甘肃省张掖市临泽一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 9页

临泽一中2019-2020学年下学期期中模拟试卷 高一化学 ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 考试范围：人教必修2第一、二章。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Li‎-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是 A．元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有 18 个纵行，16 个族 D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素，第 VIIA 族的元素又称为卤族元素 ‎2．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 A．化学能部分转化为热能 B．化学能全部转化为热能 C．热能部分转化为化学能 D．光能部分转化为化学能 ‎3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是 ‎4．鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是 ‎①钴不是主族元素；‎ ‎②Cl2不能长期稳定地存在；‎ ‎③Mg的原子结构示意图为；‎ ‎④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+‎ A．①②③④ B．仅①②④ C．仅②③④ D．仅①③④‎ ‎5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）‎ A．硫酸与氢氧化钠的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．氢气在氧气中的燃烧反应 ‎6．下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的叙述，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质颜色随核电荷数的增加而加深 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数增加而增强 D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性 随核电荷数增加而加大 ‎7．下列对物质或微粒的表述正确的是（ ）‎ A．氯离子的结构示意图：‎ B．氧化钠的分子式：Na2O C．碳-14 原子表示为：‎‎14C D．Na2S 的电 子式：Na : S : Na ‎8．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氯化氢溶于水 B．加热碘化氢气体使其分解 C．冰融化 D．加热纯碱晶体使之熔化 ‎9．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2‎ ‎10．设计一个原电池来实现反应：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是 选项 负极材料 正极材料 电解质溶液 A Fe Cu Fe(NO3)2‎ B Cu Pt FeCl2‎ C Fe 石墨 Fe2(SO4)3‎ D Cu 石墨 FeCl3‎ ‎11．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：‎ 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）‎ A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c ‎12．N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．I中破坏的均是极性键 B．Ⅳ过程是N2与H2反应生成NH3的过程 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．合成氨的反应是吸热反应 ‎13．恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是 A．C的浓度不再改变 B．容器内的压强保持不变 C．C与D的物质的量相等 D．消耗1mol B的同时生成0.5mol D ‎14．已知：1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为 化学键 H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ 断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎369‎ A．404 B．‎260 ‎C．230 D．200‎ ‎15． X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．气态氢化物的稳定性：Z>W D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 ‎16．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．A电极上发生氧化反应，B为正极 C．当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol D．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+‎ 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。‎ ‎17．（10分）根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。‎ ‎②H2SiO3不溶于水。‎ ‎（1）利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。‎ ‎（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。‎ ‎（3）若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。‎ ‎18．（8分）（1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：_____。‎ ‎（2）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。请回答下列问题：‎ ‎①该反应的生成物能量总和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。‎ ‎②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。‎ ‎（3）已知拆开1molN﹣N键、1molN﹣H键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃烧1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ，则1molH2O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。‎ ‎（4）已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。‎ ‎19．（9分）结合元素周期表，完成下列问题。‎ ‎（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。‎ a.A b.B c.C d.D ‎（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。‎ ‎（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。‎ ‎①写出甲元素周期表中对应的位置__________。‎ ‎②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。‎ a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中 b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ‎20．（14分）Ⅰ．如图为原电池装置示意图。‎ ‎（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A 电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。‎ ‎（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。‎ Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。‎ ‎（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。‎ ‎（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。‎ ‎（5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。‎ ‎21．（11分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：‎ ‎（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。‎ ‎（2）正极反应式为__________________。‎ ‎（3）电极表面镀铂粉的原因为__________________。‎ ‎（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：‎ Ⅰ．Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑‎ ‎①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是____________。‎ ‎②已知LiH固体的密度为‎0.82g/cm3。用锂吸收‎224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。‎ ‎③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。‎ 高一化学·参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D A D A C C A C A D C C A C D D ‎17.【答案】（1）分液漏斗（1分） 防倒吸（1分） ‎ ‎（2）2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（2分） Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－（1分） ‎ ‎（3）①、④（1分） CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32- （2分） ‎ ‎ HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸（2分） ‎ ‎18. 【答案】（1）E2＞E3＞E1（2分） ‎ ‎（2）小于（1分） 小于（1分） ‎ ‎（3）‎4a（2分） ‎ ‎（4）大于（2分） ‎ ‎19. 【答案】（1）b（1分） ‎ ‎（2）Na2O、Na2O2（2分） （2分） ‎ ‎（3）第三周期第IIIA（1分） 镁（1分） bc（2分） ‎ ‎20. 【答案】（1）PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O（2分） 增加（1分） 0.1NA ‎（1分） ‎ ‎（2）H2＋2OH－－2e－===2H2O（2分） 减弱（1分） ‎ ‎（3）铜（1分） 2H＋＋2e－===H2↑（2分） ‎ ‎（4）0.06（1分） 减少（1分） 1.95（1分） ‎ ‎（5）左端液面下降，右端液面上升（1分） ‎ ‎21. 【答案】（1）由化学能转变为电能（1分） 由a到b（1分） ‎ ‎（2）O2+2H2O+4e−=4OH− （2分） ‎ ‎（3）增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率（1分） ‎ ‎（4）H2（1分） LiH（1分） 8.71×10−4∶1（2分） 32（2分） ‎