2019-2020学年湖北省沙市中学高二上学期期末考试化学试题 word版 7页

湖北省沙市中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷 ‎ 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2020年1月14日 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）‎ A．次氯酸的电子式：‎ B．基态铜原子的外围电子排布图：‎ C．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4‎ D．F－的结构示意图：‎ ‎2．下列物质的分子中既含有σ键又含有π键的是（ ）‎ A．HCl　 B．H2O　　 C．H2O2　 D．C2H4　‎ ‎3．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）‎ A．H2O B．CO2 C．CO D．CCl4‎ ‎4．下列物质不是配合物的是（ ）‎ A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3 C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl ‎ ‎5．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）‎ A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ‎6．如图装置中，观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液 面。以下有关解释合理的是（ ）‎ A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C．具支试管中溶液pH逐渐减小 D．墨水回升时，碳极反应式为O2+2H2O+4e–＝4OH–‎ ‎7．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A．出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C．发生反应的离子方程式为Cl－+2H＋电解Cl2↑+H2↑‎ D．该装置是将电能转化为化学能 ‎8．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）‎ A．降温 B．增加CO的浓度 B．恒容通入惰性气体 D．恒压通入惰性气体 ‎ ‎9．将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液 温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）‎ A．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L B．做该实验时环境温度为22℃‎ C．该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌 D．该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热 ‎10．为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）‎ A．ΔH＞0‎ B．m+n＜c C．升高温度，υ正、υ逆都增大，平衡常数减小 D．恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量 Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大 ‎11．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．电极a为电池的负极 B．电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能 D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入正极区 ‎12．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10–9；‎ Ksp(BaSO4)＝1.1×10–10。下列推断正确的是（ ）‎ A．可以用0.36 mol·L–1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba2+)＝1.0×10–5 mol·L–1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)‎ ‎13．常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1‎ B．常温下HY的电离常数约为1.0×10–4‎ C．溶液中水的电离程度：a点大于b点 D．消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点 ‎14．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）‎ A．c点溶液中c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1‎ B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜b C．a点醋酸溶液的浓度为1.0×10–3 mol·L–1‎ D．升高温度，d点溶液pH不变 ‎15．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+ Y(g)‎ Z(g)，60 s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法正确的是（ ）‎ A．X的平衡转化率为40%‎ B．若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度小于原来的1/2‎ C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0‎ ‎16．常温下，向20 mL 0.2 mol·L–1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L–1 NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA–，Ⅲ代表A2–)。下列说法正确的是（ ）‎ A．M点溶液中：c(HA–)+2c(A2–)＝c(Na+)‎ B．若N点溶液pH＝4.2，则Ka2(H2A)=10–4.2‎ C．V(NaOH)＝20 mL时，溶液中c(A2–)＜c(H2A)‎ D．V(NaOH)＝20 mL时，溶液中c(H+)＜c(OH–)‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17．（10分）部分中学化学常见元素原子的结构、性质及用途如表所示：‎ 元素 结构、性质及用途 A A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 B B元素的一种核素可用于考古时测定一些文物的年代 C C 原子最外层电子总数是次外层电子总数的3倍 D D 原子的2p能级处于半充满状态 E E的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 ‎（1）A元素基态原子的电子排布式为_____________________。‎ ‎（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。‎ ‎（3）简单气态氢化物的热稳定性：C ________E(填“＞”或“＜”)。‎ ‎（4）根据VSEPR模型预测D的氢化物的立体构型为_____________，中心原子D的杂化轨道类型为____________；BD－中σ键与π键的数目之比为_________。‎ ‎（5）足量D的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成深蓝色的配离子，该配离子用结构示意图表示为____________________。‎ ‎18．（10分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空 气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。‎ ‎（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1‎ 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化生成SO3(g)。写出NO2和SO2反应生成NO(g)和SO3(g)的热化学方程式为_______‎ ‎____________________________________。‎ ‎（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。‎ ‎7‎ ‎10‎ ‎① 温度为T℃时，在2 L的密闭容器中加入2.0 mol SO2 和1.0 mol O2 发生反应，达到平衡时 ‎ ‎ 容器内气体压强变为起始时的 。该反应的平衡常数为_____________。