吉林省延边朝鲜族自治州汪清县第四中学2019-2020学年高一上学期阶段考试化学试题 14页

www.ks5u.com 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32‎ 一、选择题(共16小题，每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标志。下列物质贴错了包装标签的是（ ）‎ 选项 A B C D 物质 浓HNO3‎ Na2CO3‎ 氰化钠 乙醇 危险警告 标志 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓硝酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，故A正确；‎ B. 碳酸钠为纯碱，不易爆炸，不属于爆炸品，故B错误；‎ C. 氰化钠有毒，属于剧毒品，故C正确；‎ D. 乙醇可以燃烧，属于易燃液体，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎2.下列实验操作中正确的是（ ）‎ A. 蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B. 分液操作时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 C. 蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 D. 萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 详解】A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热使之继续蒸干，故A错误；‎ B. 分液操作时，为了防止污染，先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故B错误；‎ C. 蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故C正确；‎ D. 萃取操作时，因为酒精易溶于水，所以不能作为萃取剂从溴水中萃取溴，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是（ ）‎ A. ①③④⑤①② B. ④③⑤①②‎ C. ③⑤④②① D. ④⑤③⑤①②‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】要先除SO42−离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，所以最佳操作顺序为：①③④⑤①②，‎ 故选A。‎ ‎【点睛】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，应该先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即：加入的碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后。‎ ‎4.我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是 选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型 A 熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 分解反应 C 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 化合反应 D 爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏 非氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜，属于铁置换出铜，属于置换反应，A错误；‎ B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，B正确；‎ C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，既不是化合反应也不是分解反应，C错误；‎ D．爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏，是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A. 等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA B. 标准状况下，5．6L CCl4含有的分子数为0．25NA C. 常温常压下，22gCO2含有的原子数为1．5NA D. 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．等物质的量的N2与O2，没有指明是几摩尔气体，无法计算气体所含分子数，A项错误；‎ B．标准状况下，CCl4是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；‎ C．22 CO2的物质的量为22g÷44g/moL=0.5mol，含有的原子数为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，C项正确；‎ D．没有体积，无法计算溶液中溶质的离子数，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（ ）‎ A. 4L0.5mol·L-1NaCl溶液 B. 1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液 C. 5L0.4mol·L-1NaOH溶液 D. 2L0.25mol·L-1Na3PO4溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na+物质的量浓度为0.5mol/L；‎ B. Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；‎ C. Na+物质的量浓度为0.4mol/L；‎ D. Na+物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L；‎ 显然D中最大，‎ 故选D。‎ ‎【点睛】溶液中离子浓度大小和溶液的体积无关，与溶质电离出的离子数目成正比。‎ ‎7.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。用到胶体的聚沉，故答案选D。‎ ‎8.歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A. 该反应不属于氧化还原反应 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应 C. 该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应 D. 该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。‎ ‎【详解】A. 在该反应中，铜元素化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；‎ B. 该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；‎ C. 该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；‎ D. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。‎ 故选D。‎ ‎9.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处从生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，月光穿过薄雾形成了美丽的景色。下列说法错误的是（ ）‎ A. 美景里空气中小水滴颗粒直径约为10-9m～10-7m B. 雾是一种胶体 C. 此现象是因为发生了丁达尔效应 D. 胶体的分散剂都是水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 美景中现象是丁达尔效应，说明形成了胶体，所以美景里空气中的小水滴颗粒直径约为10-9m～10-7m，故A正确；‎ B. 雾具有丁达尔效应，所以是一种胶体，故B正确；‎ C. 此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故C正确；‎ D. 