2018-2019学年河南省鹤壁市淇县第一中学高一上学期第三次月考化学试题 6页

‎2018-2019学年河南省鹤壁市淇县第一中学高一上学期第三次月考化学试题 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量有：‎ H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 n 65‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（每题4分，共20题）‎ ‎1．下列图示与操作名称不对应的是 A． 升华 B． 分液 C． 过滤 D． 蒸馏 ‎2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． 标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA B． 7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA C． 100 g 98 的浓硫酸中，氧原子总数为4NA D． 0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L ‎3．把500 mL含有BaCl2和 Cl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． 2（b-2a）mol·L-1 B． 10（2a-b）mol·L-1‎ C． 10（b-a）mol·L-1 D． 10（b-2a）mol·L-1‎ ‎4．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A． “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B． 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C． 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性 D． 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 ‎5．下列离子方程式书写正确的是 A． 钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑‎ B． 碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32- ＝ CO2↑＋H2O C． NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D． 碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH ＝ CH3COO- + H2O + CO2↑‎ ‎6．某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A． Na+、H+、SO42-、HCO3- B． Cu2+、 +、SO42-、NO3-‎ C． Fe3+、 +、I-、Cl- D． Fe3+、 +、SO42-、SCN-‎ ‎7．某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是 A． Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣ B． +、Na+、Cl﹣、SiO32-‎ C． +、NH4+、Cl﹣、SO42- D． Na+、 +、HCO3-、Cl﹣‎ ‎8．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）‎ A． Ca2+、 +、OH−、Cl−、NO3− B． Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−‎ C． Na+、 +、SO42−、NO3−、Cl− D． Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−‎ ‎9．已知有如下反应:‎ ‎①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3- ②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O ‎③2FeCl3+2 I→2FeCl2+2 Cl+I2 ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3‎ 下列叙述正确的是 A． 氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2‎ B． 还原能力Fe2+>I->Cl-‎ C． 反应C1O3-+Br- →-Cl-+BrO3-能顺利进行 D． 氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I2‎ ‎10．把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是 A． 稀盐酸 B． 烧碱溶液 C． 硫酸铝溶液 D． 硫酸镁溶液 ‎11．下列说法正确的是 A． 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2‎ B． 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑‎ C． 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D． Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg ‎ ‎12．将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是 A． HCl B． H2SO4 C． H2O D． 饱和NaOH溶液 ‎13．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ‎①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热 A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②⑤‎ ‎14．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 (　　)‎ ‎①先加氯水，后加 SCN溶液后显红色　②先加 SCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色　③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色　④只滴加 SCN溶液不显红色 . ‎ A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④‎ ‎15．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A． 2.48g B． 2.58g C． 4.16g D． 4.41g ‎16．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A． NaHSO4和Ba(OH)2 B． AlCl3和NaOH C． Na2CO3和H2SO4 D． NaAlO2和H2SO4‎ ‎17．将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为 A． 1：1：1 B． 1：1：2‎ C． 1：2：1 D． 4：3：2 学 ‎ ‎18．将钠、镁、铝、 铁分别放入 的盐酸中，产生 的气体体积比是（同温同压下）(　　)‎ A． 1:2:3:2 B． 6:3:2:3 C． 1:1:1:1 D． 2:1:1:1‎ ‎19．下列说法错误的是( )‎ A． 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2‎ B． 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护 C． 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D． 铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松，不能保护内部金属，故铁制品往往需涂保护层 ‎20．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（　　）‎ A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ C． Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D． Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ 第II卷（非选择题）‎ 其中21题每空1分，共6分。22题每空2分，共6分。23题共8分。‎ ‎21．（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是___________________。‎ A． Cl2 B． S2— C． H+ D． Na E. FeCl2 学 ‎ ‎（2）在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中 ‎1.氧化剂是________，氧化产物是________； . .X.X. ‎ ‎2.被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________；。‎ ‎22．胃液中含有的盐酸称为胃酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多。‎ ‎(1)写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________________________；‎ ‎（2）如果病人同时患胃溃疡，为了防止引起胃壁穿孔，不能服用小苏打，其原因是：________________________________________；‎ 此时最好服用胃舒平，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，也能用于治疗胃酸过多。反应的离子方程式为：‎ ‎__________________________________________ ‎ ‎23．由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。‎ 试计算:‎ ‎(1)合金中Al的质量。‎ ‎(2)NaOH溶液的物质的量浓度 ‎2018-2019学年度淇县一中高一化学普通班 12月月考答案 一 单选 ‎1-5AADCD 6-10 CDDDB 11-15 BDCBA 16-20 ADDCB ‎21. C AE MnO2 Cl2 1:1 0.2mol ‎ ‎22.‎ HCO3－+H+=CO2↑+H2O 因产生CO2压力增大，容易加剧胃壁穿孔 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ‎23. （1）5.4g（2）4.0 mol/L