高中化学 3_1《弱电解质的电离》课件1 新人教版选修4 23页

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 (1) 什么叫电解质？ (2) 什么叫非电解质？ 【 复习 】 在 水溶液 中 或 熔融 状态时 能 够导电的 化合 物 在 水溶液 中 和 熔融 状态 都 不能 导电的 化合 物 下列物质中： ① NaOH 溶液 ② NaCl ③ 盐酸 ④ CO 2 ⑤CaCO 3 ⑥ Fe ⑦ 硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔 CaCl 2 ⑩Na 2 O 能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ； 电解质与非电解质的对象都是 化合物 ， 溶于水或融熔状态是 导电的条件 。 ①③⑥⑨ ②⑤⑦⑨⑩ ④⑧ 电解质的种类：酸、碱、盐、金属氧化物、水、部分有机物 一、强、弱电解质 【 学与问 】 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否相同呢？ 课本 P40【 实验 3-1】 思考：如何判断醋酸、盐酸的酸性强弱？ 1 、同相浓度下，测试两种酸的 pH 值 2 、同相浓度下，与等量的活泼金属反应 3 、同相浓度下，与等量的碳酸钠反应 实验 3-1 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH 3 COOH 与镁条反应的现象 溶液的 pH 值 产生气泡的速度较快 产生气泡的速度较慢 = 1 2~3 为什么？ H + 的浓度不同。 盐酸中 HCl 完全电离而醋酸只是部分发生电离 电解质有强弱之分 盐酸中 HCl 完全电离而醋酸只是部分发生电离，试分析两溶液中各有哪些粒子？ 盐酸 醋酸 强电解质： 在水溶液里 全部电离 成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。 弱电解质： 在水溶液里 只有一部分 分子电离成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。 1. 强弱电解质的概念 常见的弱电解质： ① 弱酸： HF 、 HClO 、 H 2 S 、 H 2 SO 3 、 H 3 PO 4 、 H 2 CO 3 、 CH 3 COOH 等。 ② 弱碱： NH 3 ·H 2 O 、 Fe(OH) 3 、 Al(OH) 3 、 Cu(OH) 2 等。 ③ 水是极弱的电解质。 常见的强电解质： ① 强酸： HCl 、 HBr 、 HI 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 、 HClO 4 等。 ② 强碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 等。 ③ 绝大多数盐：如 NaCl 、 (NH 4 ) 2 SO 4 、 BaSO 4 等。 常见的强电解质和弱电解质 强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如： 某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质 ，例如： CaCO 3 、 BaSO 4 等。 二、 电解质电离方程式的书写 （ 1 ）强电解质 —— 完全电离，书写时用“ =” （ 2 ）弱电解质 —— 部分电离，书时用“ ” 小结电离方程式： 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 酸式盐看强弱、睇条件 【 练习 】 写出下列电解质电离的方程式 CH 3 COOH 、 H 2 S 、 NaOH 、 Cu （ OH ） 2 、 K 2 CO 3 、 KHCO 3 、 KHSO 4 （水溶液中） 、 KHSO 4 （融熔状态） 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 电离过程 表示方法 溶液中微粒形式 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 离子，无强电解质分子 离子和分子 小结 CH 3 COOH 　　 H ＋ ＋ CH 3 COO － H ＋ ＋ CH 3 COO － 　　 CH 3 COOH 所以，实际上在醋酸的水溶液中 存在下面的可逆过程： CH 3 COOH 　　 H ＋ ＋ CH 3 COO － 三、弱电解质的电离平衡 【 思考 2】 为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成 H + 和 CH 3 COO － 呢？ 电离平衡： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质 分子电离成离子的速率 和 离子重新结合生成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 电离平衡 电离平衡的特点 特点 ： 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动 等 V 电离 = V 结合 = 0 逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 （ 1 ） 与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 （ 2 ） 化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。 四、弱电解质的电离 思考与讨论： 1) 开始时， V 电离 和 V 分子化 怎样变化？ CH 3 COOH CH 3 COO - + H + 电离 结合 画出弱电解质电离的 V-t 图像 2) 当 V 电离 = V 结合 时，可逆过程达到一种什么样的 状态？ 弱电解质电离的 V-t 图像 V 电离 V 结合 0 t 1 t 2 V 电离 = V 结合 电离平衡状态 t V 电离平衡 1. 定义 ： 2. 特点 ： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 —— 动 动态平衡 定 溶液中各分子、离子的浓度 不变 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V 电离 =V 分子化 =0 逆 弱电解质的电离 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入 : ① 适量的盐酸 ② NaOH 溶液 ③ NH 4 Cl 溶液 ④大量的水 ⑤加热 ⑥氨气 ⑦ CuCl 2 溶液 对上述电离平衡有什么影响？ 思考与讨论： NH 3 · H 2 O NH 4 + + OH - 右 左 左 右 加入 物质 盐 酸 NaOH 溶 液 NH 4 Cl 溶 液 加大量水 加热 氨气 平衡移动方向 右 ？ 右 ？ 3. 影响电离平衡的因素 （ 1 ）温度 升温平衡向 电离方向 移动 。（ 电离吸热 ） （ 2 ）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （ 3 ）同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的 强电解质 ，使电离平衡向左移动 （ 4 ）化学反应： 电离平衡向右移动 例： 0.1mol/L 的 CH 3 COOH 溶液中 电离程度 n(H + ) C(H + ) 导电能力 加水 升温 加 醋酸钠 加 HCl 加 NaOH 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小？ 减小？ 减小 减小 减小 减小 减小 减小 CH 3 COOH CH 3 COO - + H + 电离 结合 问题探讨 1. 弱电解质加水稀释时， 电离程度 _____, 离子浓度 ______? ( 填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 练习达标 1. 将 0 .1mol/L 的氨水稀释 10 倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ AC ） 　 A.[H + ] B. [OH] - C.[OH] - /[NH 3 · H 2 O] D.[NH 4 ] + 2. 有浓度相同、体积相等的三种酸： a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸， 同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小 _____ 反应完全后生成 H 2 的质量大小顺序 ________ b ＞ a ＞ c b ＞ a=c 3. 有 H+ 浓度相同、体积相等的三种酸： a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸， 同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小 _______ 反应完全后生成 H 2 的质量大小 ________ a=b=c a=b < c