胶体的分散剂可以是水，也可以是空气，比如雾，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】胶体可以根据分散剂的状态分为液溶胶、气溶胶和固溶胶；分散剂为液体，如氢氧化铝胶体为液溶胶，分散剂为气体，如雾为气溶胶，分散剂为固体，如有色玻璃为固溶胶。‎ ‎10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. H＋、Ca2+、CO32－、Cl－ B. Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－‎ C. Na+、K+、OH－、Cl－ D. Fe3+、Na+、SO42－、OH－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H＋与CO32－反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故A错误；‎ B. Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡而不能大量共存，故B错误；‎ C. Na+、K+、OH－、Cl－离子间不反应，可以大量共存，故C正确；‎ D. Fe3+与OH－反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎11.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. Na+、Ag+、NO3－、Cl－ B. K+、Ba2+、Cl－、NO3-‎ C. Na+、Cl－、K+、HCO3－ D. K+、Fe2+、SO42-、CO32－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ag+与Cl－结合生成氯化银沉淀而不能大量共存，故A错误；‎ B. K+、Ba2+、Cl－、NO3-在酸性溶液中相互不反应可以共存，且没有颜色，故B正确；‎ C. 溶液呈酸性，则HCO3－与H+结合生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故C错误；‎ D. Fe2+为浅绿色，且CO32－在酸性条件下不能大量共存，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎12.下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）‎ A. 澄清石灰水检验CO2气体：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ C. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O D. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO32-＋OH－=CO32-＋H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验CO2气体，反应离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故A正确；‎ B.Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合后，反应：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；‎ C.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CaCO3=CO2↑＋Ca2++H2O，故C错误；‎ D.碳酸氢钠与烧碱溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎13.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有（ ）‎ A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 不稳定性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+，铁元素化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性，故选B。‎ ‎【点睛】反应物中元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；反应物中元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性。‎ ‎14.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是 A. 铁元素在反应①和③中均被氧化 B. 反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2‎ D. 还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A项错误；‎ B.反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B项正确；‎ C.D.由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。‎ 答案选A。‎ ‎15.已知Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（ ）‎ A. 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 B. Cl2＋2FeCl2=2FeCl3‎ C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. I2＋2Cl－=Cl2＋2I-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据氧化还原反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2得，Fe3＋的氧化性强于I2，符合题干中氧化性强弱规律，故A正确；‎ B. 根据氧化还原反应Cl2＋2FeCl2=2FeCl3得，Cl2的氧化性强于FeCl3，符合题干中氧化性强弱规律，故B正确；‎ C. 据氧化还原反应Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O得，Co2O3的氧化性强于Cl2，符合题干中氧化性强弱规律，故C正确；‎ D. Cl2的氧化性强于I2，故I2无法置换出Cl2，反应I2＋2Cl－=Cl2＋2I-不可能发生，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性强的氧化剂可以将还原剂氧化得到氧化性较弱的氧化产物。‎ ‎16.在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A. 1：5 B. 1 ：6 C. 5：1 D. 6：1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故答案为A。‎ 二、填空题 ‎17.Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法 ‎（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎（2）___分离水和煤油的混合物。‎ ‎（3）___分离水和酒精。‎ ‎（4）___分离溴水中的溴和水。‎ Ⅱ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。‎ ‎（1）现有下列几种物质：①盐酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ‎ ⑦金属铜 ⑧NaHCO3晶体 ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有___；属于电解质的有___；属于非电解质的是___（以上均填序号）。‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式 ‎①碳酸镁与稀硫酸反应___；‎ ‎②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应___。‎ ‎【答案】 (1). G (2). D (3). F (4). A (5). ①②⑤⑥⑦ (6). ⑤⑧⑨ (7). ③④ (8). MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O (9). H++OH-=H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质的性质分析选择混合物的分离方法；根据电解质与非电解质概念分析判断是否为电解质；根据物质的性质书写相关反应离子方程式。