江西省赣州市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 9页

高二年级化学试卷 可能用到的原子的相对质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Cl：35.5，Cr：52 第Ⅰ卷 选择题（48 分） 一、本题共 16 个小题，每题都只有一个选项合符题意，每小题 3 分，共 48 分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 B.自来水含“氟”时不能饮用，因为氟对牙齿、骨骼等有害 C.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子 D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法即可以获得NaCl、Br2和 Mg 2．关于胶体的性质与应用，下列说法错误的是（ ） A．明矾净水是利用胶体的吸附性 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以 除去 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) ①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA ②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA ③0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA ④1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA ⑤常温常压下，30g 的 C2H6 含有的共价键数为 6NA ⑥标准状况下，22.4L HF 中所含 F 原子数目为 NA ⑦在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA A. ②③④⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑥⑦ 4．短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，元素 X 与 W 位于同一主族， Z 元素的单质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次 外层电子数的一半， M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，五种元素 原子的最外层电子数之和为 19， 下列说法正确的是(　　) A．简单气态氢化物的稳定性：W＞X B．简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>M C．M 的气态氢化物是弱电解质 D．Y、Z 元素的单质作电极，在 NaOH 溶液环境下构成原电池，Z 电极上产生大量 气泡 5．下列化学工艺不可行的是(　　) A．N2 NO NO2 HNO3 B．石英砂 ― ― →焦炭 高温 粗硅 ― ― →Cl2 粗 SiCl4 ― ― →1)分馏提纯 2)H2/高温 高纯硅 C．提取食盐后的母液 ― ― →Cl2 含 Br2 的溶液 ― ― →空气 … ― ― →冷凝 粗 Br2 ― ― →NaBr(s) 蒸馏 Br2 D．铝土矿 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →1)过量NaOH(aq) 2)过滤 NaAlO2(aq) ― ― →1)CO2 2)过滤 Al(OH)3 ― ― →煅烧 Al2O3 ― ― →冰晶石 电解 Al 6. 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH = -1200 kJ·mol-1，已知 T2>T1，对于 该反应，下列图像正确的是（ ） A． B． C． D． 7.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反 应: A（s）+2B（g） C（g）+D（g）+Q 已达到平衡状态的是（ ） A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．混合气体的平均摩尔质量 D．反应放出的热量 8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术， 在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2 和 CO2 : 2NO+2CO N2+2CO2 ΔH＜0 下列对此反应的叙述中正确的是（ ） A．降低温度能使 v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率 B．增大压强能使该反应的化学平衡常数 K 增大 C．使用光催化剂能增大 NO 的转化率 D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数 9．某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 2 mol X(g)和 1 mol Y(g)发生反应： O2O2/放电 H2O 2X(g)＋mY(g) 3Z(g),平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 60%、30%、10%。 在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。 下列叙述不正确的是( ) A．m＝1 B．第二次平衡时，Y 的浓度为 1.2 mol·L－ 1 C．两次平衡的平衡常数相同 D．X 与 Y 的平衡转化率相等 10. 一定温度下，在一密闭容器中充入 2mol HI 气体，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH＜0 ，达到化学平衡状态后，为使体系颜色加深，可采取的措 施是（ ） ①维持温度和容器体积不变，再充入少量 I2(g) ②维持温度和压强不变，再 充入 2molHI ③降低温度 ④加压（缩小容器体积） ⑤升高温度 A. ①③④ B. ②③ C. ②③④ D. ①②⑤ 11．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是(　　) A．装置甲：气体从 a 口进入，收集 NH3 B．装置乙：实验室测定中和 热 C．装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D．装置丁：验证 HCl 气体易 溶于水 12.下列实验的操作、现象和结论(或解释）均正确的是（　　） 操作 现象 结论（或解释） A 向某溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液和稀盐酸 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2－4 B 密闭容器中有反应：A(g)+B(g) xC(g) 达到平衡时测得 c（C）为 0.5 mol·L-1， 将容器容积缩小至原来的一半 再次达到平衡 时测得 c（C） 为 0.8mol·L-1 x=l，增大压强平 衡正向移动 C 往试管中加入 2mL 10%的 CuSO4 溶液，再 滴入 4～6 滴 2%的 NaOH 溶液，振荡后加 入 2mL 葡萄糖溶液，加热煮沸 产生砖红色沉 淀 葡萄糖分子结构 中有醛基 D 向某溶液中滴加新制氯水和 CCl4，振荡、 静置 下层溶液显紫 红色 原溶液中有 I－ 13.对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若 t1 时增大压强，正、逆反 应速率变化如图所示(v 代表反应速率，t 代表时间)，下列有关 A、B、C、D 的状 态叙述中正确的是（） A. A、B、C 是气体，D 不是气体 B． C、D 是气体，A、B 有一种是 气体 C． C、D 有一种是气体，A、B 都不是气体 D． A、B 是气体，C、D 有一种是 气体 14. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 增大 B．CH3COOH 溶液加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 C．室温下，欲使 0.1 mol/L 醋酸溶液的电离度 α 增大，可加入少量冰醋酸 D．0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小 15．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反 应如下图所示,下列说法不正确的是（ ） A．X 极为电池的负极 B．电池工作时，Y 极上发生还原反应 C．电池工作时，光能转变为电能 D．电池的电解质溶液中 I－和 I3－的浓度 不断减少 16 ．人尿中可以分离出具有生长素效应的化学 物 质——吲哚乙酸，其结构简式如图所示。下 列 有关说法正确的是(　　) A．吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面 B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种 C．1 mol 吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗 5 mol H2 D．吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和中和反应 第Ⅱ卷 非选择题（52 分） 17.（11 分）CH4 和 H2O(g)在催化剂表面发生反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，该反应仅在高温下能自发进行。 (1)该反应的 ΔH ____0（填“<” “>” 或 “=”）。 (2)T ℃时，向 2L 密闭容器中投入 2mol CH4 和 1.5mol H2O(g)，发生上述反应， 平衡时 CH4 的转化率为 50%，该温度下反应的平衡常数 K=_____。 (3) T ℃时，向 1 L 密闭容器中投入 2 mol CH4、1 mol H2O(g)、3 mol CO、2 mol H2，则反应的 v(正)_______v(逆) (选填“<” “>”或 “=”) (4)现向三个体积均为 2L 的恒容密闭容器 I、II、Ⅲ中，均分别充入 1molCO 和 2mo1H2 发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝ -90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为 Tl、T2、T3 且恒定不变。当反应均进 行到 5min 时 H2 的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平 衡状态。 ①5min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。 ②0-5 min 内容器 I 中用 CH3OH 表示的化学反应速率 v(CH3OH)=_______。（保留 两位有效数字） ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO 转化率最高的是容器______。 18.（9 分）工业上利用 CO 与 H2 反应合成优质燃料甲醇。 (1) 已知燃烧 6.4g 甲醇放出 145.16kJ 热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方 程式： 。 (2)甲醇燃料电池具有能量密度大，对环境污染小等优点，有一种甲醇碱性燃料 电池装置如图 1 所示: ①甲醇应由 (选填“a”或“b”)极通入，其电极反应式为 ； ②当电路中通过 1.2mol 电子时，a 极室 n(OH-）减少 mol； (3)已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－129.0 kJ·mol－1，在一恒容密 闭容器中，按照 a mol CO 和 2a mol H2 投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化 率与压强关系如图 2 所示，则下列说法正确的是________。 A.温度：T1＞T2＞T3 B．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d) C．正反应速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d) D．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)＝K(d) 19．（12 分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染 防治，打赢蓝天保卫战！”以 NOx 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研 究课题。 （1）工业上采用 NH3－SCR 法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件 下将 NOx 在脱硝装置中转化为 N2。主要反应原理为： 主反应：a. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH1 副反应：b. 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol c. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol ①主反应的ΔH1＝____________。 ②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的 NO 残留浓度与温 度的关系如图 1 所示，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。 A．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃ 温度超过 1000℃，NO 浓度升高的原因是 。 （2）已知：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同条件下， 在 2L 密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生 N2 的量随时间变化如上图 2 所示。 该反应活化能 Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是____________，理由是 ___________。 （3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净 化装置。在净化装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) Δ H=－746.8kJ·mol－1，实验测得，v 正=k 正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆=k 逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。若在 1L 的密闭容器 中充入 1mol CO 和 1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则 =___________。（用分数表示） 20. （9 分）A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气 球。关闭 K2，将等量且少量的 NO2 通过 K1、K3 分别充入 A、B 中，反应起始时， A、B 的体积均为 VL。 (已知：2NO2 N2O4；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 ) k k 正 逆 （1）一段时间后，反应达到平衡，此时 A、B 中生成的 N2O4 的速率是 v(A) v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞 K2，气球 B 将 (填：变大、变小、不变)。 （2）若在 A、B 中再充入与初始量相等的 NO2，则达到平衡时，NO2 的转化率 α(A) 将 (填增大或减小、不变，下同)；若通入等量的 Ne 气，则达到平衡时，A 中 NO2 的转化率将 ，B 中 NO2 的转化率将 。 （3）室温下，若 A、B 都保持体积不变，将 A 套上一个绝热层，B 与外界可以进 行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深 21.(11 分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色 晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐 酸，其制备装置如下(已知 Cr3＋水溶液颜色为绿色，Cr2＋水溶液颜色为蓝色)： (1)装置甲中连通管 a 的作用是________________________。 (2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液：关闭 k2 打开 k1，旋 开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色 时，打开 k2 关闭 k1，当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗 的旋塞。 (3)装置乙中反应的离子方程式为 。 (4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗涤时依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚洗涤。 其中乙醇洗涤的目的是 。 (5)若实验所取用的 CrCl3 溶液中含溶质 b g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对 分子质量为 376) 的产率是________________。 (6)该实验装置有一个明显的缺陷，解决此缺陷的措施为 。