化学卷·2018届广西桂林市第一中学高二下学期期中质量检测（2017 4页

桂林市第一中学 2016～2017 学年度下学期期中质量检测试卷 高 二 化学 （用时 90 分钟，满分 100 分） 注意事项： 1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效； 2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备 讲评使用． 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Cu—64 Na—23 N—14 S—32 第Ⅰ卷 选择题（44 分） 一、选择题（本大题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个正确选项） 1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．电冶金 B．牛奶变质 C．铁轨生锈 D．塑料老化 2．可逆反应达到平衡的重要特征是 　A．反应停止了 　 　B．正逆反应的速率均为零 　C．正逆反应都还在继续进行 　D．正逆反应的速率相等 3. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1　 Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　 ΔH 2，则 Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3 的值为 A．2ΔH2－ΔH1 B．2ΔH1－ΔH2 C．ΔH1－ΔH2 D．ΔH2－ΔH1 4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．钠 投入水中 5．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的 逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体（如 SO2）的形成 C．提高煤炭的热效率，并减少 CO2 的排放 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 6．已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应 HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 △H 为 A ． +184.6kJ·mol-1 B ． ― 92.3kJ·mol-1 C ． ― 369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1 7．已知反应 A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的△H＜0，下列说法正确的是 A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动 8．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞ 196.64kJ 9．可逆反应 N2＋3H2 ⇌2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄┄┄题┄┄┄ 年级: 班级： 　班 姓名： 高 初 本人愿意在考试中 自觉遵守学校考场规则。 ⊙ ⊙ A．3υ 正（N2）＝υ 逆（H2）　　 　 　B． υ 正（N2）＝υ 逆（NH3） C．3υ 正（H2）＝2υ 逆（NH3）　 　 　D． υ 正（N2）＝3υ 逆（H2） 10．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－ 283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) 11. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2 的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 12．有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g）⇌ 2Z（g） △H＜0。为了使平衡向生成 Z 的 方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出 Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 13．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快 的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 14．已知化学反应 2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。 据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下） A．56gCO 和 32gO2 所具有的总能量大于 88gCO2 所具有的总能量 B．12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 C．12gC 和 32gO2 所具有的总能量大于 44gCO2 所具有的总能量 D．将两份等量的碳燃烧，生成 CO2 的反应比生成 CO 的反应放出的热量多 15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，为完全吸收生成的 CO2，并使之生成 正盐 Na2CO3，消耗掉 0.8mol／L NaOH 溶液 500mL，则燃烧 1mol 酒精放出的热量是 A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q 16．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ― Q3KJ/mol 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况），经完全燃 烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 KJ A ． 0.4Q1+0.05Q3 B ． 0.4Q1+0.05Q2 C ． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2 17.在 N2+3H2⇌2NH3 的反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加 0.6mol/L，在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45mol/L•s，则所经历的时间是 　 A．0.44s B．1s C. 1.33s D．2s 18. 在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1/3 体积，CO2 占 2/3 体积，且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) 点燃 点燃 △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A ． 172.5 kJ B ． 1149 kJ C ． 283kJ D． 517.5 kJ 19.在固定体积的容器中，可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s) ΔH ＝Q kJ·mol－1 反应过程中，当其他条件不变时，C 物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速 率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A．T10 B．增大压强，B 的转化率减小 C．a＋b>c＋d D．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 20．下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0 的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1 能自发进行，原因 是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性 的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 21．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应 2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再 向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时，N2O4 的体积分数 　　A 不变 　　 B 增大 　　 C 减小 D 无法判断 22. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是【来 源：全,品…中&高*考+网】A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g) C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 第Ⅱ卷 非选择题（56 分） 二、填空与简答（本大题包括 5 小题，共 56 分，请将答案填在答题卡上） 23．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.5mol 液态 肼和 1 mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 320.9kJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知 H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态 水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 是 。 24.苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是: C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋125 kJ·mol－1 某温度下，将 0.40 mol 苯乙烷，充入 2 L 真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内 物质的量，得到数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 (1)用 C8H8 表示 10min 内的平均化学反应速率 υ（C8H8） = ； (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A．c(C8H10)＝c(C8H8)　B．c(H2)不再改变 C．容器中的压强不再改变 D．v 正(H2)＝v 正 (C8H8) (3)当反应达到平衡时，下列措施：①增加 H2 浓度 　②恒容通入惰性气体 　 ③加压　 ④ 升温 能提高 C8H10 转化率的是 。 (4)当反应进行到 20 min 时，该反应是否达到了平衡状态？______(填“是”或“否”)。 (5)该温度下，该反应的化学平衡常数是________________。 (6)若保持其他条件不变，用 0.40 mol H2(g)和 0.40 mol C8H8(g)合成 C8H10(g)，当有 0.24 mol C8H10(g)生成时，该反应是否达到了平衡状态？ (填“是”或“否”)。 25.对于反应 mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，在反应的过程中 C 的百分含量随温度（T）变化如右图， 则： (1)该反应从 （填“正”或“逆”）反应开始， 到 点达平衡； (2)温度 TT0 时，C%逐渐减小，说明反应向 反应方向移动了， 由此可知该反应的 ΔH 0（填“>”“ =”或“<”）。 26. 铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富 (1) Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、 CH3COOCH2CH3等有机溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体为 晶体。 (2) Fe3+与SCN－ 能生成 色的[Fe(SCN)]2+，与SCN－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）, SCN－的空间构型是 形。 (3) 1mol CH3COCH3 中含有 σ 键的数目为 。 27. X、Y、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2 是红棕色气体；X 与氢元素 可形成 XH3；Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等；R2+的 3d 轨道中有 9 个电子。请回答 下列问题： (1)Y 基态原子的电子排布式是______________。 (2)Z 所在周期中第一电离能最小的主族 元素是__ ___。 (3)X 所在周期中电负性最大的元素是 。 (4)XH3 的分子构型为 形，该分子的中心原子的杂化方式为__ _ (5)R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是__________。 （6）Z 与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示（注：o 在上下两面各有 2 个， 内部有 2 个），则晶胞中阴离子与阳离子的个数比是____________。