 的中心原子的价层电子对数为 ，其空间构型为 。‎ ‎(4)冰的晶体结构如图1所示，则1mol冰中含有 mol氢键。‎ ‎(5) Cu0/Fe3O4 复合物也是有机反应中的催化剂，如：‎ ‎ + +NH3+H2O2 +2H2O ‎ ①1 mol 中含有σ键的数目为 NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎ ②NH3的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)NF3的键角；理由是 。‎ ‎(6) 铜的晶胞结构如图2，则铜的配位数为 ，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为 g•cm—3(列出计算式)。‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.B 10.B 11.D 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C ‎17.A 18.D 19.C 20.B 21.D 22.C 23.B 24.D 25.B ‎26.‎ ‎(1）①⑤；③④(各2分）‎ ‎(2）MnO2 +2Cl— +4H+ Mn2+ +Cl2↑ +2H2O(2分）‎ ‎(3）1:2(1分）‎ ‎(4）3:4(1分）‎ ‎(5）0.2(2分）‎ ‎27.‎ ‎(1）AC；胶头滴管、500mL容量瓶(各2分）‎ ‎(2）①12.5(2分） ②>(2分） ③>(2分）‎ ‎(3）①2.7(2分） ②10(1分） ③>(2分）‎ ‎28.‎ ‎(1）1s22s22p63s23p4(2分）‎ ‎(2）[Cu(NH3)4]SO4(2分）； d(1分） ‎ ‎(3）①③④(2分）； 3(2分）； 14(1分）‎ ‎29.‎ ‎(1）3d104s1； ds(各1分）‎ ‎(2）O>S>H(1分）‎ ‎(3）4； 正四面体(各1分）‎ ‎(4）2(2分）‎ ‎(5）①19(2分）‎ ‎②大于(1分）；NH3中成键电子偏向 N，斥力大，键角大，NF3中成键电子偏向F，斥力小，键角小(2分）‎ ‎(6）12(1分）； (2分）‎