‎ ‎【详解】I.（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：G；‎ ‎（2）水和煤油油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；‎ ‎（3）水和酒精沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F；‎ ‎（4）溴易溶于水有机溶剂，根据在不同溶剂中的溶解度不同，可选用苯或四氯化碳进行萃取，故答案为：A；‎ Ⅱ.（1）石墨和金属铜中存在自由移动的电子，可以导电，盐酸、熔融KHSO4和氨水中含有自由移动的离子，可以导电，故能导电的有：①②⑤⑥⑦；水溶液里或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，常见物质中酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质，故属于电解质的有：⑤⑧⑨；水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物属于电解质，属于非电解质的有：③④；‎ ‎（2）①碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；‎ ‎②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O。‎ ‎【点睛】萃取分液法用来分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质；加热分解法用来分离加热易分解的物质；结晶法用来分离温度变化时溶解度变化相差较大的可溶物；分液法用来分离互不相溶的液体物质；渗析法是根据粒子的直径大小用半透膜进行分离；蒸馏法用来分离沸点不同的物质；过滤法用来分离固液混合物。‎ ‎18.氧化还原反应是重要的化学反应，在人类的生产和生活中无处不在。‎ ‎（1）已知反应：BaSO4＋C——BaS＋CO↑‎ ‎①配平该反应___。‎ ‎②若有2.33gBaSO4发生反应，则反应过程中转移电子的数目是__，标准状况下，生成一氧化碳___L。‎ ‎（2）已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；‎ ‎①配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目___。‎ ‎②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；写出该反应的离子方程式__。‎ ‎【答案】 (1). BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑ (2). 0.08NA (3). 0.896L (4). (5). 2:3 (6). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据氧化还原反应中得失电子守恒配平反应并用双线桥法表示；根据气体摩尔体积及反应方程式进行相关计算；根据离子方程式书写规则书写相关离子反应方程式。‎ ‎【详解】（1）①反应中S元素化合价降低8，C元素化合价升高2，根据转移电子数守恒，配得C与CO系数为4，再运用观察法配平得：BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑，故答案为：BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑；‎ ‎②n(BaSO4)=，S元素化合价由+6降低为-2，则转移电子为0.01mol×8=0.08mol，即0.08NA；V（CO）=0.01mol×4×22.4L/mol=0.896L，故答案为：0.08NA；0.896L；‎ ‎（2）①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，再根据原子守恒配平方程式，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；‎ ‎②该反应中还原剂为Cu，氧化剂为HNO3‎ ‎，参加反应的硝酸中只有1/4被还原，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故答案为：2:3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。‎ ‎19.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。‎ ‎（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。‎ ‎（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。‎ ‎（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。‎ A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－‎ ‎【答案】 (1). Cu2+、Fe3+ (2). Ag+； (3). Ag++Cl−=AgCl↓ (4). Mg2+ (5). Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ (6). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。‎ ‎【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；‎ ‎(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；‎ ‎(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；‎ ‎(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。‎ ‎20.实验室需要0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL和0.5mol·L-1盐酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）如图是某同学用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的过程，其中错误的步骤有___。（填实验操作序号）‎ ‎（2）根据计算，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__g。若定容时液面高于刻度线，应采取的措施是___。‎ ‎（3）配制0.5mol·L-1盐酸溶液450mL 溶液需要玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒外还需要___。‎ ‎（4）由计算知，该实验中配制0.5mol·L-1盐酸时需用量筒量取质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸___mL。在实验中其它操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得盐酸溶液浓度___0.5mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）。‎ ‎【答案】 (1). ⑤ (2). 14.3 (3). 重新配制 (4). 500mL容量瓶、玻璃棒 (5). 20.8 (6). 大于 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、原理分析解答。‎ ‎【详解】（1）实验步骤分为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀，其中根据图示分析，在定容过程中需要平视容量瓶的刻度线，图示⑤中为仰视，故答案为：⑤；‎ ‎（2）n(Na2CO3·10H2O)=0.2mol·L-1×0.250L=0.05mol，m(Na2CO3·10H2O)=286g/mol×0.05mol=14.3g，定容时若加多了水只能重新配制，故答案：14.3，重新配制；‎ ‎（3）配制溶液过程中还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；‎ ‎（4）根据稀释过程中溶质的物质的量保持不变计算得：，即，V1=20.8；定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，则所得盐酸溶液浓度大于0.5mol·L-1。‎ ‎ ‎