‎ ② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________。‎ A．在其他条件不变时，减少容器的体积 ‎ B．在其他条件不变时，改用高效催化剂[]‎ C．在其他条件不变时，升高体系温度 D．温度和容器体积不变，充入1.0 mol氦气 ‎ E．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2‎ ‎(NH4)2SO4‎ 浓溶液和A ‎(NH4)2SO4‎ 稀溶液 NO SO2‎ ‎（3）利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为 硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应 式为______________________；若通入的NO体积为4.48 L ‎(标况下)，则理论上另一电极通入SO2的物质的量应为_______。‎ ‎19．（10分）化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应用。‎ ‎（1）生活中明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其净水的原理 是________________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾，发生的反应方程式为：‎ ‎ Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)，能制备钾的原因是 。‎ ‎（3）测得某工厂废水中含Cr2O72–的浓度为3.0×10–4 mol·L−1，常温下，对该有害离子的处理流程如下：{已知：绿矾的化学式为FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }‎ Cr(OH)3‎ Fe(OH)3‎ 含Cr2O72–废水 绿矾 H+‎ ‎（Ⅰ）‎ 调pH ‎（Ⅱ）‎ Fe3+、Cr3+‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ① 步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎ ② 若忽略加入各种试剂后的废水体积变化，则Cr3+开始沉淀的pH为_________。‎ ‎（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。‎ ‎ 查阅资料：25℃时，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。‎ 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液，得到浊液a，过滤。‎ 得滤液b和白色沉淀c 步骤2：向滤液b中滴加0.1 mol·L−1 KI溶液。‎ 出现浑浊 步骤3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L−1 KI溶液。 ‎ 白色沉淀变为黄色 ‎① 浊液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示） 。‎ ‎② 用化学平衡原理解释步骤3中的实验现象 。‎ ‎20．（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。‎ ‎（1）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH ‎ ＝5，则MOH在水中的电离方程式为__________________________________。‎ ‎（2）已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2O CH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝________________。‎ ‎（3）已知H2A在水中发生电离：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。‎ ‎① 等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。‎ ‎② 已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____‎ ‎ _____________________________。‎ ‎③ 某温度下，若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液，下列说法一定正确的是___________（填序号）。‎ A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14 B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)‎ C．溶液中水的电离程度逐渐减小 D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)‎ ‎（4）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。‎ ‎21．（12分）Ⅰ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝-90.8 kJ·mol–1。‎ ‎（1）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250 ℃和 ‎270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下 H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)‎ 与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_______。‎ Ⅱ．如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：‎ CH3OH O2‎ KOH溶液 甲池 过量AgNO3溶液 乙池 某盐溶液 丙池 A C B D 石墨 Ag 铂 铂 铂 铂 ‎ 2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。 ‎ ‎（2）乙池中A(石墨)电极的名称是______。[]‎ ‎（3）通入CH3OH的电极的电极反应式为 ‎________________________________。 []‎ ‎（4）乙池中反应的化学方程式为_________‎ ‎__________________________________________。 ‎ ‎（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2 ________mL(标准状况)，此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。‎ A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3‎ 高二上学期期末考试化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A D B D C D A C C A B A B B ‎17．（10分）（1）1s22s22p63s23p63d6 4s2 或[Ar] 3d6 4s2（2分） ‎ ‎（2）N＞O＞C （2分） （3）＞ （1分）‎ ‎（4）三角锥形（1分） sp3杂化（1分） 1:2（1分）‎ ‎（5） （2分）‎ ‎18．（10分）（1）NO2(g)+SO2(g)＝NO(g)+SO2(g) ΔH＝−41.8 kJ/mol（2分） ‎ ‎（2）①1620 L·mol–1（2分，不写单位也可）‎ ‎② AE（2分） ‎ ‎ （3）NO + 6H+ + 5e−＝NH4+ +H2O （2分） 0.5 mol（2分）‎ ‎19．（10分）（1）Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+ （1分） ‎ ‎ （2）产生的钾蒸气逸出反应体系，使平衡右移 （1分）‎ ‎ （3）① Cr2O72– + 6Fe3+ +14H+＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） ② 5 （2分）‎ ‎（4）①AgCl(s)Ag+(aq) + Cl− (aq)（2分） ‎ ‎②加入KI溶液后，因溶解度：AgI＜AgCl，Ag+与I−反应：Ag++I−＝AgI↓生成AgI黄色沉淀，AgCl的溶解平衡正向移动。（2分）‎ ‎20．（10分）（1）①MOHM+ + OH− （1分）‎ ‎ （2）5×10–10 （2分）‎ ‎ （3）①＜（1分） ②c(Na+)＞c(HA−)＞c(H+)＞c(A2−)＞c(OH−)（2分） ③B （2分） ‎ ‎ （4）2.2×10–8（2分） ‎ ‎21．（12分）（1）270 ℃（2分）‎ ‎（2）阳极（2分） ‎ ‎（3）CH3OH－6e– + 8OH– ＝ 6H2O + CO32–（2分） ‎ ‎（4）4AgNO3 + 2H2O电解4Ag + O2↑ + 4HNO3（2分） ‎ ‎（5）280（2分）；BD（2分）‎