2020届一轮复习人教版第8章第1节弱电解质的电离平衡作业 12页

课时跟踪练(二十五)　弱电解质的电离平衡 ‎1．下列关于电解质的叙述正确的是(　　)‎ A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。‎ 答案：C ‎2．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．HA为强酸 B．该混合溶液pH＝7.0‎ C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) ‎ D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋‎ 解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝‎ ‎0.1 mol·L－1。由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。‎ 答案：C ‎3．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)‎ A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大 解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。‎ 答案：C ‎4．(2019·广州模拟)室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是(　　)‎ 选项 加入的物质 对所得溶液的分析 A ‎90 mL H2O 由水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1‎ B ‎0.1 mol CH3COONa固体 c(OH－)比原CH3COOH 溶液中的大 C ‎10 mL pH＝1 的H2SO4溶液 CH3COOH的电离程度不变 D ‎10 mL pH＝11的NaOH溶液 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ 解析：A项，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O，醋酸的电离平衡正向移动c(H＋)>10－4 mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)<10－10 mol·L－1，错误；B项，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，酸的电离逆向移动，c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，正确；C项，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝1 的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，错误；D项，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误。‎ 答案：B ‎5．25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1 mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是(　　)‎ A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH B．25 ℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：‎ CH3COOH>HCN 解析：A项，同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，错误；B项，水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1，因此两种酸的溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的浓度：HCN>CH3COOH，正确；C项，CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN易水解，故pH大小：NaCN>CH3COONa，错误；D项，pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN>CH3COOH，错误。‎ 答案：B ‎6．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是(　　)‎ A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 解析：A项，醋酸和盐酸的c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小，正确；B项，升温，促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H＋)减小，错误；C项，加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，但c(H＋)均减小，错误；D项，由于醋酸和盐酸的c(H＋)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H＋，因此产生的氢气多，错误。‎ 答案：A ‎7．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)‎ 化学式 电　离　常　数 HClO K＝3×10－8‎ H2CO3‎ K1＝4×10－7　K2＝6×10－11‎ A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑‎ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO 解析：HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。‎ 答案：C ‎8．(2019·贵阳模拟)已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Kb＝3.5×10－4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)‎ A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)‎ 解析：pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都会升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大)，因为Kb>Ka，所以HF的酸性更强，所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀稀释时pH变化曲线，选项A错误。中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项B错误。c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对于水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更小，选项C错误。可以认为是R－的水解平衡常数，该数值应该只与温度有关，所以选项D正确。‎ 答案：D ‎9．(2019·杭州调研)25 ℃时，改变0.1 mol·L－1 RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO－的微粒分布分数δ(X)＝；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．丙酸的酸性比甲酸强 B．CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋ 的lg K＝－4.88‎ C．若0.1 mol·L－1甲酸溶液的pH＝2.33，则0.01 mol·L－1甲酸溶液的pH＝3.33‎ D．将0.1 mol·L－1的HCOOH溶液与0.1 mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(HCOOH)>c (HCOO－)>c(OH－) >c(H＋)‎ 解析：由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸强，A错误；pH＝4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)＝c(CH3CH2COO－)，针对CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋电离过程可知，lg K＝lgc(H＋)＝－4.88，B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1 mol·L－1甲酸溶液的pH＝2.33，则0.01 mol·L－1甲酸溶液的pH<3.33，C错误；将0.1 mol·L－1的HCOOH溶液与0.1 mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH－)